Übungen zur Vorlesung Anorganische und Allgemeine Chemie für BEd-Studierende im Sommersemester 2016 Übungsblatt 11 (5 Aufgaben) 1) Ein 1l-Kolben ist mit 1 mol H2 und 2 mol I2 bei 448°C gefüllt. Der Wert der Gleichgewichtskonstanten Kc für die Reaktion H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ist 50,5. Wie groß sind die Gleichgewichts- konzentrationen von H2, I2 und HI in Mol pro Liter? 2) Für die Knallgasreaktion gilt folgendes Gleichgewicht (GGW): 2 H2 + O2 2 H2O mit H0(298K) = 484 kJ/mol Mischt man Wasserstoff und Sauerstoff bei 20 °C findet keine Reaktion statt. Erst bei höherer Temperatur bildet sich explosionsartig Wasser. Welche der folgenden Aussagen trifft/treffen zu: a) Es tritt eine Reaktionshemmung auf, bei 20 °C erfolgt keine Reaktion. b) Durch Zugabe eines geeigneten Katalysators kann man das Gleichgewicht nach rechts verschieben. c) Das GGW liegt bei 20 °C ganz auf der linken Seite, bei Temperaturerhöhung verschiebt es sich nach rechts. d) Bei sehr hohen Temperaturen zerfällt Wasser wieder teilweise in Wasserstoff und Sauerstoff. e) Durch Zugabe eines geeigneten Katalysators kann Wasser bereits bei 20 °C gebildet werden. 3) Bestimmen Sie von folgenden Stoffpaaren die jeweils stärkste Säure oder Base (mit Erklärung): a) HCl und HBr b) Mg(OH)2 und Ca(OH)2 c) HClO4 und HClO3 d) H2O und HF e) [Al(H2O)6]3+ und [Ca(H2O)6]2+ 4) Bilden Sie die Anhydride zu folgenden Säuren oder Basen: H2SO4 H3PO4 HNO3 KOH H4SiO4 5) Berechnen Sie folgende Größen: a) Konzentration bei der Essigsäure (pKS = 4,75) zu 50% dissoziiert vorliegt. b) Löslichkeit von Co(OH)2 (pKL = 14,9) in Wasser c) pH-Wert einer Lösung von 0,1 g HCl-Gas in 800 ml Wasser d) pH-Wert einer Mischung aus 2,8 g NaOH (starke Base) und 150 ml Schwefelsäure (starke Säure, c = 0,2 mol/l), die mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 400 ml aufgefüllt wurde.