Grupos: 5°DC1 y 5°DB1 Química PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados por su número atómico creciente. Ley Periódica: “Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos” Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad está relacionada con el orden de los números atómicos. ELECTRONEGATIVIDAD (EN): Es la capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer electrones hacia sí. Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad para atraer electrones. La primera escala de electronegatividad, y la de más amplio uso, fue desarrollada por el químico estadounidense Linus Pauling (1901 – 1994). Los valores de electronegatividad no tienen unidades. Tendencias periódicas de la electronegatividad En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo. RADIO ATÓMICO: Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. Los átomos no tienen fronteras que fijen su tamaño, por lo tanto para su estudio se los considera como esferas que se están tocando cuando se enlazan, por lo tanto es necesario considerar al átomo formando parte de una sustancia y no, al átomo libre. 1 Prof.: Karen González Grupos: 5°DC1 y 5°DB1 Química Muchas propiedades de las moléculas, dependen de la distancia entre sus átomos. Por ejemplo: los radios atómicos nos permiten estimar las longitudes de enlace entre los diferentes átomos en una molécula. Los radios atómicos se determinan experimentalmente. Ejemplo:    La distancia entre los núcleos de los átomos C-C es 1,54 Å, por lo tanto: Radio = 0,77 Å La distancia entre los núcleos de los átomos Cl-Cl es 1,99 Å por lo tanto: Radio = 0,99 Å La distancia entre los núcleos de los átomos C-Cl es 0,77 Å + 0,99 Å = 1,76 Å Tendencias periódicas de los radios atómicos Dentro de cada Grupo (columna) el radio atómico tiende a aumentar a medida que descendemos en él. Esta tendencia se debe principalmente al aumento en el número cuántico principal (n, nivel) de los electrones externos. Al bajar por un grupo, los electrones externos pasan más tiempo lejos del núcleo, lo que hace que aumente el tamaño del átomo. Dentro de cada Período (fila), el radio atómico tiende a disminuir a medida que nos movemos de izquierda a derecha. Esta tendencia se debe a que en un mismo período el número atómico crece de izquierda a derecha (mayor carga nuclear positiva) y el número de electrones también, pero los electrones que se van sumando se ubican en la misma subcapa (orbital) por lo tanto habrá más fuerza de atracción de los electrones hacia el núcleo. Esto provoca una reducción del radio atómico, aunque sea pequeña, ya que la nube electrónica se acerca más al núcleo. . POTENCIAL O ENERGÍA DE IONIZACIÓN (I): Es la mínima energía requerida para arrancar el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Cuando se trata del electrón más externo hablamos de la primera energía o potencial de ionización (I1) y si se trata por ejemplo del segundo será la segunda energía o potencial de ionización (I2). Por ejemplo: La primera energía de ionización, I1, es la energía requerida para quitar el primer electrón de un átomo neutro. Por ejemplo, la energía de la primera ionización del átomo de sodio es la energía necesaria para el proceso siguiente: 2 Prof.: Karen González Grupos: 5°DC1 y 5°DB1 Química Na(g) Na+(g) + e- I1= 496KJ/mol La segunda energía de ionización, I2, es la energía requerida para quitar el segundo electrón. Por ejemplo, I2 para el átomo de sodio es la energía asociada al proceso: Na+(g) Na2+(g) + e- I2= 4.560KJ/mol Cuanto mayor es la energía de ionización, más difícil es quitar un electrón. Tendencias periódicas de las energías de ionización Con respecto a un Grupo la energía de ionización generalmente disminuye al aumentar el número atómico. Se entiende porque por ejemplo, si pensamos en el Grupo IA será más complicado extraerle el electrón más externo al Litio o al Sodio que al Francio que está muy lejos del núcleo (nivel 7). Al estar tan lejos del núcleo hay muy poca atracción y por lo tanto es más fácil sacarle su electrón. Con respecto a un Período aumenta hacia la derecha porque hay un aumento en la carga nuclear y una disminución del radio atómico (mayor atracción entre el núcleo y los electrones periféricos), lo que hace que la energía de ionización aumente. Material extraído y adaptado de: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-periodicas-de-los-elementos/, recuperado 2 de mayo de 2015 Brown. “Química, la ciencia central”. Ed Pearson.9a Edición, 2004 3 Prof.: Karen González Grupos: 5°DC1 y 5°DB1 Química ACTIVIDADES: ELECTRONEGATIVIDAD 1- ¿Qué es la electronegatividad? 2- ¿Cuál es la tendencia de la electronegatividad (EN) a lo largo de un período y a medida que descendemos en un grupo? Realiza un bosquejo de tabla periódica y señala la tendencia de EN en un grupo u período 3- Busca en tu tabla periódica los valores de electronegatividad ¿qué escala se usa? 4- Según la tendencia en un grupo y período ¿cuál es el elemento más electronegativo? ¿y el menos electronegativo? 5- Los gases nobles no tienen asignados valores de EN: explica por qué. RADIO ATÓMICO 1- ¿Cómo se define radio atómico? 2- De acuerdo con lo señalado anteriormente ¿cuál será la longitud del enlace Br – F? si los enlaces F – F y Br – Br tienen respectivamente las siguientes longitudes: 1,85 Å y 2,28 Å. 3- ¿Cuál es la tendencia del radio atómico a medida que se desciende en un grupo? Explica a qué se debe. 4- ¿Cuál es la tendencia del radio atómico de izquierda a derecha en un período? Explica a qué se debe. 5- Realiza un bosquejo de la tabla periódica y señala la tendencia del radio atómico en un grupo y período. 6- Consultando la tabla periódica acomoda los átomos siguientes en orden de tamaño creciente: i. PyS ii. Ca y Sr ENERGÍA DE IONIZACIÓN 12345- ¿Qué es la energía de ionización? ¿Cuál es la tendencia de la primera energía de ionización en un grupo? Explica a qué se debe. ¿Cuál es la tendencia de la primera energía de ionización en un período? Explica a qué se debe. Realiza un bosquejo de la tabla periódica y señala la tendencia de la energía de ionización en un grupo y período. Consulta la tabla periódica y ordena los átomos siguientes de menor a mayor energía de ionización (primera): i. Na, P y Cl ii. Xe, Ar y He 4 Prof.: Karen González