Primo incontro - Dr. Milena Villarini

29/05/2014
 Moli = massa del soluto/PM
 Molarità = moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione
 Molalità = moli di soluto contenute in 1Kg di soluzione
 Normalità = Eq/V (numero di equivalenti di soluto contenuti in 1L di
soluzione)

 Percentuale in peso (concentrazione in peso) = quantità in peso di
soluto contenuto in 100 parti in peso di soluzione
(g/g) x 100 = %
 Percentuale in volume (concentrazione in volume) = volume di
soluto contenuto in 100 parti in volume di soluzione
(ml/ml) x 100 = %
 Concentrazione ordinaria (0%) = quantità in peso di soluto
disciolto (g) in 100 parti di solvente (ml)
 Per le diluizioni:
C1V1 = C2V2
La normalità si può mettere in relazione con la molarità di una soluzione
attraverso la relazione: N = M x n

per gli acidi n = numero di ioni H+ che l’acido mette in gioco nella reazione
considerata
es. HCl (n=1), H2SO4 (n=2);

per le basi n = numero di ioni OH- messi in gioco nella reazione
es. NaOH (n=1); Ca(OH)2 (n=2)

per i sali n = numero di cariche totali associate al catione del sale o all’anione
del sale che possono essere calcolate considerando la dissociazione elettrolitica
del sale
es. Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- ( n=6)
 Frazione molare = moli di 1 componente/moli totali
 le frazioni
molari assumono sempre valori compresi tra 0 e 1
 la somma delle
frazioni molari di tutti i componenti la soluzione è
sempre 1
 Densità = m/volume
 Equivalenze:
 1 ml di H2O
pesa 1g e occupa un volume di 1 cm3
 ppm = mg del singolo componente
per kg di soluzione o in 1L di
soluzione
 ppb = μg del singolo componente
per kg di soluzione o in 1L di
soluzione
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29/05/2014
 La molarità di una soluzione è definita come:
a. moli di soluto/grammo di soluzione
 Determinare quanto NaNO2 è stato pesato per ottenere 1L di una
soluzione 10 mM, sapendo che il PM è 69.
b. moli di soluto/litro di solvente
c. moli di soluto/1000 grammi di solvente
d. moli di soluto/litro di soluzione
 Determinare quanto NaNO2 è stato pesato per ottenere 1L di una
soluzione 30 mM, sapendo che il PM è 69.
 Determinare quanto NaNO2 è stato pesato per ottenere 1L di una
soluzione 100 mM, sapendo che il PM è 69.
 Determinare quanto NaNO2 è stato pesato per ottenere 1L di una
soluzione 130 mM, sapendo che il PM è 69.
 Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 5 mM, quanta glicina
dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100?
 Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 3 mM, quanta glicina
dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100?
 Dovendo preparare una soluzione di L-glicina 3,5 mM, quanta
glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100?
 Dovendo preparare 250 ml di una soluzione di L-glicina 3,5 mM,
quanta glicina dovrò pesare sapendo che il suo PM è 100?
 Avendo 1L di una soluzione di KH2PO4 50 mM e dovendo
prepararne una di 35 mM in un volume di 100 ml quanto della
soluzione madre dovrò prenderne?
 Avendo 1L di una soluzione di KH2PO4 100 mM e dovendo
prepararne una di 35 mM in un volume di 100 ml quanto della
soluzione madre dovrò prenderne?
 Avendo 1L di una soluzione di KH2PO4 300 mM e dovendo
prepararne una di 15 mM in un volume di 100 ml quanto della
soluzione madre dovrò prenderne?
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29/05/2014
 Per preparare 250 ml di una soluzione 0,5M di idrossido di sodio è
necessario pesare: 0,5 g 1 g 5g 10g
 Calcolare i grammi di idrossido di sodio (PM = 40) contenuti in 242
ml di una soluzione 0,05N
 Calcolare i grammi di KOH contenuti in 153 ml di una soluzione
0,18M
 Calcolare la molarità e la normalità del soluto nelle seguenti
soluzioni:
0,741g di Ca(OH)2 in 2,5l (PM = 74,10) M………. N……….
9,80 g di H3PO4 in 40 ml (PM = 97.99) M………. N……….
 Determinare la normalità di una soluzione di H2SO4 che contiene
53,51 g di soluto in 2725 ml di soluzione.
PM = 98.08
 Calcolare la normalità e la molarità di una soluzione di acido
solforico (H2SO4) ottenuta sciogliendo 49g dello stesso in 1l di
acqua. (PM = 98,08)
 Determinare quanti grammi di soluto sono contenuti in 720 ml di
soluzione di Al(OH)3 0,2 N.
PM Al(OH)3 = 78
 Una soluzione è stata preparata sciogliendo 3,5 g di metanolo in
50,9 g di acqua.
Calcolare la frazione molare dei 2 composti
(PM metanolo = 32,0; PM acqua = 18,0)
 Una fase mobile per cromatografia è stata preparata mescolando
30 ml di metanolo in 500 ml di acqua.
Calcolare la percentuale di metanolo in acqua.
 La frazione molare di acido acetico in una soluzione ottenuta
sciogliendo 10,0 g di CH3COOH (60,05) in 125 g di H2O è:
 Una fase mobile per HPLC è stata preparata mescolando 3 ml di
metanolo in 50,9 ml di acqua.
Calcolare la % di metanolo.
a. 0,10
b. 0,125
c. 0,0234
 10,15 g di NaOH vengono mescolati con 70,55 g di H2O.
Calcolare le percentuali in peso dei due componenti.
d. 0,234
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 Una soluzione è ottenuta aggiungendo 90,5 ml di etanolo
(C2H5OH) a 100,3 ml di H2O.
Determinare la % in volume dei 2 componenti, sapendo che il
volume finale è 183 ml (i volumi nelle soluzioni non sono additivi).
 Determinare quanti ml di soluzione al 95% e quanti ml di soluzione
al 40% sono necessari per preparare 1375 ml di soluzione al 70%.
 Determinare quanti ml di solvente e quanti ml di soluzione al
30% sono necessari per preparare 300 ml di soluzione al 10 %.
 Come bisogna mescolare:
 2 soluzioni
al 96% ed al 75% della medesima sostanza per ottenere
una soluzione all’80%?
Soluzione al 96%......................
Soluzione al 75%......................
 una soluzione
al 96% ed un solvente puro per ottenere una soluzione
al 40%?
Soluzione al 96%......................
Solvente puro......................
 1850 g di soluzione di cloruro di calcio contengono 0,02 g di
soluto.
Esprimere la concentrazione della soluzione in ppm.
 Avendo un litro di una soluzione madre di KH2PO4 100 mM e
dovendo prepararne una 5 mM quale sarà il fattore di diluizione?
 0,6 g di sodio cloruro si sciolgono in 5 l di acqua.
Calcolare la concentrazione in g/l, ppm, % m/V.
 Una soluzione di NaOH è 1.1M. Calcolare il volume di H2O che
deve essere aggiunto a 700mL di soluzione per ottenere una
soluzione 0.35M.
 Le seguenti grandezze indicate in metri equivalgono:
10-3m …… 10-6m …… 10-9m …… 10-10m ……
 Calcolare il volume finale a cui si deve portare una soluzione di
100mL di NaOH 2 M per avere una concentrazione 0,5 M.
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 Una soluzione di HNO3 (PM = 63.02) al 27% in peso ha una
densità di 1.16 g/mL. Calcolare molarità della soluzione.
 Calcolare la molarità di una soluzione concentrata di acido
cloridrico (PM = 36.45) la cui massa percentuale è 37.7% e la
densità 1.19 g/mL.
 Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,00 g di KCl (PM = 74,56) in
200,00 g di acqua. Sapendo che la densità della soluzione è pari a
1,20 g/mL, calcolarne la molarità.
 Calcolare la % in peso, la molarità e la normalità di una soluzione
ottenuta diluendo con acqua 12 grammi di H2SO4 (PM = 98,09) al
98% fino a 100 ml. Densità della soluzione: 1,08
 Si devono preparare 500 ml di una soluzione 0,220 M di HCl (PM =
36,45), avendo a disposizione dell'acido concentrato al 38,3 %
m/m; d = 1,19 g/ml.
Quanti millilitri di soluzione concentrata bisogna prelevare?
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