Esercizio 5 - DipCIA - Università degli studi di Cagliari.

Università degli Studi di Cagliari - Facoltà di Ingegneria
Corso di Laurea in Ingegneria per l'Ambiente e il Territorio AA 2013 / 2014
Tecnologia dei Materiali – Corrosione - Esercizio 5
Prof. Dr. Bernhard Elsener, Università di Cagliari
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Zinco si corrode in soluzioni acide e si sviluppa un gas.
a) Scrivere le reazioni parziali e la reazione complessiva del processo di corrosione
dello zinco in una soluzione acida e indicare la reazione anodica e catodica. (2 P)
b) Disegnare in un diagramma di polarizzazione (densità di corrente vs potenziale)
schematico la curva anodica di dissoluzione dello zinco (E – 0.7 V NHE) e la
curva catodica della riduzione dei protoni (pH 3, E -0.18 V NHE). Indicare nel
grafico il potenziale di corrosione e la velocità di corrosione. (2 P)
c) Disegnare nello stesso diagramma la curva anodica del ferro (nota: EFe è circa
300 mV più nobile di EZn). Indicare nella figura il potenziale di corrosione del ferro
(3 P)
d) Spiegare – sempre con l’aiuto delle curve di polarizzazione in b) e c) - che cosa
succede se lamine di ferro e di zinco immerse nella soluzione di pH 3 sono in
contatto elettrico (3 P)
Domande
a)
Spiegare perché il potenziale di corrosione del cromo e dell’oro in una
soluzione neutra aperto all’ aria sono praticamente identici . (1P)
b)
Spiegare perché le armature nel calcestruzzo carbonato si possono corrodere
(1 P)
c)
Delle lamine di una cupola in rame sono fissati con viti di acciaio. Spiegare che
cosa succede in questa situazione. Quale materiale si dovrebbe scegliere per
gli elementi di fissazione ? (3 P)
d)
Gli inglesi nel 1880 hanno scoperto a Delhi (India) una colonna di acciai che
non si corrodeva. Per esaminare questo materiale hanno portato la colonna in
Inghilterra. Quando era arrivato dopo 4 settimane era corrosa…. Perché ? (2
P)
e)
Spiegare con l’aiuto delle curve di polarizzazione le condizioni che si verifica la
corrosione localizzata delle armature nel calcestruzzo. Indicare due possibilità
per ridurre il rischio della corrosione localizzata e spiegare perché sono efficaci.
(3P)

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