Stöchiometrie - Seminar 3 - Goethe

Stöchiometrie-Seminar
Wintersemester
2016
Leonie Gellrich
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Leonie Gellrich
Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main
Themen/Inhalte der Zwischenklausur
Seminar I und III
1. Allgemeine Definitionen
i.
Konzentrationen
ii. Dichte
iii. Massenanteil
2. Stoffumsatz
3. Mischungsrechnen
Hausaufgaben-Auflösung
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Leonie Gellrich
Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main
1) a) Sie möchten 10mol Ag2C2O4 herstellen. Ihre Ausgangssubstanzen AgNO3 und
Na2C2O4 sind aber zu 10% und 15% verunreinigt. Wie viel Gramm der
verunreinigten Ausgangssubstanzen benötigen Sie jeweils?
[M(AgNO3) = 169,88 g/mol, M(Na2C2O4) = 134,04 g/mol, M(Ag2C2O4) = 303,76
g/mol]
Johann Wolfgang Goethe -Universität Frankfurt am Main
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Leonie Gellrich
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2) Es liegen 33g Silberbromid (AgBr) vor. Wie viel Gramm Silber (Ag) könnten
daraus gewonnen werden, wenn der Verlust 14% beträgt?
[M(Ag) = 107,87 g/mol, M(Br) = 79,90 g/mol]
3) Ein Stoffgemisch enthält 0,35 mol Magnesiumsulfat MgSO4. Wie groß ist die
Masse des MgSO4?
[M(Mg) = 24,31 g/mol, M(S) = 32,06 g/mol, M(O) = 16,00g/mol]
4) Es werden 2,78 g Natriumchlorid NaCl in 300 ml Wasser H2O (ρ = 1,00 g/ml)
gelöst. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der fertigen Lösung, wenn Sie
bei der fertigen Lösung eine Dichte von 1,007 g/ml bestimmen? Berechnen Sie die
Konzentration sowohl ohne Berücksichtigung der Volumenänderung als auch
unter Einbeziehung der Volumenänderung beim Lösungsprozess.
[M(NaCl) = 58,44 g/mol]
4) Es werden 2,78 g Natriumchlorid NaCl in 300 ml Wasser H2O (ρ = 1,00 g/ml)
gelöst. Wie groß ist die Stoffmengenkonzentration der fertigen Lösung, wenn Sie
bei der fertigen Lösung eine Dichte von 1,007 g/ml bestimmen? Berechnen Sie die
Konzentration sowohl ohne Berücksichtigung der Volumenänderung als auch
unter Einbeziehung der Volumenänderung beim Lösungsprozess.
[M(NaCl) = 58,44 g/mol]
5) Sie haben 3 L einer 43,5%igen K2CrO4-Lösung (ρ = 1,378 kg/L). Welche Masse
AgNO3 benötigen Sie, um das Chromat CrO42- zu 95% als Ag2CrO4 auszufällen und
wie viel wiegt der Ag2CrO4-Niederschlag.
[M(AgNO3) = 169,88 g/mol; M(K2CrO4) = 194,2 g/mol, M(Ag2CrO4) = 331,74 g/mol]
5) Sie haben 3 L einer 43,5%igen K2CrO4-Lösung (ρ = 1,378 kg/L). Welche Masse
AgNO3 benötigen Sie, um das Chromat CrO42- zu 95% als Ag2CrO4 auszufällen und
wie viel wiegt der Ag2CrO4-Niederschlag.
[M(AgNO3) = 169,88 g/mol; M(K2CrO4) = 194,2 g/mol, M(Ag2CrO4) = 331,74 g/mol]
5) Sie haben 3 L einer 43,5%igen K2CrO4-Lösung (ρ = 1,378 kg/L). Welche Masse
AgNO3 benötigen Sie, um das Chromat CrO42- zu 95% als Ag2CrO4 auszufällen und
wie viel wiegt der Ag2CrO4-Niederschlag.
[M(AgNO3) = 169,88 g/mol; M(K2CrO4) = 194,2 g/mol, M(Ag2CrO4) = 331,74 g/mol]
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Thema: Mischungsrechnen
Seminar Stöchiometrie
Mischungsrechnen
Mischungsrechnen = verschiedene wässrige Lösungen
einer Substanz werden gemischt
Seminar Stöchiometrie
Mischungsrechnen – Fall 1
mehrere wässrige Lösungen einer Substanz werden
gemischt
Beispiel 1:
300 g einer 40%igen PbCl2-Lösung werden mit 1200g einer
15%igen PbCl2-Lösung gemischt. Welchen prozentualen
Gehalt hat die Mischung?
Seminar Stöchiometrie
Mischungsrechnen – Fall 2
wässrige Lösungen einer Substanz werden mit Wasser
gemischt
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Beispiel 2:
Aus 400 g einer 40%igen AgNO3-Lösung soll eine
a) 20%ige AgNO3-Lösung durch Wasserzugabe hergestellt
werden. Wie viel Gramm H2O ist nötig?
b) 60%ige AgNO3-Lösung hergestellt werden. Wie viel
Gramm H2O muss durch Verdampfen/Abdestillieren
entfernt werden?
Beispiel 2:
Aus 400 g einer 40%igen AgNO3-Lösung soll eine
a) 20%ige AgNO3-Lösung durch Wasserzugabe hergestellt
werden. Wie viel Gramm H2O ist nötig?
b) 60%ige AgNO3-Lösung hergestellt werden. Wie viel
Gramm H2O muss durch Verdampfen/Abdestillieren
entfernt werden?
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Beispiel 2:
Aus 400 g einer 40%igen AgNO3-Lösung soll eine
a) 20%ige AgNO3-Lösung durch Wasserzugabe hergestellt
werden. Wie viel Gramm H2O ist nötig?
b) 60%ige AgNO3-Lösung hergestellt werden. Wie viel
Gramm H2O muss durch Verdampfen/Abdestillieren
entfernt werden?
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Altklausuren
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Sie haben Labordienst und sollen aus 200 g einer 32%igen
Salzsäure-Lösung durch Verdünnung mit Wasser eine 1
molare Salzsäure herstellen.
a) Wie groß ist der Massenanteil der 1 molaren HCl?
b) Wie viel mL Wasser benötigen Sie zur Herstellung der 1
molaren HCl?
[M(HCl) = 36,47 g/mol; ρ(HCl1M) = 1,06 kg/L]
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Sie haben Labordienst und sollen aus 200 g einer 32%igen
Salzsäure-Lösung durch Verdünnung mit Wasser eine 1
molare Salzsäure herstellen.
a) Wie groß ist der Massenanteil der 1 molaren HCl?
b) Wie viel mL Wasser benötigen Sie zur Herstellung der 1
molaren HCl?
[M(HCl) = 36,47 g/mol; ρ(HCl1M) = 1,06 kg/L]
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Zur Neutralisation von Säuren wird
Natriumhydrogencarbonat verwendet. Berechnen Sie, wie viel
mol Phosphorsäure vorlagen, wenn Sie 400 g einer
Natriumhydrogencarbonat-Lösung der Massenkonzentration
von 7,5 g/mL zur vollständigen Neutralisation der
Phosphorsäure benötigen.
[M(NaHCO3) = 84 g/mol; ρ(NaHCO3) =1,63 g/mL]
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Zur Neutralisation von Säuren wird
Natriumhydrogencarbonat verwendet. Berechnen Sie, wie viel
mol Phosphorsäure vorlagen, wenn Sie 400 g einer
Natriumhydrogencarbonat-Lösung der Massenkonzentration
von 7,5 g/mL zur vollständigen Neutralisation der
Phosphorsäure benötigen.
[M(NaHCO3) = 84 g/mol; ρ(NaHCO3) =1,63 g/mL]
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