Juin 2014

Collège de Saussure
Année scolaire 2013-2014
ÉPREUVE SEMESTRIELLE DE CHIMIE 1DF
Date : 5 juin 2014
Nom:
Prénom:
Groupe :
Note:
Cours (sigle) : 1CHDF 01 à 21
Durée : 90 minutes
Nombre de pages de l'énoncé (y compris la page d'en-tête) : 6
Recto/verso : non
Annexe(s) (titre et nombre de pages) :
Nombre de points de l'examen : 45
Documents et matériel autorisés
a) mis à disposition par le collège :
b) personnels à l'élève :
Tableau périodique
Calculatrice
Indications - directives:
Posez clairement vos calculs et explicitez vos raisonnements.
Donnez toutes les réponses sur les feuilles des énoncés
Question 1
10 points
A chaque énoncé correspondent plusieurs propositions (en italique), justes ou fausses.
Cochez sur la grille figurant en page 3, la seule réponse exacte.
Aucune justification n'est demandée.
1) Au cours d'une réaction de dissociation ...
a)
b)
c)
d)
une molécule se casse en deux atomes.
le nombre d'oxydation des atomes ne change pas.
un acide neutralise une base.
c'est le courant électrique qui casse les molécules.
ER 1DF juin 2014 page 1/6
2)
Dans une réaction de précipitation ...
a) les produits sont en solution aqueuse.
b) les nombres d'oxydation des atomes changent.
c) le précipité contient obligatoirement un anion NO3- ou un cation NH4+ou un cation de la
première colonne du tableau périodique.
d) les réactifs sont solubles.
3) Le nombre d'oxydation ...
a)
b)
c)
d)
d'un atome ne vaut jamais 0 sauf dans les gaz.
de l'oxygène dans la molécule d'eau est le même que celui du soufre dans H2S.
d'un atome change toujours au cours d'une réaction.
d'un atome change toujours au cours d'une réaction de combustion.
4) HCl pur est un gaz ...
a)
b)
c)
d)
qui est constitué de cations H+ et d'anions Cl-.
qui lorsque il est dissous dans de l'eau produit des cations H+ et des anions Cl-.
qui s'échappe d'une solution d'acide chlorhydrique concentrée.
qui résulte de la combustion du chlore.
5) Une solution basique ...
a)
b)
c)
d)
peut être neutralisée par H2 .
peut être obtenue en mettant en contact un oxyde de métal avec de l'eau.
contient forcément un non-métal autre que l'oxygène et l'hydrogène.
est toujours colorée.
6) Un oxacide ...
a)
b)
c)
d)
ne contient pas d'atomes d'hydrogène mais des atomes d'oxygène.
contient de l'hydrogène et de l'oxygène.
contient toujours un anion complexe.
se reconnaît par son nom qui se termine en -hydrique.
7) Un oxyde de métal ...
a)
b)
c)
d)
c'est ce que l'on obtient par exemple en faisant brûler du magnésium.
est en général un solide.
est en général un gaz.
au contact de l'eau, produit une solution acide.
8) Le sulfate de magnésium, de formule MgSO4
a)
b)
c)
d)
peut être obtenu par une réaction de neutralisation.
est un oxyde.
est un sel.
peut être obtenu en mélangeant du magnésium et de l'oxyde de soufre de formule SO4.
ER 1DF juin 2014 page 2/6
9) Le nombre d'atomes contenus dans 16 grammes d'oxygène ...
a)
b)
c)
d)
est le même que celui contenu dans 12 grammes de magnésium.
correspond au nombre d'Avogadro.
est égal au nombre de molécules de dioxygène contenu dans cette même masse.
est égal à celui contenu dans une mole de Néon.
10) On veut obtenir du iodure de magnésium en faisant réagir du magnésium et du iode selon :
Mg + I2  MgI2 .
a) Pour que la réaction ait lieu il faut obligatoirement utiliser les mêmes masses de iode et de
magnésium.
b) La masse de produit obtenue est la moitié de la masse totale des réactifs.
c) Pour que la réaction ait lieu il faut obligatoirement utiliser le même nombre de molécules de
iode et de magnésium.
d) Si l'on utilise le même nombre de molécules de iode et de magnésium, la masse de produit
sera égale à la masse totale des réactifs utilisés.
Grille de réponse du QCM
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
a uniquement










b uniquement
x



x





c uniquement










d uniquement

x







x
a et b






x



a et c







x


a et d










b et c



x

x




b et d


x





x

c et d










Proposition(s)
correcte(s) :
Question
Question 2
7 points
Au laboratoire on possède un flacon de solution d’ammoniaque NH4OH incolore sur lequel on
souhaite effectuer diverses expériences.
Remarque : Le BBT est bleu en solution basique, vert en solution neutre et jaune en solution acide.
a) Quels sont les ions présents dans cette solution ?
NH4+
OHER 1DF juin 2014 page 3/6
On verse 2 mL de solution d’ammoniaque dans une éprouvette et on y ajoute de 2 mL de
solution de FeCl3. Il se forme un précipité ocre.
b) Ecrivez l’équation de la réaction qui s’est déroulée.
3 NH4OH + FeCl3.
3 NH4Cl
+
Fe(OH)3
On verse 5 mL de solution d'ammoniaque dans un bécher, on y ajoute quelques gouttes de BBT,
puis une solution de H2SO4 goutte à goutte jusqu’à ce que le mélange devienne vert.
c) Ecrivez l’équation de la réaction qui s’est déroulée.
2 NH4OH + H2SO4
2 H2O
+
(NH4)2SO4
d) Qu'observerait-on si on ajoutait davantage d'acide ? Justifiez votre réponse.
La coloration verte indique que le mélange est neutre on a donc neutralisé toute la base. Si
l'on ajoute davantage d'acide il y aura un excès de H+, le mélange sera alors acide et la
couleur du BBT virera au jaune.
Question 3
8 points
La chaux vive est une matière poudreuse de couleur blanche dont la formule chimique est CaO.
a) Dites à quelle famille appartient CaO et donnez son nom selon la nomenclature.
Il fait partie de la famille des oxydes. Il se nomme oxyde de calcium.
Cette substance est produite industriellement en chauffant du carbonate de calcium. Les produits de
la réaction sont alors la chaux vive et le dioxyde de carbone.
b) Ecrivez l'équation de la réaction de production de la chaux vive.
CaCO3
CaO + CO2
CaO peut être obtenu également, par une autre réaction, à partir de l'élément calcium.
c) Ecrivez l'équation équilibrée de cette réaction.
2 Ca +
O2
2 CaO
ER 1DF juin 2014 page 4/6
La chaux vive (CaO) peut réagir avec de l’eau : on obtient une substance appelée chaux éteinte.
d) Quelle est la formule chimique de la chaux éteinte ? Justifier votre réponse sur la base de la
réaction qui se produit entre la chaux vive et l’eau.
La formule chimique de la chaux éteinte est :
Equation de la réaction :
Ca(OH)2
CaO + H2O
Ca(OH)2
Question 4
6 points
Depuis des siècles les aborigènes d’Australie utilisent les feuilles d’eucalyptus pour soulager les
maux de gorge et d’autres douleurs. La substance active a été identifiée et se nomme l’eucalyptol,
une molécule dont la formule chimique est C10H18O.
Un bonbon à l’eucalyptus contient 30 mg d’eucalyptol.
a)
Combien de moles d’eucalyptol chaque bonbon contient-il ?
30 [mg] = 3.10-2 [g]
Meucalyptol = 154,244 [g/mol]
1 [mol]
x [mol]
154,244 [g]
3.10-2 [g]
-2
x = 1 [mol] . 3.10 [g]
154,244 [g]
b)
x = 1,94 .10-4 [mol]
Combien de molécules d’eucalyptol le bonbon contient-il ?
1 [mol]
x [mol]
6,02 . 1023 [molécules]
y molécules
y = 6,02 . 1023 [molécules] . 3.10-2 [g]
154,244 [g]
154,244 [g]
3.10-2 [g]
y = 1,17 .1020 [molécules]
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Question 5
8 points
Complétez et équilibrez les équations suivantes :
SO3
+
H2O
2 CH3COOH
H2SO4
+
Ca(OH)2
Ca(CH3COO)2
+
2 H2O
Complétez et équilibrez les équations de précipitation suivantes (en indiquant le précipité) :
Pb(NO3)2
3 MgCl2
+
+
2 LiOH
Pb(OH)2
2 Na3PO4
Mg3(PO4)2
Question 6
+
2 LiNO3
+
6 NaCl
6 points
Donnez le nom de :
HNO2
acide nitreux
P2O5
pentoxyde de diphosphore
Au2S3
sulfure d'or (III)
Donnez la formule brute des composés suivants :
Permanganate de potassium
KMnO4
Acide phosphorique
H3PO4
Oxyde de nickel (II)
NiO
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