Guía para laboratorio de Valoración de Soluciones

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
Química General para Ingenieros: QUIM 2115
Experimento No. 6: Preparación y valoración de soluciones
I.
Objetivos
1) Familiarizar al estudiante con los cómputos necesarios para preparar soluciones.
2) Resolver problemas que incluyan la estequiometría de una reacción.
3) Describir el procedimiento para preparar y valorar soluciones.
4) Practicar la técnica de titulación.
5) Valorar soluciones.
II.
Procedimiento
Parte I: Preparación de Soluciones
Cada grupo, utilizando la información en las etiquetas de las botellas, calculará en la libreta de
laboratorio el volumen y la masa requerida para preparar 200 ml de una solución 0.1 M HCl y
200 ml de una solución 0.1 M NaOH. Además describirán el procedimiento para preparar las
soluciones.
Parte II: Valoración de las Soluciones
El instructor de laboratorio describirá el proceso de valoración. Los grupos describirán en la
libreta el procedimiento para valorar las soluciones preparadas en la Parte I. El instructor
aprobará el procedimiento y el grupo procederá a llevar a cabo el proceso experimental.
Equipo disponible
Materiales disponibles
1. Pipetas 20 ó 25 ml
2. Bulbos
3. Buretas
4. Agitadores magnéticos
5. Balanzas
1. KHP (estándar primario)
2. HCl concentrado
3. NaOH (sólido)
4. Fenolftaleína
Recomendaciones
1. Considerar el por ciento de NaOH en la etiqueta de la botella al momento de hacer los cálculos
matemáticos para la preparación de las soluciones.
2. Calcular la molaridad de la solución concentrada de HCl utilizando la densidad y el por ciento
(peso/peso) de la solución. Puede utilizar esta molaridad para calcular los ml de la solución
concentrada que hay que diluir para obtener la solución 0.1 M HCl.
3. Para valorar la solución de NaOH, calcular la masa aproximada de KHP necesaria para
consumir 25 ml de la solución de NaOH. Esta es la masa de KHP que hay que pesar.
4. La solución de HCl se puede valorar con la solución de NaOH.
5. Puede usar fenolftaleina como indicador en las titulaciones.
NOTA: La parte de la solución que no utiliza en el experimento será colocada en envases
identificados por el grupo para ser usada en el próximo experimento.
III.
Datos y resultados tabulados
A continuación se presentan ejemplos de tablas para anotar los datos experimentales y los
resultados después de hacer los cómputos correspondientes.
A. Preparación de las soluciones NaOH y HCl
Masa de NaOH (g)
Molaridad calculada de NaOH (M)
Volumen de HCl concentrado para preparar la solución (mL)
Molaridad calculada de HCl (M)
B. Valoración de la solución de NaOH
Ecuación de neutralización ____________________________________________
Corrida # 1
Corrida # 2
Corrida # 3
Masa del matraz vacío (g)
Masa del matraz + KHP (g)
Masa de KHP (g)
Lectura inicial de NaOH en la bureta (mL)
Lectura final de NaOH en la bureta (mL)
Volumen de NaOH usado (mL)
C. Valoración de la solución de HCl
Ecuación de neutralización ____________________________________________
Corrida # 1
Volumen de HCl usado en la titulación (mL)
Lectura inicial de NaOH en la bureta (mL)
Lectura final de NaOH en la bureta (mL)
Volumen de NaOH usado (mL)
Corrida # 2
Corrida # 3
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
Recinto de Bayamón
Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas
# de registro:
GUÍA PARA INFORME: Preparación y valoración de soluciones
Nombre: _________________________
Número de Estudiante: _____________________
I. Título del informe (4 pts.):
Escriba el título del experimento.
II. Objetivos (6pts.):
Describa el propósito del experimento realizado.
III. Datos (25 pts.):
En esta sección usted deberá presentar los datos obtenidos en el laboratorio de manera
ordenada. Puede utilizar tablas similares a las de la guía del experimento.
IV. Cálculos y Resultados (30 pts.):
En esta sección usted deberá proveer un (1) ejemplo de cada uno de los cálculos que usted
haya realizado en el laboratorio para obtener sus resultados. El nivel de detalle debe ser tal,
que cualquier persona sin conocimiento de lo que usted hizo, pueda por sí mismo realizar los
cálculos. Por consiguiente, usted deberá presentar ejemplos claros y específicos. De igual
forma, recuerde seguir las reglas de cifras significativas. Una vez tenga todos sus cálculos,
organícelos en una tabla de resultados.
1. Concentración real de NaOH
A. De un ejemplo de cómo determino la concentración real de la solución de NaOH
B. Tabla de resultados de la concentración real de la solución de NaOH
Corrida # 1
Corrida # 2
Corrida # 3
Molaridad de NaOH (M)
Molaridad Promedio (M)
Desviación estándar de la Molaridad
2. Concentración real de HCl
A. De un ejemplo de cómo determino la concentración real de la solución de HCl
B. Tabla de resultados de la concentración real de la solución de HCl
Corrida # 1
Corrida # 2
Corrida # 3
Molaridad de HCl (M)
Molaridad Promedio (M)
Desviación estándar de la Molaridad
V. Discusión (25 pts.): Conteste las siguientes preguntas
1.
Calcular los gramos necesarios para preparar 500mL de solución de NaOH 0.1M.
2.
Calcular el volumen necesario para preparar 250mL de una solución 0.1 M HCl a partir
de una solución concentrada de 11.6M HCl.
3.
Describa la preparación de la solución de NaOH.
4.
Describa la preparación de la solución HCl.
VI. Referencias (10 pts.):
De acuerdo con el diccionario de la Real Academia Española: Plagiar Copiar en lo sustancial
obras ajenas, dándolas como propias. Recuerde que el 90% de lo que usted ha de escribir en este
informe es informaron que ya ha sido divulgada. Por lo tanto, tenga la delicadeza y cortesía de
citar a todos los autores.
NOTA: El informe deberá ser preparado, en español o inglés, utilizando computadora y
Microsoft Equation 3 para las ecuaciones matemáticas. También debe recordar que las páginas
deberán estar enumeradas.

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