EXAMEN DE QUÍMICA 1º BACH. FILA A 25/03/2015 INSTRUCCIONES Para obtener la puntuación máxima de cada apartado, es necesario que, además de no equivocarte en el desarrollo del proceso: 1º.- Seas ordenado y limpio en la presentación (deja una separación física entre cada paso que des y el siguiente). 2º.- Ordenes los datos y no olvides escribir las fórmulas que utilizas en cada momento ni las unidades. 3º.-.Te ayudes, siempre que sea posible, de esquemas, dibujos y gráficos, tanto al desarrollar la teoría como en la realización de los problemas. 4º.- Todos procesos conducentes a la obtención de resultados deben de estar suficientemente justificados (Tienes que indicar con palabras qué es lo que vas a hacer en cada momento). 5.- Destaques claramente, al final de cada apartado, cuáles son las respuestas. 6.- No utilices reglas de tres. Utiliza proporciones, y escríbelas de forma completa. NO COMIENCES A HACER EL EXAMEN sin haber leído antes las instrucciones. 1º.- Formamos una disolución disolviendo 1,2044.1023 moléculas de sulfato de sodio en un vaso que contiene 216 ml de agua destilada (dagua destilada = 1 g/cm3). A) (1 punto) Calcula la concentración en masa de la disolución obtenida. B) (1 punto) Calcula la molaridad de la disolución obtenida (dD = 1,02 g/cm3). C) (1 punto) Calcula los átomos totales que hay en la disolución que hemos formado. SOLUC: A) 11,62 % B) 0,83 M C) 2,25.1025 átomos en total 2º.- A) (1 punto) Enuncia la Ley de las Proporciones Definidas y la Ley de las Proporciones Múltiples. B) Al analizar en el laboratorio dos muestras de óxido de cobre, se obtienen para la primera 6,35 g de Cu y 0,8 g de O, y para la segunda, 10,16 g de Cu y 2,56 g de O. B1) (0,5 puntos) Comprueba que no se trata del mismo compuesto. B2) (0,5 puntos) Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones múltiples. SOLUC: B1) No se trata del mismo compuesto porque la relación que hay entre la masa del cobre y la masa del oxígeno en el primer compuesto (7’94) es diferente a la que hay en el segundo compuesto (3’97) B2) La relación que hay entre la masa de cobre del primer compuesto y la masa de cobre del segundo compuesto que se combinan con la misma cantidad de oxígeno en ambos compuestos es 2 : 1 3º.- La densidad de un compuesto gaseoso formado por C, H y O a 250 mm de Hg y 300ºC es de 0,617 g/L. Al quemar 10g de compuesto se obtienen 11,4 litros de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 738 mm de Hg y 8,18 g de agua. Obtener: A) (1 punto) La formula empírica. B) (1 punto) la fórmula molecular del compuesto. SOLUC: A) (C2 H4 O)n B) C4 H8 O2 4º.- A) (0,5 puntos) Define las hipótesis de Avogadro para gases. B) (0,5 puntos) Disponemos de tres recipientes de 5, 10 y 20 L que contienen gases en las mismas condiciones de presión y temperatura. El primero contiene amoniaco, el segundo oxígeno y el tercero helio. Indica razonadamente en qué recipiente habría más átomos. SOLUC: B) Aplicando las hipótesis de Avogadro y teniendo en cuenta que el helio es un gas monoatómico, en los tres recipientes habrá la misma cantidad de átomos 5º.- (2 puntos) Formulación MASAS ATÓMICAS: S = 32 u C = 12 u O = 16 u H = 1 u Na = 23 u EXAMEN DE QUÍMICA 1º BACH. FILA B 25/03/2015 INSTRUCCIONES Para obtener la puntuación máxima de cada apartado, es necesario que, además de no equivocarte en el desarrollo del proceso: 1º.- Seas ordenado y limpio en la presentación (deja una separación física entre cada paso que des y el siguiente). 2º.- Ordenes los datos y no olvides escribir las fórmulas que utilizas en cada momento ni las unidades. 3º.-.Te ayudes, siempre que sea posible, de esquemas, dibujos y gráficos, tanto al desarrollar la teoría como en la realización de los problemas. 4º.- Todos procesos conducentes a la obtención de resultados deben de estar suficientemente justificados (Tienes que indicar con palabras qué es lo que vas a hacer en cada momento). 5.- Destaques claramente, al final de cada apartado, cuáles son las respuestas. 6.- No utilices reglas de tres. Utiliza proporciones, y escríbelas de forma completa. NO COMIENCES A HACER EL EXAMEN sin haber leído antes las instrucciones. 1º.- (2 puntos) El paracetamol es un analgésico que está compuesto por C, H, O y N. La combustión de 3,004 g del mismo produce 3839 mL de dióxido de carbono y 240 mL de nitrógeno, medidos ambos, a 757 mm de Hg y 20ºC y 1,613 g de agua. Calcula su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es 151 g/mol. SOLUC: C8 H9 N O2 2º.- Tenemos una disolución de ácido nítrico cuya riqueza es del 30% en masa y su densidad 1,45 g/mL A) (1 punto) Calcula la molaridad de la disolución. B) (1 punto) ¿Cuántos átomos habrá en total en 50 cm3 de dicha disolución? C) (1 punto) ¿Cuántos de los átomos calculados en el apartado anterior serán de oxígeno? SOLUC: A) 6,9 M B) 6,15.1024 átomos en total C) 2,33.1024 átomos de oxígeno 3º.- (1 punto) Se tienen tres recipientes que contienen gases: el primero 3´011·1022 moléculas de metano, el segundo 6´022·1022 moléculas de nitrógeno y el tercero 40 L de Helio a 20ºC y 700 mmHg. Ordénalos en orden creciente de su masa. SOLUC: 0,8 g de metano, 2,8 g de oxígeno, 6,13 g de helio 4º.- A) (1 punto) Enuncia la Ley de las Proporciones Definidas y la Ley de las Proporciones Múltiples. B) Sabemos que cuando 1,00 g de hierro reacciona con 1,00 g de azufre, se produce 1,57 g de sulfuro de hierro quedando azufre en exceso. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre: B1) (0,5 puntos) ¿Qué elemento estará en exceso? ¿Cuánto? B2) (0,5 puntos) Calcula razonadamente la cantidad de sulfuro de hierro se formará. SOLUC: 5º.- B1) Hay 0,21 g de hierro en exceso B2) Se formarán 1,73 g de sulfuro de hierro (2 puntos) Formulación MASAS ATÓMICAS: C = 12 u O = 16 u H = 1 u N = 14 u He = 4 u