LAB 2.1 – L - ITCS Primo Levi

LAB 2.1 – LA
LEGGE DI
PROUST
L’esperienza prevede la reazione tra zinco e acido cloridrico
Zn + HCl  ZnCl2 + H2
Si forma idrogeno H2 (gas infiammabile/ esplosivo) per cui bisogna operare
sotto cappa aspirante in assenza di fiamme libere.
L’ acido cloridrico è di media concentrazione e libera gas tossici (HCl), per
cui ogni operazione che ne prevede l’utilizzo deve essere effettuata sotto
cappa aspirante e con guanti protettivi.
- Metodica
o Pesare esattamente una beuta pulita e asciutta da 200-250 mL;
annotarne la massa
o Pesare esattamente circa la quantità assegnata di zinco e indicata
nella tabella; annotare la massa
o Calcolare la quantità stechiometrica di HCl 6M necessario per la
reazione della massa di Zn pesata
o Calcolare un eccesso di HCl pari al 60% circa dello stechiometrico
o Prelevare e versare (sotto cappa) il volume calcolato di HCl ecc. in
una beuta da 200-250 mL; annotare il volume versato
o Aggiungere con cautela lo zinco nella beuta (sotto cappa) e
attendere che termini la vivace effervescenza (si sviluppa H2);
agitare di tanto in tanto
o Posizionare la beuta su piastra riscaldante sotto cappa
(termostato a 50 °C) e attendere che tutto lo zinco abbia reagito;
agitare di tanto in tanto
o Continuare il riscaldamento fino a completa evaporazione dell’acqua
contenuta nella beuta; resterà un solido bianco (ZnCl 2)
o Trasferire la beuta in stufa per qualche minuto per completare
l’essiccamento del cloruro di zinco
o Togliere dalla stufa e lasciar raffreddare a temperatura ambiente
o Pesare la beuta contenente ZnCl2 e annotarne la massa
o Calcolare la massa di ZnCl2
o Inserire i dati richiesti nella tabella di classe; verificare che ogni
componente del gruppo sia in possesso di tutti i dati raccolti
durante l’esperienza
o Riordinare e pulire
- Schema a blocchi
1. pesata
beuta
2. pesata Zn
5.
essiccamento
4. reazione
6. pesata
beuta + ZnCl2
7. calcolo
massa ZnCl2
3. calcolo
V HCl
4. misura
V HCl
- Elaborazione dati sperimentali
1. calcolo
massa Cl
2. tabella dati
classe
6. calcolo
5. calcolo
m Zn / m Cl
pendenza
7. confronto
gruppo /classe
3. grafico
m Zn vs m Cl
4. retta
migliore

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