Was ist das? Wo kommt es vor? Elektrolyse = chemische Reaktion, die  Galvanik: zur Herstellung durch elektrischen Strom ermöglicht wird. von metallischen Sie erfordert eine Gleich-Spannungsquelle Überzügen (=elektrische Energie). Ein Teil der elektrischen Energie wird in  Wasserzerlegung: chemische Energie umgewandelt. Gewinnung der Elemente Bei der Elektrolyse werden Elektronen Wasserstoff und Sauerstoff übertragen  Redoxreaktionen.  Metallgewinnung: Pluspol: Oxidation, Elektronenabgabe Aluminium wird durch Minuspol: Reduktion, Elektrolyse hergestellt Elektronenaufnahme  Elektrolytische Raffination: Reinigung und Trennung von Metallen Das Experiment H2O wird durch Gleichstrom (Batterie) in seine Komponenten H2 und O2 zerlegt: Anode (Pluspol): 4 OH-  O2 + 2 H2O + 4 eKathode (Minuspol): 4 H2O + 4 e-  2 H2 + 4 OHElektrolyse: 2 H2O  2 H2 + O2 (endotherm) Knallgas Wird das Knallgas entzündet, findet die Rückreaktion statt. Knallgasreaktion: 2 H2 + O2  2 H2O (exotherm) Was ist das? Wo kommt es vor? Elektrolyse = chemische Reaktion, die  Galvanik: zur Herstellung durch elektrischen Strom ermöglicht wird. von metallischen Sie erfordert eine Gleich-Spannungsquelle Überzügen (=elektrische Energie). Ein Teil der elektrischen Energie wird in  Wasserzerlegung: chemische Energie umgewandelt. Gewinnung der Elemente Bei der Elektrolyse werden Elektronen Wasserstoff und Sauerstoff übertragen  Redoxreaktionen.  Metallgewinnung: Pluspol: Oxidation, Elektronenabgabe Aluminium wird durch Minuspol: Reduktion, Elektrolyse hergestellt Elektronenaufnahme  Elektrolytische Raffination: Reinigung und Trennung von Metallen Das Experiment H2O wird durch Gleichstrom (Batterie) in seine Komponenten H2 und O2 zerlegt: Anode (Pluspol): 4 OH-  O2 + 2 H2O + 4 eKathode (Minuspol): 4 H2O + 4 e-  2 H2 + 4 OHElektrolyse: 2 H2O  2 H2 + O2 (endotherm) Knallgas Wird das Knallgas entzündet, findet die Rückreaktion statt. Knallgasreaktion: 2 H2 + O2  2 H2O (exotherm)