pdf-Datei

Zusatzaufgaben Seminar 1 mit Lösungen
1. Eine Substanz enthält die Elemente Kohlenstoff (59.5 wt%), Wasserstoff
(8.2 wt%) und Sauerstoff (Rest). Wie lautet die Verhältnisformel der
Verbindung?
[C5H8O2]
2. a) Gleichen Sie die Gleichung aus: KI + KMnO4+ H2O → MnO2+ I2+ KOH
b) Wie viel Gramm Iod (I2) können Sie maximal mit 0,5 g KMnO4
(Kaliumpermanganat) herstellen?
a) 6 KI + 2 KMnO4+ 4 H2O → 2 MnO2+ 3 I2+ 8 KOH
b) 1,2g
3. a) Gleichen Sie die Gleichung aus: Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O
b) Wie viel Tonnen 98%ige Schwefelsäure (H2SO4, mit etwas Wasser
verdünnt)) werden für die Reaktion von 2 Tonnen Eisen verbraucht?
a) 2 Fe + 6 H2SO4→ 1 Fe2(SO4)3+ 3 SO2+ 6 H2O
b) 10,75 t
4. Pro Kopf wird in der Schweiz ca. 1.6 Tonnen Erdöl (C10H22) verbraucht. In der
Schweiz kommen rund 100‘000 t Schwefelsäure mit dem Regen herunter. Wie
viel % Schwefel (Gewichtsprozent) enthält das Erdöl, wenn man von 6
Millionen Einwohnern ausgeht. Schwefel (S) reagiert mit Sauerstoff (O2) und
Wasser (H2O) und bildet dabei Schwefelsäure (H2SO4).
a) Stellen Sie die ausgeglichene Reaktionsgleichung auf.
b) Berechnen Sie die Menge Schwefel und dessen Anteil am Erdöl.
a) S + O2→ SO2; SO2 + H2O→H2SO4
b) 32640 t; 0,34 %
5. Eine Steinkohle enthält 1,5 wt% Schwefel, der beim Verbrennen vollständig in
SO2 umgewandelt wird.
a)Wieviel SO2 (in L und kg) entstehen dabei aus einer Tonne Kohle?
b)Wieviel L Sauerstoff werden für die Verbrennung des Schwefels verbraucht?
a) 30 kg; 10500 Liter
b) 10500 Liter
6. Ein Auto fährt pro Jahr durchschnittlich 15'000 km und verbraucht dabei auf
100 km durchschnittlich 8 Liter Benzin (C8H18) mit Sauerstoff (O2) zu
Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). Die Dichte des Benzins beträgt
0,7 g/cm3.
a) Wieviel Sauerstoff verbraucht der Autofahrer pro Jahr?
b) Wieviel kg Kohlendioxid und c) wieviel kg Wasser produziert dieser
Autofahrer pro Jahr ?
2C8H18 + 25 O2→ 16 CO2 + 18 H2O
a) 2947 kg
b) 2594 kg
c) 1194 kg
7. Der Sauerstoff muss von den Pflanzen produziert werden. Die Reaktion lautet:
Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O) reagieren zu Sauerstoff (O2) und
Traubenzucker (C6H12O6) {oder Stärke, Cellulose etc.}. Wieviel m3 Luft (Dichte
1,293 kg/m3) müssen die Bäume mindestens verarbeiten, um 3000 kg
Sauerstoff für den Autofahrer herzustellen, wenn der Kohlendioxidgehalt der
Luft 0,3% beträgt?
1,35*106 kg Luft = 106 m3 Luft

Download Report