【問題Ａ】
（ A） ,（ B） ,（ C） ,（ D） は ， そ れ ぞ れ 下 記 に 示 す 塩 の 0.1 mol/ｌ 水 溶 液 で あ る 。
この水溶液に関する下の問いに答えよ。
（ A） NaHCO３
（ B） Na２CO３
（ C） NaHSO４
（ D） Na２SO４
(1)
pHが 7に 最 も 近 い 水 溶 液 は ， （ A） ～ （ D)の う ち ど れ か 。 番 号 で 答 え よ 。
(2)
水 溶 液 の pHの 順 番 と し て 正 し い も の は ， 次 の う ち ど れ か 。
1． A＜ B＜ C＜ D
5． C＜ A＜ D＜ B
2． A＜ C＜ B＜ D
6． C＜ D＜ A＜ B
3． B＜ A＜ D＜ C
7． D＜ B＜ C＜ A
4． B＜ D＜ A＜ C
8． D＜ C＜ B＜ A
【問題Ｂ】次の問いに答えよ。
(1)
(2)
0 . 0 5 0 m o l / ç の 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム 水 溶 液 2 0 mç に 水 を 加 え て 1 ç に 薄 め た と き の ，
ｐＨを求めよ。
0 . 1 0 m o l / ç の 塩 酸 5 0 0 mç に 1 . 6 ｇ の 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム を 溶 か し ， さ ら に 水 を 加 え て
1ç に し た 水 溶 液 の ｐ Ｈ を 求 め よ 。
た だ し ， 水 溶 液 で の 塩 酸 ， 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム の 電 離 度 を 1と す る 。
Ａ . (1) D (2) 6
Aに つ い て 、
NaHCO３ Ê
HCO３ ＋ H２O Ê
C， Dは 加 水 分 解 せ ず ， 電 離 す る 。
－
（№１５）
【問題Ｃ】
次 の A 欄 に 示 し た 酸 と B 欄 に 示 し た 塩 基 そ れ ぞ れ の 0 . 1 mol/ç の 水 溶 液 を 同 体 積 ず つ 混
合 し た 。 そ の と き に 得 ら れ る 溶 液 の 性 質 が C欄 に 示 さ れ て い る 。
C欄 に 誤 り を 含 む も の を ， 次 の 1～ 5の う ち か ら 1つ 選 べ 。
1．
2．
3．
4．
5．
A:HCl
A:C６H５OH
A:HCl
A:HNO３
A:H２SO４
B:NH３
B:NaOH
B:Na２CO３
B:NaOH
B:KOH
C:中 性
C:ア ル カ リ 性
C:ア ル カ リ 性
C:中 性
C:酸 性
【問題Ｄ】次の文章を読み，下の問いに答えよ。
わ が 国 で 消 費 す る 石 油 は ， 1年 に お よ そ 2.88× 10８m３で あ る 。 こ の 中 に は 硫 黄 分 が 含 ま れ
て い る が ， こ れ を 元 素 状 の 硫 黄 に 換 算 す る と ， 重 量 百 分 率 で 平 均 2.0％ に な る 。
石油を燃焼すると二酸化硫黄が発生し，排煙の中に含まれるが，わが国では脱硫法により，
その大部分を除去している。
な お ， 硫 黄 Ｓ の 原 子 量 は 32,硫 酸 の 分 子 量 は 100と し ， 石 油 の 比 重 は 0.85と す る 。 ま た 、
計 算 結 果 は 有 効 数 字 2桁 ま で 求 め 、 必 要 な ら ば ， log2=0.30， log3=0.48， log5=0.70，
log7=0.85を 用 い よ 。
（問） 酸性雨の主成分は，硫酸または硝酸である。これらは大気中に含まれる硫黄酸化
物や窒素酸化物が，空気中でさらに酸化されて生じるものである。仮に石油を燃焼させる
とき，脱硫処理を行わず，すべての硫黄分が二酸化硫黄として大気に放出され，これが硫
酸 と し て ， わ が 国 全 土 に 降 り 注 ぐ 雨 水 (年 間 5.0× 10１１ト ン と す る )に 含 ま れ る と す る 。
硫 酸 は 降 り 始 め の 雨 水 (全 雨 水 の 10％ )に 含 ま れ る と し た と き ， こ の 降 り 始 め の 雨 水 の 水 素
イ オ ン 濃 度 ( mol/ç ) と p H を 求 め よ 。
Na＋ ＋ HCO３－
H２CO３ ＋ OH－
Ｂ .(1) 11 (2) 2.0
(1)0.050mol/ç の 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム 水 溶 液 20mç 中 に 含 ま れ る NaOHの 物 質 量 は ，
(0.050× 20)/1000＝ 0.0010(mol)
こ れ に 水 を 加 え て １ ç に に 薄 め た の で 水 酸 化 ナ ト リ ウ ム 水 溶 液 の 濃 度 は 0.0010mol/ç と
な る 。 ∴ [OH－]＝ 10－３(mol/ç )
よ っ て 、 [H＋]＝ Kｗ /[OH－]＝ 10－１４/10－３＝ 10－１１ ∴ pH＝ 11
Ｃ． 1
2 フ ェ ノ ー ル は 弱 酸 ， NaOHは 強 塩 基 。 よ っ て C６ H５ ONaは ア ル カ リ 性 を 示 す 。
5 H２SO４＋ KOH Ê
KHSO４ ＋ H２O
KHSO４
Ê
K＋ ＋ H＋ ＋ SO４２－
よって酸性を示す。
(2) 反 応 前
c ＝ 6 . 1 × 1 0 － ３ mol/ç
(反 応 後 )
HCl： (0.10× 500)/1000＝ 0.050(mol)
NaOH： 1.6/40＝ 0.040(mol)
HClが 0.050－ 0.040＝ 0.010(mol)余 る 。 [H＋]＝ 10－２（ mol/l） よ り ， pH＝ 2.0
Ｄ ． 水 素 イ オ ン 濃 度 6 . 1 × 1 0 － ３ mol/ç ， p H ＝ 2 . 2
[{2.88× 10８× 0.85× (2/100)× 10６}/32]× 2＝ c× 5.0× 10１１× 10３× (10/100)よ り ，
pH＝ － log(6.1× 10－３)≒ － log(6× 10－３)＝ 3－ log6＝ 3－ (log2＋ log3)＝ 2.22
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