酸化還元反応の組み立て（ № 00 4 ）酸化還元反応……酸化数変化のある原子を含む反応。酸化と還元は同時に起こる。単体の関係する反応（単体化合物）は酸化還元反応。酸化剤と還元剤の半反応式から、酸化還元反応の式をつくる。酸化剤と還元剤とで、電子の授受が過不足なく行われるようにする。例 1) 銀と濃硝酸 Ag + ＋） HNO3 + H + e A g + H NO 3 追加） Ag + 例 2) - + H+ N O 3- 2H N O 3 → Ag+ + e- …………① → N O 2 + H 2O …………② → A g + + N O 2 + H 2O N O 3→ A g N O 3 + H 2O + N O 2↑ 銅と希硝酸 Cu HNO3 + 3H+ + 3e- → C u 2+ + 2 e - …………① → N O + 2 H 2O …………② 3Cu → 3 C u 2+ + 6 e … … … … 3× ① + ) 2H N O 3 + 6 H + + 6 e - → 2 N O + 4 H 2 O … … … … 2× ② + 2+ 3 C u + 2 HN O 3 + 6 H → 3 C u + 2N O + 4 H 2 O … … … … 3×①＋2×② 追加） 6 NO 3 - → 6 N O 3 3C u + 8 H NO 3 → 3C u ( N O 3 ) 2 + 4H 2 O + 2 N O ↑ （３）銅Ｃｕと熱濃硫酸Ｈ２ＳＯ４ Cu ＋）熱濃 H 2S O 4 + 2 H + + 2 e C u + H 2S O 4 + 2 H + 追加） S O 42+ Cu + 2 H 2S O 4 Cu １）４） HNO3 + H+ + eCu + + ) 2 H N O 3 + 2 H + 2e C u + 2 H NO 3 + 2 H + 追加） 2 NO 3 Cu + 4HNO3 …………① → NO2 …………② + H 2O → C u 2+ + 2 e ………… ① → 2 N O 2 + 2 H 2O … … … … 2× ② → C u 2+ + 2 N O 2 + 2 H 2O … … … … ①＋2×② → 2 N O 3→ Cu ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 N O 2 ↑ （褐色の気体）＋Ⅶ ２） H 2O 2 ６） → O2 + KMnO4 + 8H+ + M n O 4－ + 8 H + + 又は５）－Ⅰ 2.5 4HNO3 → C u ( N O 3) 2 + 2 H 2O + 2 N O 2 2H+ + 2e- 5e5e- → K + + M n 2+ + 4 H 2O → M n 2+ + 4 H 2O mol 2 M n S O 4 + K 2S O 4 + 8 H 2O + 5 O 2 2 K M n O 4 + 5 H 2O 2 + 3 H 2S O 4 → K M n O 4 + 8 H + +5 e - → K + + Cu + C u S O 4 + S O 2 + 2 H 2O （１）ＫＭｎＯ４のＭｎの酸化数はいくらか。（２）Ｈ２Ｏ２のＯの酸化数はいくらか。（３）Ｈ２Ｏ２の還元剤としての作用を表す半反応式を書け。（４）ＫＭｎＯ４の酸化剤としての作用を表す半反応式を書け。 (硫酸酸性水溶液）（５）ＫＭｎＯ４１ molは、Ｈ２Ｏ２何 molと反応するか。（６）この酸化還元反応の化学反応式を書け。（１）銅Ｃｕと濃硝酸ＨＮＯ３ C u 2+ + 2 e - → 過酸化水素Ｈ２Ｏ２に過マンガン酸カリウムＫＭｎＯ４の硫酸酸性水溶液を加えたときの酸化還元反応について（１）から（６）の問に答えよ。３） → 2 H 2S O 4 …………① …………② 【問題７】【問題６】次の酸化剤と還元剤の反応の化学反応式を書きなさい。 Cu + C u 2+ + 2 e SO 2 + 2 H 2 O C u 2 + + S O 2 + 2H 2 O S O 42+ C u SO 4 + S O 2 + 2 H 2 O → → → → → M n 2+ + 4 H 2O H 2O 2 → O 2 + 2 H + + 2 e - ……① （酸化剤） ……② （還元剤）（２）二酸化硫黄ＳＯ２と硫化水素Ｈ２Ｓ SO 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O + S H 2S → S + 2 H + + 2 e - + ） …… ① …… ② S O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2O + S … … ① 2 H 2S → 2 S + 4 H + + 4 e … … 2× ② SO2 + 2H 2 S → 3 S + 2H 2 O SO2 + 2 H 2S → 3 S + 2 H 2O ２×① ＋ 2 KM n O 4 + ５×② 16 H + + ＋） 5 H 2O 2 2 K M nO 4 + 5 H 2 O 2 10e- → + 6H+ → 2K+ + 5 O2 + → 2 M n 2+ 2 M n 2 + + 8H 2 O 10H+ + 1 0e + + 2K + 8 H 2 O + ……２×① ……５×② 5 O2 ＋）追加イオン 3 SO 4 2 - → 2 S O 4 2 - ＋ S O 4 2 2 K Mn O 4 + 5 H 2 O 2 + 3 H 2 S O 4 → 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O + 5 O 2