Práctica_A6U1_Preparación y estandarización

Química Analítica
Cuaderno de prácticas y ejercicios
Tercer Cuatrimestre
División: Ciencias de la Salud,
Biológicas y Ambientales
Cuaderno de Prácticas
Química Analítica
Módulo 1
Educación Superior Abierta y a Distancia • Ciencias de la Salud, Biológicas y Ambientales
1
Química Analítica
Cuaderno de prácticas y ejercicios
¿Qué es el cuaderno de prácticas?
El cuaderno de prácticas simuladas de laboratorio es una herramienta de actividades
formativas que contribuye a desarrollar los conocimientos teóricos necesarios para
comprender los análisis químicos y su realización.
Los procedimientos a desarrollar que incluyan alguna medición de sustancia con algún
instrumento de laboratorio son en su totalidad simulados, es decir, se nombraran los
pasos a seguir, sin embargo no se realizarán de forma presencial debido a que no se
cuenta con el equipo de laboratorio, por lo tanto sólo te enfocarás en realizar los cálculos
necesarios para la cuantificación de sustancias.
Encontrarás los datos necesarios para simular tu práctica de laboratorio, con base en
ellos describirás el desarrollo, análisis de datos, resultados y conclusiones además de
realizar una pequeña investigación bibliográfica sobre el tema de la práctica, para
sustentar el trabajo experimental.
¿Cuál es su propósito?
El propósito del cuaderno de prácticas es que reafirmes tus conocimientos adquiridos y
que valores la importancia de la aplicación de los métodos analíticos para las diferentes
determinaciones en las diversas áreas de la ciencia, de la industria, de servicios, etc.
¿Cuál es el alcance de las prácticas?
Por medio de las prácticas simuladas puedes aplicar los conocimientos de los cálculos de
las concentraciones, el tipo de reacción que se realiza, el método que se aplica, la
recopilación de los datos, la forma de expresar los resultados, el análisis de los resultados
y las conclusiones; los elementos que te apoyarán para alcanzar la competencia de la
asignatura.
¿Cuál es la estructura textual para reportar las prácticas?
Al finalizar la realización de una práctica teórica de laboratorio, se debe elaborar un
reporte de la práctica que contenga los siguientes apartados:
Información general del reporte de la práctica
Título de la práctica
Establecida en la actividad.
Marco teórico
Este apartado responde a las preguntas ¿de qué trata?, ¿por
qué se ha realizado?, ¿cómo se elaboró? Se debe ofrecer
una visión panorámica de la práctica.
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Objetivos
Se especifica lo que se pretende obtener con la realización de
la práctica.
Desarrollo
Se enumeran los materiales y reactivos a utilizar
especificándose la cantidad requerida.
Materiales, reactivos y
procedimiento
De igual manera se explican los pasos realizados con los que
se logró cumplir con el objetivo de la práctica, así como la
obtención de los datos.
Resultados
Datos numéricos obtenidos del procedimiento realizado
durante el desarrollo de la práctica.
Análisis de datos
Se analizan los datos, así como las gráficas o resultados de
las operaciones realizadas.
En este aparatado se debe responder a las siguientes
preguntas:
Conclusiones
a) ¿Qué dicen los datos respecto a la práctica?
b) ¿Qué sucedió en la práctica?
c) ¿Qué se aprendió al completar esta práctica?
Referencias
Aquellas referencias que hayas consultado. Se debe utilizar
el formato APA.
Introducción.
En esta segunda práctica revisaremos algunos métodos volumétricos de neutralización,
los cuáles son importantes para realizar la valoración o estandarización de las
disoluciones.
En concreto la práctica consiste en la preparación y estandarización de un ácido, lo que
nos dará las habilidades para realizar los cálculos necesarios para preparar una solución
a concentración normal (N).
Durante la preparación de la solución se usa el término “aproximadamente normal”; hasta
después de ser valorado o titulado se puede decir que ya es de concentración normal
real.
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Actividad 6: Práctica 2. Preparación y estandarización de
disoluciones.
Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los
procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.
La práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la
disolución de HCl 0.10 N y en la segunda su estandarización.
Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N
1. Realicen los cálculos para obtener los mililitros de HCl concentrado que se requieren
para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.
Los datos del reactivo son:
a) Peso molecular del HCl: 36.46 g/mol
b) Densidad: 1.17 g/ml
c) Porcentaje de pureza: 37.2 %
2. Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en la práctica.
*Incluyan figuras o fotografías de todos los materiales que se van a utilizar, los
reactivos y los cuidados que se deben tener con cada uno de ellos.
3. Elaboren el procedimiento para la preparación del HCl 0.10 N.
Una vez preparada la disolución, continuaremos con su estandarización (parte 2).
Parte 2. Titulación o valoración del HCl 0.10 N
En este caso realizaremos la estandarización del HCl 0.10 N, utilizando como patrón
primario al carbonato de sodio anhidro. Para ello consideren que los pasos
experimentales se realizarán de forma simulada.
1.- Coloquen el carbonato de sodio (Na2CO3) dentro de la estufa y calienten a 1500C
durante 2 horas.
2.- Concluido el tiempo, dejen enfriar la estufa y coloquen el reactivo dentro de un
desecador para evitar que se vuelva a humedecer.
3.- Titulación del HCl con el carbonato de sodio anhidro como patrón primario.


Pesen muestras de carbonato de sodio en la balanza analítica,
aproximadamente 0.1 g.
Rellenen la bureta con la disolución de HCl 0.10 N y enrasen a 0.0ml.
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
Transfieran al matraz de Erlenmeyer la masa de carbonato de sodio y adicionen
20ml de agua destilada.


Adicionen dos gotas del indicador anaranjado de metilo.
Abran la llave de la bureta hasta observar el vire de color, de amarillo a rojo.
Cerrar y tomar la lectura del volumen de HCl gastado.
El procedimiento se realizó tres veces obteniendo los siguientes volúmenes de
HCl:

Muestra Masa de carbonato de sodio Volumen de HCl 0.1N
(g)
(ml)
1
0.1110
23.0



2
0.1205
24.1
3
0.1152
23.1
Realicen los cálculos necesarios para determinar la normalidad real del HCl.
Elaboren una relación de los materiales y reactivos que se van a utilizar en esta
segunda parte de la práctica. Incluyan figuras o fotografías de los materiales, los
reactivos e indiquen los cuidados a considerar para el manejo segro de los
reactivos.
Elaboren el procedimiento para la titulación o estandarización del HCl 0.10 N.
4. Realicen un reporte con la estructura textual para reportar las prácticas.
5. Envíen su práctica al Facilitador(a) mediante la sección Tareas y esperen la
retroalimentación.
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