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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL DE GUAYANA
DPTO CIENCIA Y TECNOLOGIA
CARRERA ING INDUSTRIAL
UNIDAD CURRICULAR QUIMICA
SISTEMA PERIODICO-ENLACES QUIMICOS
Profa. Nelly Ibáñez V.
Prof. Herlis Peña
Los elementos químicos se encuentran organizados en la Tabla Periódica de
acuerdo a sus propiedades químicas y físicas. Para comprender algunas de estas
propiedades es necesario conocer varios términos cuya influencia es vital para el
estudio tanto de las propiedades como de la geometría de iones y moléculas.
A continuación se presentan algunas interrogantes a las que debes responder
mediante una investigación documental que se defenderá en una evaluación tipo
taller.
TEMA I: Sistema Periódico
1. ¿Qué son las propiedades periódicas?
2. El Radio atómico de un elemento “es la mitad de la distancia entre los centros de
dos átomos vecinos”: Haga un dibujo representativo de esta afirmación e
investigue sobre las unidades más utilizadas para denotar dicho radio; así como
las equivalencias en metros.
3. ¿Cómo es la variación del radio atómico según los grupos y según los períodos de
Tabla Periódica?
4. ¿Cuál es la importancia del Radio Iónico en el estudio de un sólido? ¿De qué
depende el tamaño de un ión?
5. En general, ¿Cómo es la variación del radio iónico al descender en los grupos y al
avanzar en los periodos? Y, ¿Cómo es la relación entre los cationes y aniones con
los respectivos átomos neutros de los que derivan?
6. ¿Qué es la Energía o Potencial de Ionización? ¿De qué factores depende?
7. ¿Cómo es la variación de la Energía de Ionización con el radio atómico?
8. Investigue como es relación entre la Energía de Ionización y la tendencia de los
elementos químicos para formar compuestos: Complete la siguiente tabla:
Energía de
Ionización
Baja
Elevada
Muy Elevada
Tendencia del elemento
Tipo de compuesto
9. De acuerdo con los periodos, ¿Cómo es la Energía de Ionización de los gases
nobles?
10. ¿Qué mide la electronegatividad de un elemento químico? ¿Cómo la definió
Pauling? ¿Qué es la afinidad electrónica?
11. Complete y analice el siguiente enunciado: “Un átomo con una afinidad
electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado
…________________________________________________________________
______...” .
12. Ubique en la tabla periódica los elementos más electronegativos.
13. Investigue las principales características, Símbolo, Número Atómico, ubicación
en Tabla Periódica; de los Metales Alcalinos, Alcalino-Térreos y los llamados
elementos de Transición.
TEMA II: La forma como los átomos se enlazan ejerce un efecto sobre las propiedades
físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las
moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos
rojos de la sangre haciendo que estos queden “como mineralizados”, incapaces de
transportar oxígeno, perdiendo así sus propiedades vitales. Este es solo un pequeño
ejemplo de la importancia que tiene el estudio del Enlace Químico pues nos permite
comprender el por qué de todos los fenómenos que se dan en situaciones donde
participe “La Materia”. En este sentido le invitamos a que se haga preguntas como:
¿Qué es el enlace químico?, ¿Cómo se da?, ¿Qué lo facilita?, ¿Qué lo impide?, ¿Qué
determina que unos sean más fuertes que otros? Estas interrogantes son
fundamentales en el estudio de la química, pues los cambios químicos son
esencialmente una alteración de los enlaces químicos.
En relación con los factores que intervienen en el establecimiento del enlace químico,
investigue:
1. Qué es el Enlace Químico y la Importancia de su conocimiento.
2. ¿Qué es la Valencia en un elemento? ¿Por qué es importante conocerla?
3. Investigue la regla del octeto y el origen de las valencias de acuerdo con esta
regla.
4. Investigue las características del Enlace Iónico y del Enlace Covalente. Haga una
tabla comparativa con estas características.
5. Qué características y propiedades tienen los compuestos formados por enlaces
iónicos? De ejemplos.
6. Qué características y propiedades tienen los compuestos formados por enlaces
covalentes? De ejemplos.
7. ¿Qué son las estructuras de Lewis? ¿Cuál es su relación con la regla del octeto?
De ejemplos.
8. ¿Qué es la resonancia?¿Cuándo se presenta?
9. Establezca las estructuras resonantes en los siguientes casos:
 Benceno
 Dióxido de azufre
 Ozono
 Ión NO3
A continuación se indican algunas páginas Web que pueden ayudar en la investigación.
1. http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propp
er.htm
2. http://www7.uc.cl/sw_educ/qda1106/CAP3/3A/3A1/
3. http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-01.html
4. http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/lewis.ht
ml
5. http://d3ds4oy7g1wrqq.cloudfront.net/quimica-general/myfiles/ESTRUCTURADE-LEWIS.pdf
6. http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
7. http://ocwus.us.es/quimica-organica/quimica-organicai/temas/1_estructura_y_enlace_en_los_compuestos_de_carbono/leccion_1/pag
ina_12.htm
8. http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
9. http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/familias.
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