Annahme: Regenwasser steht in einem chemischen Gleichgewicht

Annahme: Regenwasser steht in einem chemischen Gleichgewicht zum
CO2-Gehalt der Atmosphäre
die gelöste Gasmenge ist propoprtional dem
H2CO3 Partialdruck (Gesetz von HENRY-DALTON)
H2O + CO2
[H2CO3 ] gelöst
p[H2CO3 ] gelöst
=
=
KH · PCO2
logarithmieren:
pKH + pPCO2
pKH = 1.45
pPCO2 = 3.46
p[H2CO3 ] gelöst= 1.45 + 3.46 = 4.9
Wie lautet die Übersetzung dieser Gleichung in Worten?
Bei einem CO2-Partialdruck von 0.00035 bar sind bei chemischem
Gleichgewicht in Wasser (18 oC) 10-4.9 mol Kohlensäure gelöst
Die Kohlensäure hat zwei Dissoziationsgleichgewichte
unterschiedlicher Säurestärke:
H2CO3
HCO3-
H+ + HCO3-
pKs = 6.52
H+ + CO32-
pKs = 10.4
Da das zweite Dissoziationsgleichgewicht eine ca. 10 000 mal
schwächere Säure repräsentiert als das erste, braucht es bei den
weiteren Überlegungen nicht berücksichtigt werden.
logarithmieren
[H+] · [HCO3-]
Nach dem MWG gilt:
= Ks
und mit -1
[H2CO3]
multiplizieren
2pH
-
4.9
=
6.52
Bei einem CO2-Partialdruck von 0.00035 bar sind bei chemischem
Gleichgewicht in Wasser (18 oC) 10-4.9 mol Kohlensäure gelöst
pH = ½ · 11.4 = 5.7

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