Prácticas de Laboratorio - Física y Química en IESNICO

MATRAZ AFORADO
MATERIAL DE VIDRIO LABORATORIO
• Es un material volumétrico. Se
utiliza
para
medir
un
volumen
determinado de líquido (capacidad del
matraz).
matraz)
• Se denomina aforado por disponer de
una marca de graduación o aforo en
torno al cuello.
• Enrasar
consiste
en
rellenar
correctamente el matraz con el
líquido: el menisco debe quedar
tangente al aforo. Se realiza con
gotero.
ATENCIÓN: Si echamos líquidos calientes se
deforman y pierden exactitud
• Son de clase A o B en función de la
precisión y calidad del vidrio utilizado
en su construcción.
ió
PROBETA Y PIPETA
MATERIAL DE VIDRIO LABORATORIO
• Material volumétrico para líquidos.
La apreciación de la pipeta es mayor
por lo q
p
que los errores de medición son
menores.
• Las pipetas pueden ser graduadas o
pueden tener
aforadas. Las aforadas p
simple o doble aforo.
• El llenado de la pipeta se efectúa
por aspiración con jeringa o perilla
(pipetear). También se puede sumergir
en el líquido y tapar con el dedo.
• Al vaciar la pipeta no se debe forzar
la caída
í
de la gota que queda en la
punta.
• ¿Cuál es la gran ventaja del doble
aforo?
f
?
ATENCIÓN: Si echamos líquidos calientes se
deforman y pierden exactitud
MATERIAL DE VIDRIO LABORATORIO
BURETA
• Es un material volumétrico. Se utiliza para
verter un líquido en un recipiente (vaso o
matraz Erlenmeyer).
• Buretas de Geissler, la llave es de vidrio
esmerilado; se debe evitar que el líquido esté
mucho tiempo en contacto con la bureta, pues
q
llegan
g
a obstruir e
determinados líquidos
inmovilizar, este tipo de llaves.
• Bureta de Mohr, la llave ha sido sustituida
por un tubo de goma con una bola de vidrio en
su interior,
interior que actúa como una válvula.
válvula
• Al llenarla hay que evitar que quede aire en
su interior: se empieza a llenar con la llave
abierta ((con un vaso debajo).
j )
Lectura:
Tangente al menisco
• Al llegar al punto final, si queda una gota colgando del orificio de salida,
es conveniente recogerla tocándola suavemente con el recipiente receptor
para evitar errores por defecto. Una gota es aproximadamente 0,05 mL y
en volúmenes pequeños puede suponer un error importante.
importante
ATENCIÓN:
Ó
Si echamos líquidos calientes se
deforman y pierden exactitud
VASO DE PRECIPITADOS
Y MATRAZ ERLENMEYER
E E
E E
MATERIAL DE VIDRIO LABORATORIO
• Material utilizado p
para calentar sustancias, traspasar
p
líquidos o efectuar reacciones. No es volumétrico.
• El erlenmeyer se utiliza cuando hay
que agitar; la forma de sus paredes
impide la salida del líquido.
líquido
• Fue creado en el año 1861 por el
químico Richard August Carl Emil
Erlenmeyer .
PREPARANDO DISOLUCIONES
1) Hay que limpiar todo el material: agua del grifo con detergente, enjuague con agua del
grifo, enjuague con agua destilada y secado.
ATENCIÓN: los frascos lavadores deben rellenarse
SÓLO con agua destilada (no agua del grifo)
2) Hay que elegir el matraz aforado adecuado al volumen
de disolución que hay que preparar.
3) Las características del soluto comercial (sólido/líquido y
riqueza) determinarán la cantidad del mismo que hay que
usar y ell método
mét d de
d trabajo
t b j (pesar
(p
o medir
m di volúmenes).
lúm
)
4) Para evitar el calentamiento del matraz aforado, hay
que predisolver el soluto en un vaso de precipitados que
contenga agua destilada (sobre la mitad del volumen a
preparar). Especial cuidado cuando se diluyen ácidos: el
proceso es muy exotérmico. Cuando el líquido se enfríe se
echa en el matraz aforado. Se enjuaga con agua destilada
que se añade también al matraz.
matraz
5) Cuando se utilizan sustancias que emanan gases (por ejemplo, ácidos y amoniaco) se debe
trabajar en la campana de gases.
6) No se pipetea desde los botes de solutos comerciales. Se añade una cantidad
aproximada de soluto comercial en una probeta y se pipetea desde ésta. El resto no se
devuelve a la botella.
PREPARANDO DISOLUCIONES
7) Haz los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto comercial que hay que
coger y prepara las siguientes disoluciones:
a)
1000 mL disol NaOH 1’0 M a partir de NaOH comercial sólido 98% (no tendremos en
cuenta que es muy higroscópico, adsorbe humedad, y su riqueza real es menor).
b) 1000 mL disol HCl 1
1’0
0 M a partir de ácido comercial con densidad 1
1’165
165 g/mL y 32%.
32%
c)
1000 mL disol NaHSO3 0’03 M a partir de disolución comercial del 40% y d = 1’ 260
g/mL. Añadir a esta disolución 0’6 g de almidón (previamente disuelto en agua
caliente).
caliente)
d) 1000 mL disol KIO3 0’03 M a partir de sólido comercial con riqueza 99%.
e)
500 mL disol KMnO4 0
0’02
02 M a partir de sólido comercial con riqueza 99%.
99%
f)
500 mL disol H2O2 0’10 M a partir de agua oxigenada 33% p/V (110 vol: un litro de
agua oxigenada produce 110 L de O2 por descomposición del H2O2 existente ).
g)
500 mL disol CuSO4 0’10 M a partir de sólido pentahidratado con riqueza 99%.
h) 500 mL disol K2Cr2O7 0’10 M a partir de sólido comercial con riqueza 99%.
VOLUMETRÍAS
Determinación contenido ácido en un vinagre
BURETA: Se llena con disolución 1’0 M NaOH
ERLENMEYER: Se añaden 10’0 mL de vinagre y se
diluye hasta 25 – 30 mL. Se agregan unas gotas de
indicador fenolftaleina.
Se produce la reacción de neutralización entre el
NaOH y el CH3COOH del vinagre. En el punto de
equivalencia existe ión acetato CH3COO- (presenta
un pH
H básico
bá i
en torno
t
all 8’5).
8’5) La
L fenolftaleina
f
lft l i
es
incolora por debajo de pH 8 y rosa por encima de
pH 10.
El volumen de disolución NaOH gastado para llegar
al punto de equivalencia permite determinar el
contenido de ácido acético en el vinagre.
Determina el grado ácido del vinagre (% en volumen) y compáralo con el dato de la
etiqueta. Señala las fuentes de errores en la determinación.
Determinación contenido peróxido de hidrógeno en agua oxigenada
VOLUMETRÍAS
BURETA: Se llena con disolución 0’02 M KMnO4
ERLENMEYER: Se añaden 10’0 mL de agua
oxigenada comercial diluida previamente 1:10. Se
echan 10 mL de disolución H2SO4 6 M (preparada
por el profesor)
Se produce la reacción redox entre el MnO4- (color
violeta) y el H2O2 en medio fuertemente ácido con
formación de Mn2+ (incoloro) y desprendimiento de
O2.
El volumen de disolución KMnO4 gastado para llegar
al punto de equivalencia permite determinar el
contenido
id de
d peróxido
ó id de
d hidrógeno
hid ó
en ell agua
oxigenada comercial
Determina la riqueza del agua oxigenada (% en volumen) y compáralo con el dato
de la etiqueta. Señala las fuentes de errores en la determinación.
El KMnO4 comercial suele alterarse y para determinar la verdadera molaridad de
la disolución preparada hay que valorarla con un reductor patrón (oxalato de sodio)

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