Universidad de Talca PROPEDEUTICO Inst. de Ciencias Biológicas Marzo 2015 PRÁCTICO ÁCIDOS Y BASES Tal como el "metro" (m) es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" (L) es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia en un medio acuoso. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos, exactamente, lo caliente que está. En términos físico-químicos, no es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. Mientras que en el primer caso se señala una condición del agua, en el segundo caso se señala un valor preciso (y medido con un termómetro) de lo caliente que está el agua y un valor de referencia de la energía que contiene el sistema. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, característica determinada por el sabor del líquido (apreciación de la persona que lo saborea), a establecer que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Por lo tanto, para medir en forma exacta el valor de pH de una solución se requiere de un instrumento y la medición de la acidez nos indica exactamente el contenido o concentración de iones de tipo H+ en el sistema. En los seres vivos, cada líquido tisular y celular tiene un valor de pH específico, en el cual ocurren las actividades metabólicas normales, una alteración en el grado de acidez/alcalinidad puede tener un efecto mortal o de grave enfermedad. Propósito: Al finalizar la actividad podrán: 1. Utilizar adecuadamente el papel de pH para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. 2. Manejar apropiadamente sustancias ácidas y básicas. 3. Explicar variaciones de pH en una solución. Materiales: - Tubos de ensayo - Vasos precipitados - Fenolftaleína - Gotarios - Leche - Agua destilada - Jugo de limón - Solución de jabón de manos - Bebida Cola - Vino - Cerveza - Café - Solución Aspirina - Detergente Vim - Solución de NaOH al 2,5% - Tiras reactivas de pH - Pajillas plásticas para bebida - Gradillas para tubos de ensayo Procedimiento: ACTIVIDAD 1:  Etiquetar o rotular cada tubo de ensayo con los nombres de las sustancias a medir su pH. Reciba de su profesor la caja de plástico que contiene el papel indicador de pH. Posteriormente, sumergir una tira de papel pH con todas las zonas indicadoras en la disolución durante aproximadamente 15 segundos, en cada líquido. A continuación compare el color de la tira con la escala de color de la referencia de la caja. Registre el valor de pH para cada muestra entregada.  Con los datos complete la siguiente tabla: SUSTANCIA pH Leche Agua destilada Jugo de limón Solución de jabón de manos Bebida Cola Vino Cerveza Café Solución Aspirina Detergente Vim ACTIVIDAD 2:    En el vaso de precipitado coloque 100ml de agua destilada y mida su pH, agregue 3 gotas de fenolftaleína, si el agua no se colorea de rosado agregue gotas de NaOH hasta que la solución permanezca rosada más de 15 segundos. Registre el número de gotas de NaOH que utilizó. Mida el pH después de agregar fenolftaleína y cuando el color rosado esté estable. Mediante una pajilla sople dentro de la solución (agua - fenolftaleína) por 40 segundos o más hasta que se torne incolora, después de ello, mida el pH ACTIVIDAD 3:   Busca información acerca del pH de los siguientes fluidos tisulares. Ordena los fluidos, de ácido a alcalino, de acuerdo con la concentración de iones hidronio. Líquido tisular Saliva Líquido amniótico Semen Orina Jugo gástrico Vómito Fluido vaginal Bilis Lágrimas Sangre pH Cuestionario: 1. 2. 3. 4. 5. 6. ¿Qué son los ácidos? ¿Qué son las bases? Menciones sus principales características químicas. ¿Qué es el pH? Busque la fórmula que permite su cálculo. ¿Qué es un indicador de pH? De ejemplos ¿Existe otro método para medir el pH aparte del usado en este práctico? Grafique la escala de pH. ¿Qué tipo de escala es? (exponencial, lineal, logarítmica, etc). Si mide el pH de su orina y la lectura de da una medida de pH 5.5 y considerando que sólo está 1.25 puntos por debajo de 7, ¿la consideraría acida o básica? Fundamente. 7. Busque la importancia del pH en el ser humano 8. Busque como se relaciona el pH y la conservación de los alimentos. 9. Complete la información solicitada en la siguiente tabla: ¿Acido o base? Donde se encuentra Ácido acético Ácido acetil salicílico Ácido ascórbico Ácido cítrico Ácido clorhídrico Amoníaco Hidróxido de sodio Hidróxido de aluminio 10. Como lágrimas artificiales se vende una solución oftálmica que contiene: Cloruro de Sodio y Cloruro de Potasio ¿Qué pH tendrá esta solución? Explique. 11. ¿Qué tipo de compuesto agregaría a esta solución de lágrimas artificiales para alcanzar el pH de las lágrimas naturales? 12. Para reparar las estructuras celulares de los ojos gravemente dañados por quemaduras se recomienda preparar un colirio a partir del suero sanguíneo de la misma persona. ¿Se requiere ajustar el pH de esta solución? 13. De acuerdo a las mediciones realizadas en la actividad 1, ¿Cuál sustancia es la más ácida? ¿Y cuál sustancia es la más básica o alcalina? 14. De acuerdo a las mediciones realizadas en la actividad 1, ¿Con cuál (es) de esas sustancias lograría aumentar el pH de una solución neutra? Explique. 15. ¿Qué ocurre con el Hidróxido de sodio (NaOH) cuando se disuelve en agua? Represente la reacción química. 16. El pH del agua oscila cercano al pH 7.0. Si en un vaso con agua usted sopla vigorosamente dentro de éste y luego mide el pH con una tira indicadora, ¿qué ocurrirá con el pH de dicha solución? Fundamente su respuesta y explique. 17. ¿Qué reacción ocurre cuando se mezcla CO2 y H2O? Escriba la ecuación. 18. ¿Cuál es el rango de pH en que se utiliza fenolftaleína para los análisis de laboratorio?