金属イオンの分離（解説プリント表）

金属イオンの分離（解説プリント
表）
【今回の目的】
金属イオンが沈殿する性質を利用して，数種類の金属イオンが混ざった水溶液から金属イオン
を分離し，どの金属イオンが入っているのかを推理して求める。
１
プレゼンを記入
①原子とは
②原子の構造
原子：
③ヘリウムの構造
④陽イオンについて
陽イオン：原子が電子を（
（
⑤陰イオンについて
）
（
）の電気を帯びた粒子
⑥イオン結晶について
陰イオン：原子が電子を（
（
）
（
）
、
）
）の電気を帯びた粒子
陽イオンと陰イオンが（
（
）
）により強く結びつくこと
→イオン結合による結晶：
（
）
２
金属イオンの沈殿
金属イオンを含む水溶液に試薬を加えると，沈殿が生じることがある。また，沈殿の中には，
さらに試薬を加え続けると溶けてしまうものもある。
今回は，銀イオン Ag＋，バリウムイオン Ba２＋，鉄(Ⅲ)イオン Fe３＋，銅(Ⅱ)イオン Cu２＋の４
種類の金属イオンについて，沈殿したり沈殿が溶けたりする様子を，実験を通して見てみよう。
①
銀イオン Ag＋
Ag＋の入っている試験管に，塩酸 HClaq を数滴加える。
反応式
②
バリウムイオン Ba２＋
Ba２＋の入っている試験管に，硫酸 H2SO4aq を数滴加える。
反応式
③
鉄(Ⅲ)イオン Fe３＋
Fe３＋の入っている試験管に，アンモニア水 NH3aq を数滴加える
反応式
④
銅(Ⅱ)イオン Cu２＋
Cu２＋の入っている試験管に，アンモニア水 NH3aq を数滴加える
反応式
さらに，多めに（約 5mℓ）アンモニア水 NH3aq を加え，変化を観察する。
反応式
［結果］
塩酸 HClaq を加えると沈殿する金属イオン＝（
硫酸 H2SO4aq を加えると沈殿する金属イオン＝（
）
）
アンモニア水 NH3aq を少量加えると沈殿する金属イオン＝（
アンモニア水 NH3aq を過剰に加えると深青色になる金属イオン＝（
３
金属イオンの分離
と
）
）
金属イオンの分離（実験プリント
裏）
【実験】
４種類の金属イオン Ag＋，Ba２＋，Fe３＋，Cu２＋のうち，いずれかが混ざった混合溶液がある。
どの金属イオンが含まれているかを，実験によって求めなさい。
（試薬）
0.1mol/ℓ AgNO3aq，0.5mol/ℓ Ba(NO3)2aq，0.1mol/ℓ Fe(NO3)3aq，0.1mol/ℓ Cu(NO3)2aq，
1.0mol/ℓ HClaq，3.0mol/ℓ NH3aq，2.0mol/ℓ H2SO4aq
（器具）
50mℓビーカー４個，100mℓビーカー４個，ろうと４個，ガラス棒４本，ろ紙８枚，
目盛り付 15mℓ試験管４本，試験管立て，ろうと台２個
（手順）
①
混合溶液Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄの中から，自分が調べる溶液を一つ選ぶ。
選んだ溶液の番号
②
溶液に塩酸 HClaq を数滴加える。沈殿が生じれば，さらに約 5mℓ 加え，ろ過する。ろ過し
ている間に溶液が入っていた 50mℓビーカーを水で洗う。ろ過が終わったらろ液を 50mℓビー
カーに戻し，ろ紙を外してごみ入れ（新聞紙）に捨てる。ろうとと 100mℓビーカーを水で洗い，
新しいろ紙をセットし，手順③へ進む。
沈殿が生じなければ，ろ過しないでそのまま手順③へ進む。
（変化の様子）
〔沈殿は生じたか・何色の沈殿が生じたか・溶液やろ液の色など〕
③
溶液（ろ液）にアンモニア水 NH3aq を約 5mℓ 加える。沈殿が生じればろ過する。ろ過して
いる間に溶液が入っていたビーカーを水で洗い，ろ過が終わったらろ液をビーカーに戻し，手
順④へ進む。
沈殿が生じなければ，ろ過しないでそのまま手順④へ進む。
（変化の様子）
〔沈殿は生じたか・何色の沈殿が生じたか・溶液やろ液の色など〕
④
溶液（ろ液）に硫酸 H2SO4aq を約 5mℓ 加える。沈殿が生じるかどうか観察する。
（ろ過は
しなくてよい）
（変化の様子）
〔沈殿は生じたか・何色の沈殿が生じたか・溶液の色など〕
（考察）
手順②～④の結果から，混合溶液にどの金属イオンが含まれていたのかを求める。
（ヒント）
（１）手順②で沈殿は生じたか？
（２）手順③で沈殿は生じたか？
（３）手順③のろ液（ろ過しない場合は，アンモニア水を加えた後の溶液）の色は？
（４）手順④で沈殿が生じたか？
（解答）
と
と
（感想）＊改行せずに書く。小学校レベルの漢字は書けるように。
１年
組
番
氏名

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