28(5).食酢中の酢酸の定量 食酢 酢酸の濃度 酸の主成分は酢酸 を中和滴定 で求めよう CH ３COOH 一価の弱酸 【目的】 濃度既知の水酸化ナトリウム 溶液を用いて、食酢中の酢酸の 定量を行う 前回の授業で 濃度決定済み 【方法１】 試料溶液の調整 10倍 標線に 合わせ る 食酢は ﾎｰﾙﾋﾟﾍﾟｯﾄ 濃過ぎる で10mlとる 100mlメス フラスコへ 【方法２】 試料溶液の準備 指で液量 先端に を標線に 残った液 合わせる は・・ 標線 上端を指 で押さえ コニカル ビーカーへ純水約１０ｍｌ フェノールフタレイン数滴 中央部を手で握る 【方法３】 予備滴定 1ml滴下した らよく振る 赤色が消えなく ビュレットには NaOHaqを1ml なるまで NaOHaqを入れるずつ滴下 中和に必要なNaOHaqの量を知る 【方法４】 本滴定 終点が近くなると、赤 色の消えが遅くなる ビュレットの液 OKです！目盛り を読んで下さい 量は 正確に読む 失敗です！目盛り ０目盛に合わせ を読んで、再挑戦 る必要はない １滴ずつ滴下 しよく振る 予備滴定を参考にして、NaOHaqを一気に入れる 以上で、説明は終わりです。 ★ 実験時は、安全メガネを装着！ ★ 観察・記録をしながら行うこと！ 薬品・器具等の準備をして、 実験を開始して下さい！ 【結果と考察】 １ ０でなくてもよい はじめの読み(A) 終わりの読み(B) 滴下量(B-A) 第１回目 １０.１２ ml ２０.２４ ml １０.１２ ml 第２回目 ２０.２４ ml ３０.６６ ml １０.２２ ml 第３回目 ３０.６６ ml ４０.８０ ml １０.１４ ml NaOHaqの濃度 C mol/l 計算 1× C × 10.00 平 均 ＝1×C’× 1000 食酢の濃度は 10×C’ Ｖ 1000 Ｖ ml 試料溶液の濃度 C’ mol/l 食酢の濃度 10×C’ mol/l 【結果と考察】 2 酢酸の分子量 CH3COOH＝60 酢酸の濃度×100/1000×60 3 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 4 食酢を薄めないと、どうなる？ NaOH水溶液の必要量は？ 【発展】 授業で解説します 【感想・反省・疑問】 次回の授業までに 完成させて提出！ 以上で終了です。 お疲れさまでした！
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