Estructura materia

Enunciados Estructura de la materia
1. a) Deduce la geometría de las moléculas BCl3 y H2S aplicando la teoría de repulsión de los pares
de electrones de la capa de valencia.
b)Explica si estas moléculas son polares
c)Indica la hibridación del átomo central
2. a) Utilizando la correspondiente configuración electrónica indica, de forma razonada, el periodo y
grupo al que pertenece el elemento Z=34. Escribe la configuración electrónica de la especie X2b) Escribe los posibles números cuánticos del electrón mas externo
3. Para los compuestos BaF2, CH4 y H2O
a) Indica el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos
Ejercicios Química PAU Comunidad de Madrid 2000-2015. Enunciados
b) Ordénalos de menor
a mayor
temperatura
de fusión
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Revisado
22 septiembre
2014
c) Explica cuales de ellos al disolverlos en agua, conducen la electricidad
d) Justifica si alguno es insoluble en agua
Estructura atómica
Cuestión 3.- Las energías de ionización sucesivas para el berilio (Z=4), dadas en eV, son:
E1=9,3 ; E2=18,2; E3=153,4; ...
4.Un
átomo
X tieneenergía
35 protones,
35 electrones
y 45 neutrones,
mientras
que otro
átomo Yquímica
tiene 20
a)
Defina
''primera
de ionización''
y represente
el proceso
mediante
la ecuación
correspondiente.
electrones, 20 protones y 20 neutrones.
b) Justifique
tan átomos
alto de la
tercera
energía
de ionización.
a) ¿Cualeldevalor
los dos
tiene
mayor
radio atómico?
Justifica la respuesta.
Problema
1A.El
espectro
visible
corresponde
a
radiaciones
de longitud de onda comprendida
b) ¿Cual es el número másico del del átomo X?
entre 450 y 700 nm.
c) ¿Es cierto que se necesita mas energía para arrancar un electrón de X que de Y? Justifica la
a) Calcule
la energía correspondiente a la radiación visible de mayor frecuencia.
respuesta
b) Razone
si es o no posible conseguir la ionización del átomo de litio con dicha radiación.
8
d) Indica,
razonadamente,
si 6la×molécula
X2 tiene enlaces
múltiples
o no.
Datos.carga del
electrón, e =1,
10-19 C; velocidad
de la luz,
c= 3 × 10
m·s-1; 1 nm = 10-9 m;
-34
constante de Planck, h = 6,63 × 10 J·s; primera energía de ionización del litio = 5,40 eV.
2002-Modelo
Problema 2B.- Para ionizar un ȧtomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 eV.
a) Determine la frecuencia de la radiación utilizada.
b) Si se dispone de luz naranja de 600 nm, ¿se podría conseguir la ionización del rubidio con esta
luz?
Datos.- h=6,6·10-34 J·s; c=3·108 m·s-1; 1 eV=1,6·10-19 J; 1 nm=10-9 m.
2001-Septiembre
Cuestión 1.- Teniendo en cuenta los elementos Z = 7, Z = 13 y Z = 15, conteste razonadamente:
a) ¿cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿cuál es el orden decreciente de radio atómico?
d) de los dos elementos Z = 13 y Z = 15 ¿cuál tiene el primer potencial de ionización mayor?
2001-Junio
Cuestión 1.- Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s2 2s2 2p7;
2ª) 1s2 2s3; 3ª) 1s2 2s2 2p5; 4ª) 1s2 2s2 2p6 3s1.
a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.
b) Deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea
correcta.
2000-Septiembre
Cuestión 1.- Dados los elementos de números atómicos 19, 23 y 48,
a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos.
b) Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo y/o al mismo grupo
que los elementos anteriores.
c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un
mismo grupo?
2000-Junio
Cuestión 1.- Justifique qué especie de cada una de las parejas ( átomos ó iones) siguientes tiene
mayor volumen:
a) (Fe, Kr)
b) (Fe, K)
c) (Fe, C)
d) (Fe, Fe3+)
2000-Modelo
Cuestión 1.- Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18).

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