1. Si determinino la formula minima e la formula molecolare di un

1. Si determinino la formula minima e la formula molecolare di un composto di massa molare 132,16
g/mol e composizione percentuale H = 9,15%, C = 54,53%, O = 36,32%.
2. Calcolare la formula minima della sostanza che presenta la seguente composizione percentuale: Ca
= 40%, C = 12 %, O = 48%.
3. Si consideri la reazione: 2 Ag + S → Ag2S
Si supponga di far reagire 5,00 g di Ag con 1,00 g di S. a) Qual è l’agente limitante? b) Quanto
prodotto si forma? c) Qual è la resa di reazione?
4. Si consideri la reazione: BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
Si supponga di far reagire 120,00 g di BaCO3 con 62,80 g di HCl. a) Qual è l’agente limitante? b)
Quanto BaCl2 si forma? c) Qual è la resa di reazione?
5. Data la seguente reazione da bilanciare:
Fe2(CO3)3(s) → Fe2O3(s) + CO2(g)
Determinare quanti grammi di CO2 si possono ottenere da 250 g di Fe2(CO3)3 puro al 75%
6. 1,00 g di P4O10 viene fatto reagire con 1,00 g di H2O secondo la reazione:
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Calcolare:
a) quanti grammi di H3PO4 si ottengono dalla reazione
b) quanti grammi del reagente in eccesso rimangono a fine reazione
7. Per la reazione completa di una certa quantità di un metallo con HCl, vengono impiegati 20,0 mL di
HCl 6,20 M. Dopo avere portato a secchezza il prodotto della reazione, si sono ottenuti 5,90 g di
sale. Stabilisci se il metallo utilizzato è Mg oppure Zn. La reazione, valida per entrambi i metalli (M),
è la seguente:
M + 2 HCl → MCl2 + H2
8. 2,50 g di cromo metallico reagiscono esattamente con 3,50 g di acido cloridrico HCl secondo la
seguente reazione:
Cr + x HCl → CrClx + (x/2) H2
Determinare la formula del cloruro CrClx ed i coefficienti stechiometrici della reazione.
9. Una soluzione della specie A di volume 207 mL e di concentrazione 0,7 M, viene diluita con 752 mL
di solvente. Calcolare la concentrazione dopo la diluizione.
10. Quanta acqua devo aggiungere a 1 L di soluzione di A 0,07 M per avere una soluzione 0,05 M?
11. Quanti grammi di glicole etilenico (C2H6O2) devono essere aggiunti a 1 kg di acqua per preparare
una soluzione che solidifica a -5,00 °C? Si ricordi che kf(H2O) = 1,86.
12. L’alcol laurilico è ottenuto dall’olio di cocco ed è impiegato per produrre detergenti. Una soluzione
di 5,00 g di alcol laurilico in 0,100 kg di benzene congela a 4,1 °C. Qual è la massa molare
approssimativa dell’alcol laurilico, sapendo che kf(benzene) = 5,12 e T0f(benzene) = 5,5 °C?
13. L’acqua marina contiene 3,4 g di sali per ogni litro di soluzione. Assumendo che si tratti solo di
cloruro di sodio (è in effetti presente per più del 90%), calcolare la pressione osmotica dell’acqua
marina a 20 °C.

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