ESTEQUIOMETRÍA 1º BACHILLERATO

ESTEQUIOMETRÍA 1º BACHILLERATO.
1
1)En un recipiente con agua se echan 1,15 g de sodio. Calcular: a)Los gramos de hidróxido
sódico formados. b )El volumen de hidrógeno , medido a 17ºC y 0,84 atm que se puede obtener (
Na + H2O = NaOH + H) )
Sol: a)2g. b )0,708l
2)Arden 50 l de hidrógeno medidos en condiciones normales. a ) ¿Qué cantidad de agua se
produce? . b ) ¿Qué volumen de aire medidos en esas condiciones necesitará para la
combustión?.(El aire contiene un 20 20 % en volumen de O2 )Sol: a )0,14g b )124,8 l
3)Han reaccionado 12 g de carbonato cálcico con exceso de ácido clorhídrico. Calcula : a )El
volumen de dióxido de carbono a 20ºC y 0,9 atm de presión que se obtiene de dicho gas. b )La
cantidad de agua producida. c )La cantidad de cloruro cálcico producido. Sol: a )3,2l. b )2,46g
c )13,32g.
4)Se calcinan 2 g de carbonato cálcico hasta su descomposición total. Calcula:
a )Los gramos de óxido de calcio que se obtienen . b )Los moles y el volumen de dióxido de
carbono desprendido si se mide a 47ºC y a 0,9 atm ..Sol
:a ) 1,12g . b )0,02moles. c )0,58 l.
5)Han reaccionado 6,35 g de cinc con ácido clorhídrico dando cloruro de cinc e hidrógeno : a
)Ajusta la reacción. b )Calcula la cantidad de cloruro de cinc obtenido en la reacción. c )¿Qué
volumen de hidrógeno se obtiene a 17ºC y 1 atm? . Sol:
b )13,24g. c )2,3 l
6)Para obtener oxígeno en el laboratorio suele partirse de clorato potásico que al calentarlo da
además cloruro de potasio. A )Calcula los gramos de clorato potásico necesarios para obtener 2 l
de oxígeno en C.N. b )¿Cuántos moles de cloruro potásico se han obtenido?. Sol: a )7,33g
b )0,06moles.
7)¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para reaccionar completamente con 5 moles de
plata según la reacción siguiente?: Ag + HNO3 = NO2 + AgNO3 + H2O. Sol: 630g.
8)El carbonato sódico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro sódico, dióxido de
carbono y agua. Calcula la masa de dióxido de carbono y agua que se forma en el prceso a partir
de 16g de carbonato sódico. Sol: 6,6g de CO2 y 2,7g de agua.
9)Algunas baterías usan plomo y ácido sulfúrico. Durante la descarga se produce la reacción:
Pb + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + H2O. Ajusta la reacción y calcula la masa de sulfato plumboso que
se forma cuando se consume 40g de plomo. Sol:115,1g.
10)A partir de la reacción SO2 + O2 = SO3 calcula la masa de dióxido de azufre que se necesitan
para reaccionar completamente con 32g de oxígeno y la masa de anhídrido sulfúrico formado. Sol:
128g y 160g.
11)Se mezclan 10g de oxígeno con 10 l de hidrógeno en C.N y se hace saltar la chispa para que se
produzca la reacción. ¿Qué cantidad de agua se forma y cuánto sobra de uno de los componentes
de la mezcla? Sol:8g, 2,85g de oxígeno.
12)Hallar el volumen de dióxido de carbono a 700mm de presión y 20ºc que se obtiene a partir de
1kg de mármol (carbonato cálcico) al reaccionar con ácido sulfúrico. El renimiento es del 85%.
Sol:221,72 l.

Download Report