 Für ein ideales Gas gilt für isotherme Prozesse 𝛿𝛿𝑞𝑞 = 0
 Für ein ideales Gas gilt für isotherme Prozesse 𝑑𝑑𝑑𝑑 = 0
 𝐺𝐺 = 𝐴𝐴 + 𝑝𝑝𝑝𝑝
 𝐺𝐺 = 𝐻𝐻 − 𝑇𝑇𝑇𝑇
 𝑑𝑑𝑑𝑑 ist nur für isotherme Prozesse definiert
 ∆𝐺𝐺 = 0: im geschlossenen System ist Gleichgewicht erreicht
 𝑆𝑆 nimmt mit der Temperatur zu
 𝑈𝑈 nimmt mit der Entropie zu
Wolfgang Christen
Chemische Thermodynamik
http://clusterlab.de
 Für ein ideales Gas gilt für isotherme Prozesse 𝛿𝛿𝑞𝑞 = 0
nein
 𝐺𝐺 = 𝐴𝐴 + 𝑝𝑝𝑝𝑝
ja
 𝑑𝑑𝑑𝑑 ist nur für isotherme Prozesse definiert
nein
 𝑆𝑆 nimmt mit der Temperatur zu
ja
 Für ein ideales Gas gilt für isotherme Prozesse 𝑑𝑑𝑑𝑑 = 0
ja
 𝐺𝐺 = 𝐻𝐻 − 𝑇𝑇𝑇𝑇
ja
 ∆𝐺𝐺 = 0: im geschlossenen System ist Gleichgewicht erreicht
nein
 𝑈𝑈 nimmt mit der Entropie zu
ja
Wolfgang Christen
Chemische Thermodynamik
http://clusterlab.de

ÜBUNGSBLATT 4 - Presser Group

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