PLAN DE MEJORAIWNTO QUÍMICA 11 1P

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSEMARÍA ESCRIVÁ DE BALAGUER
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA - I BIMESTRE 2015
PLAN DE MEJORAMIENTO
UNDÉCIMO
NOMBRE: :__________________________________________________________________________
CURSO: ____________________
PAUTAS DE PRESENTACIÓN: El trabajo debe ser entregado el día de la evaluación bimestral, en hojas de block cuadriculado de forma individual.
TEMA 1: SOLUCIONES ÁCIDAS, BÁSICAS Y NEUTRAS.
1. Elabora un cuadro un cuadro comparativo con las diferentes teorías sobre las características de ácidos y bases a través de la historia.
2. Escribe las ecuaciones químicas para la reacción de cada una de las siguientes sustancias con agua e indica en cada caso si se trata de
un acido o una base según las teorías anteriores:
a. H3PO4
b. HSO4-
c. HCl
d. NH3
e. CH3COOf. KOH
3. Explica las siguientes situaciones y determina si son falsas o verdaderas:
a) Solución ácida: [H3O+] > [HO-]
[H3O+] > 10-7 M
b) Solución básica: [H3O+] < [HO-]
[H3O+] > 10-7 M
c) Solución neutra: [H3O+] = [HO-]
[H3O+] = 10-7 M
4. Utiliza el concepto de de pH y pOH para determinar cuáles de las siguientes soluciones son ácidas, cuales son básicas
a. [H+]= 1x10-5
b. [H+]= 1x10-3
c. [H+]= 1x10-12
d. [H+]= 1x10-14
e. [HO-]= 1x10-12
f. [HO-]= 1x10-3
g. [HO-]= 1x10-5
h. [HO-]= 1x10-9
i. [H+]= 1
5. El agua pura a 25°C tiene una concentración de H+ y HO- iguales, es decir 1x10-7 M. A partir de esta afirmación, determina cuando una
solución es neutra, ácida o básica.
6. Se considera que el producto iónico del agua esta dado por la siguiente expresión:
KW = [H+] . [HO-] = 1 x 10 -14
Calcula [H+] y [HO-] de acuerdo con los requerimientos de cada caso e indica si la solución es ácida, básica o neutra:
a. [H+]= 1x10-2
b. [HO-]= 1x10-9
c. [H+]= 1x10-7
7. El pH de una solución se puede medir de forma cualitativa mediante el uso de indicadores, y de manera cuantitativa con el indicador
universal y con el pH-metro, aparato que detecta los cambios de pH. Si tuvieras que analizar una muestra de una sustancia y determinar
exactamente el valor de su pH, ¿Qué procedimientos utilizarías y porque?
8. Completa la siguiente tabla con base en los indicadores de pH que se utilizan en el análisis cuantitativo y cualitativo de soluciones:
SUSTANCIA
pH
INDICADOR
COLORACIÓN
Base
9
pH-metro
traslucida
Intervalo 2-4
Traslucida
Base
Tornasol
Intervalo 8 - 9
Amarillo
Ácido
Papel universal
Tornasol
Morado
TEMA 2: REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Y TITULACIÓN
Los ácidos y las bases son sustancias con determinadas características que se complementan al contacto. Por ello, cuando una base y un
acido reaccionan entre sí, tales características se anulan; este fenómeno recibe el nombre de reacción de neutralización o reacción de acidobase, y solo son un caso particular de una reacción de dobles sustitución. Las reacciones de neutralización dan como producto:
AB + DC
→ AC + BD
ACIDO
BASE → SAL AGUA
9. Escribe los productos de reacción de cada uno de las siguientes ecuaciones y balancéalas. Nombra cada uno de los compuestos:
a. H2SO4 + NaOH →
b. HNO3 + KOH →
c. HCl + Ca(OH)2 →
d. LiOH + H2 CO3 →
10. Utilizando la ecuación para determinar la concentración de la sustancia analizada, resuelve los siguientes ejercicios.
a. Para neutralizar 25 mL de HCl se emplearon 7,5 mL de Ca(OH)2 a una concentración de 0,7N. ¿Cuál es la concentración N de HCl?
b. ¿Qué concentración molar (M) de 20 ml de KOH, se necesita para obtener 50 ml de H2SO4 0.3M?
c. ¿Cuánto volumen de KOH 0.3M se necesita para obtener 25.2 ml de HCl 0.01M?
d. ¿Qué cantidad de HI 0.9M, se necesita para neutralizar 18 ml de NaOH 0.3M?
11. En un laboratorio se desea determinar la concentración de una sustancia desconocida, describe paso a paso el procedimiento que
realizaría. Identifica cual es la sustancia analizada y cual la valorada y determina su concentración (teórica)
12. Consulta acerca de la importancia de las reacciones de neutralización a nivel industrial, biológico, medio ambiente y hogar.
TEMA 3. EQUILIBRIO QUÍMICO
13. Las enzimas son catalizadores biológicos. Determina en que procesos industriales son utilizadas y cuál es la función específica en
cada proceso.
14. Un tipo de reacción química característica es la descomposición, que consiste en la obtención de dos productos a partir de la
descomposición de un solo reactivo. Por ejemplo, el yoduro de hidrógeno (HI) es un gas que origina la formación de hidrogeno
gaseoso (H2 ) y yodo gaseoso (I2) por medio de una reacción química.
a. Elabora una grafica en la cual se evidencie la
En un experimento, la concentración de HI varia con el
variación de la concentración de HI en función del
tiempo, tal como se muestra en la siguiente tabla:
tiempo.
b. Responde: ¿Qué sucede con la concentración de HI
HI [M] TIEMPO (minutos)
1
0
a medida que aument el tiempo.
0,75
15
c. ¿Cuál es la velocidad de reacción en el primer
0,55
30
cuarto de hora?
0,45
45
d. Después de cuánto tiempo se redujo a la mitad la
0,38
60
concentración de HI?
15. La energía mínima que se requiere para iniciar una reacción química se llama energía de activación, Ea. Este valor varía de una reacción
a otra.
Con base en la grafica responde:
a. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica? Justifica tu
respuesta
b. ¿Cual tiene más energía el reactivo o el producto?¿A qué
se debe?
c. ¿Cuál es el efecto que produce el catalizador sobre la
energía de activación?
Elaborado por: Andrea Porras. Lic. Química UPN

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