GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II Elabora: Preparatoria Página: 1 Ciclo

GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Elabora: Preparatoria
Página: 1
Ciclo 2014-2015
Profra: Q. María de Lourdes Almeyda Artigas
TEORÍA
1.
El agua contiene una molécula de oxígeno y dos de hidrógeno, el enlace formado entre el
oxígeno y el hidrógeno es:
2. Las propiedades del agua son:
3.
El punto de ebullición del agua es:
4. El punto de fusión del agua es:
5. El hielo flota debido a que:
6. El proceso mediante el cual el agua se descompone mediante energía eléctrica es:
7.
Una solución es:
8. El que se encuentra en menor cantidad es el:
9. El que se encuentra en mayor cantidad es:
10. Ecuación de Soluciones porcentuales:
11. Ecuación de Soluciones molares:
12. Ecuación de Soluciones normales:
13. Las unidades de M (concentración molar) son:
14. Las unidades de N (concentración normal) son:
15. La irritación de la mucosa del estómago recibe el nombre de
16. Que significa diluir una solución, que le sucede a la concentración:
17. Que es una reacción de neutralización:
18. Al reaccionar un ácido con una base se obtiene:
19. Propiedades de los ácidos:
20. Propiedades de las bases:
21. El pH es una medida de:
22. El agua tiene un pH de:
23. Los ácidos tienen un valor de pH:
24. Las bases tienen un valor de pH de:
25. La escala de pH en agua va:
26. De acuerdo a la teoría de Arrhenius, un ácido en agua libera:
27. De acuerdo a la teoría de Arrhenius, una base en agua libera:
28. La teoría de Arrehnius sólo aplica para soluciones:
29. De acuerdo a la teoría de Brönsted y Lowry, un ácido es una molécula capaz de donar:
30. De acuerdo a la teoría de Brönsted y Lowry, una base es una molécula capaz de aceptar:
31. Existen bases fuertes y débiles, las fuertes están ionizados al:
32. Fórmulas para calcular el pH de ácidos y bases fuertes:
33. Fórmulas para calcular el pH de ácidos y bases débiles:
34. Expresión de la Ley de acción de masas:
35. Si una constante de equilibrio tiene un valor muy pequeño significa que:
36. Relación entre Kp y Kc
37. La parte líquida de la sangre que contiene células disueltas y fragmentos celulares:
38. Los eritrocitos también se llaman:
39. Ayudan a cicatrizar las heridas:
40. Los leucocitos también se conocen como:
41. Son los encargados de defender al organismo contra el ataque de bacteria, virus, hongos y
parásitos:
42. Son los encargados de transportar el oxígeno a los pulmones:
43. La proteína que transporta el oxígeno en la sangre es la:
44. Es el grupo sanguíneo más común:
45. La irritación de la mucosa del estómago recibe el nombre de:
46. Opciones terapéuticas para el tratamiento de la gastritis:
47. Es un ejemplo de antiácido:
48. La ranitidina sirve para inhibir:
49. Las configuraciones electrónicas se refieren a como están acomodados en un átomo los:
50. Existen 4 números cuánticos, el primero se refiere a:
51. Existen 4 números cuánticos, el segundo se refiere a:
52. Existen 4 números cuánticos, el tercero se refiere a:
53. Existen 4 números cuánticos, el cuarto se refiere a:
54. Cuántos electrones hay en un orbital:
55. Un átomo está constituido por:
56. Los protones y neutrones se encuentran:
GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Elabora: Preparatoria
Página: 2
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.
94.
95.
96.
97.
98.
99.
100.
101.
102.
103.
104.
105.
106.
107.
108.
109.
110.
111.
112.
113.
Los electrones se encuentran:
Las partículas que intervienen en un cambio químico son:
Las partículas subatómicas que determinan cada elemento son:
Las partículas subatómicas con carga positiva son los:
Las partículas subatómicas con carga negativa son los:
El número atómico de un elemento está dado por los:
El número de masa es:
Masa atómica o peso atómico es:
Las columnas en la tabla periódica reciben el nombre de:
Las filas de la tabla periódica que presentan igual número de niveles energéticos reciben
nombre de:
Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos y está formado por:
La medida de la capacidad de un átomo de atraer hacía si los electrones de un enlace es:
Material formado principalmente por hidrocarburos y se utiliza como combustible y materia
prima para la industria química:
El petróleo se encuentra en los tres estados de la materia y está formado por:
Rama de la química que estudia los compuestos del carbono:
Número de enlaces que presenta el carbono:
Número de enlaces que presenta el hidrógeno:
Número de enlaces que presenta el nitrógeno:
Número de enlaces que presenta el oxígeno:
Hidrocarburos que presentan solo enlaces sencillos en su estructura y son utilizados como
combustibles:
Hidrocarburos que presentan un doble enlace en su estructura y son precursores de los
plásticos:
Hidrocarburos que presentan un triple enlace en la cadena:
Hidrocarburos que presentas dos dobles enlaces en su estructura:
Hidrocarburos formados por un anillo hexagonal y 3 dobles enlaces:
Fórmula condensada de los alcanos:
Fórmula condensada de los alquenos:
Fórmula condensada de los alquinos:
Fórmula condensada de los dienos:
Dos compuestos con la misma fórmula condensada pero diferente fórmula desarrollada son:
Los alcoholes se caracterizan por tener en su molécula un grupo:
Los aldehídos y las cetonas se caracterizan por tener en su molécula un grupo:
Las cetonas son isómeros de:
Las aminas contienen en su molécula:
Los ácidos se caracterizan por tener en su molécula dos grupos:
Las amidas se forman cuando reaccionan:
Los ésteres se forman cuando reaccionan:
Los éteres se forman cuando reaccionan:
La regla de Markonikov dice que en las reacciones de hidrohalogenación e hidratación de
alquenos y alquinos, el hidrógeno se va al átomo de carbono:
Las reacciones de alquenos y alquinos son de:
Las reacciones de obtención de éteres, ésteres y amidas son de:
Los compuestos orgánicos más abundantes en la naturaleza constituidos por carbono,
hidrógeno y oxígeno:
Los carbohidratos presentan energía de disposición inmediata, i gramo libera:
Diferencia entre monosacáridos, disacáridos y ´polisacáridos:
Ejemplo de monosacárido:
Ejemplo de disacárido:
Polímero de reserva energética en los animales es el:
Polímero de reserva energética en los vegetales es el:
Alimentos donde se encuentran los carbohidratos:
Compuestos insolubles en agua:
Alimentos donde se encuentran los lípidos:
Diferencia entre aceites y grasas:
Clasificación de lípidos en saponificable e insaponificables:
Ejemplos de lípidos saponificables:
Ejemplos de lípidos insaponificables
Funciones de los lípidos:
Alimentos que contienen lípidos:
Definición de enzimas y catalizadores:
GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Elabora: Preparatoria
Página: 3
114.
115.
116.
117.
118.
119.
120.
121.
122.
123.
124.
125.
126.
127.
Función en el cuerpo:
Ejemplos de enzimas:
Principal factor que afecta la velocidad de reacción:
Energía requerida para que se inicie una reacción:
Polímeros de aminoácidos constituidos por C, H, N y O principalmente:
Existen dos tipos de aminoácidos:
Ejemplos de aminoácidos:
Funciones de las proteínas:
Fuente importante de proteínas:
Estructura de las proteínas que indica el orden de los aminoácidos:
La estructura de las proteínas que le da la forma tridimensional:
Diferencia entre proteínas fibrosas y globulares:
Ejemplo de proteína fibrosa:
Ejemplo de proteína globular:
PROBLEMAS
I.
Resuelve los siguiente problemas
1. Calcular la molaridad de los siguientes soluciones:
a)
50 g de alcohol etílico (C2H6O) en 400 ml de agua
b)
70 g de benceno (C6H6) en 180 ml de acetona
c)
28 g de NaCl en 90 ml de agua
2.
Realizar las conversiones siguientes:
a)
H2SO4 3M en normalidad
b)
Ca(OH)2 0.1N en molaridad
c)
5g de Na2SO4 / l en molaridad
d)
2.4 mg de CaCl2 / ml en molaridad
3. ¿Cómo se prepararían 150 ml de una disolución 35 M de Ca(NO3)2 ?
4. ¿Cómo se prepararían 15 ml de una disolución 0.45 N de H2SO4 a partir de una solución 2.4 M ?
5. Una solución contiene 15 g de NH4Cl en agua y tiene un 8.5% de NH4Cl . ¿Cuál es la masa del
agua presente?
6. ¿Cuál es el porciento en peso de soluto si se mezclan 14.15 g de NaI con 75.55 g de agua?
7. Se utilizaron 25.5 ml de solución estándar de H2SO4 0.05 M para neutralizar 50 ml de una
solución de NaOH de concentración desconocida. ¿Cuál es la concentración de la solución de
hidróxido de sodio?
8. Se utilizaron 24.2 ml de solución estándar de Ca(OH)2 0.25 M para neutralizar 50 ml de una
solución de H3PO4 de concentración desconocida. ¿Cuál es la concentración de la solución de
ácido fosfórico?
9. Se mezclan dos soluciones de carbonato de Zinc (ZnCO3), 100 gramos de una al 20% (m/m) y
50 gramos de otra al 15% (m/m) ¿Qué cantidad de agua hay que añadir para que se tenga una
solución al 17% (m/m)?
10. Con 75 gramos de hidróxido de Calcio {Ca(OH)2} diluidos para tener 350 ml e solución ¿Qué
concentración normal se formará?
11. Calcular el pH de las siguientes soluciones:
a)
[HNO3] = 1 x 10-5 M
b)
[HCl] = 8 x 10-10 M
c)
[HNO3] = 2 x 10-3 M
d)
[NaOH] = 1 x 10-2 M
e)
[KOH] = 3 x 10-4 M
f)
[HCl] = 3 x 10-6 M
g)
[NaOH] = 4 x 10-8 M
h)
ácido carbónico H2CO3 / HCO3- 2 x 10 -3 M ka1 = 4.3 x 10-7
i)
ácido sulfhídrico H2S / HS 3 x 10 -4 M ka1 = 5.7 x 10-8
j)
metilamina CH3HN2 / CH3NH3+ 3 x 10-2 M kb = 4.4 x 10-4
k)
hidrazina NH2NH2 / NH2NH3+ 3.4 x 10-3 M pKb = 6.07
12. Escribe la ley de acción de masas para cada una de las siguientes reacciones:
a)
NH3 (g) + O2 (g) === N2 (g) + H2O (g)
b)
NH3 (g) + 02 (g) === NO (g) + H2O (g)
c)
N2 (g) + H2 (g) === NH3 (g)
d)
H2S (g) + O2 (g) === SO2 (g) + H2O (g)
13. Se encontró que para las siguiente reacción a 300 K
NH3 (g) + O2 (g) === NO (g) + H2O (g)
las concentraciones al equilibrio son: {NH3} = 0.12 M {O2} = 0.18 M {NO} = 1.4 M y {H2O} =
´
1.7 M.
Calcula a) Kc y b) Kp
GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Elabora: Preparatoria
Página: 4
14. Calcula a) Kp y K c para la siguiente reacción que se lleva a cabo a 250 °C si P SO2 = 0.18
atm P O2 = 0.23 atm y P SO3 = 3.7 atm
SO2 (g) + O2 (g) === SO3 (g)
15. La siguiente reacción se lleva a cabo a 300 C
H2S (g) + O2 (g) === SO2 (g) + H2O (g)
se encontraron las concentraciones al equilibrio de las especies reaccionantes:
´
{H2S} = 2.1 M {O2} = 1.4 M {SO2} = 0.12 M y {H2O} = 0.14 M
Calcular a) Kc y b) Kp
16. En la reacción: SO3 (g) + CO2 (g) === CS2 (g) + O2 (g)
se mezclan inicialmente 1.5 mol de SO3 y 1.0 mol de CO2 en un recipiente de 1 litro. En el equilibrio
´
se encuentra que [CS2] = 0.5 M.
a) Calcular las concentraciones al equilibrio de SO3, CO2 Y O2
b) Calcular Kc
c) Calcular Kp a 1000 K
17. En la reacción: HCl (g) + O2 (g) === Cl2 (g) + H2O (g)
se mezclan inicialmente 2 moles de HCl y 1.0 mol de O2 en un recipiente de 1 litro. En el equilibrio se
encuentra que [Cl2] = 0.8 M.
a) Calcular las concentraciones al equilibrio de HCl, O2 y H2O
b) Calcular Kc
c) Calcular Kp a 250 °C
18. Una solución 0.232 M de ácido acético, conocido comúnmente como vinagre, se encuentra
en un recipiente de 1 litro. Al equilibrio se tienen 0.23 moles de ácido. Calcular las
concentraciones al equilibrio de todas las especies y el pH de la solución.
CH3COOH + H2O === H3O+1 + CH3COO-1
19. Una solución 0.16 M de ácido fluorhídirco, utilizado para grabar vidrio, se encuentra en un
recipiente de 1 litro. Al equilibrio se tienen 0.15 moles de ácido. Calcular las
concentraciones al equilibrio de todas las especies y el pH de la solución.
HF + H2O === H3O+1 + F-1
20. Se tiene una solución 0.44 M de la base N. Se encuentra que al equilibrio [OH-] = 5.5 x 10-4
M. Escribe la ecuación de disociación de la base. Calcula las concentraciones al equilibrio y
el pH de la solución.
B + H2O ===
BH+1 + OH-1
21. Calcula ᴧG°, ᴧS° y ᴧH° , para la siguiente reacción:
Na2CO3 (s) + MgSO4 (s) === Na2SO4 (s) + MgCO3 (s)
Utiliza los siguientes datos:
ᴧH° (kJ/mol)
S° (J/Kmol)
ᴧG° (kJ/mol)
MgCO3 (s)
-1112.9
65.7
-1029.3
Na2SO4 (s)
-1384.5
149.5
-1266.8
Na2CO3 (s)
-1130.9
135.9
-1047.7
MgSO4 (s)
-1278.2
91.6
-1173.6
II.
Escribe la fórmula estructural de los siguientes compuestos:
22.
1,2-dimetilciclopentano
23.
2-metil-ciclopentanol
24.
1,4-dimetil 5 etil 2 noneno
25.
metil, propil amina
26.
2,5-dicloro-2-hexeno
27.
N metil, N propil anilina
28.
2-metil-3-hexino
29.
etil propil éter
30.
3-metil-1-pentino
31.
dietil éter
32.
3,6-dimetil-1-octeno
33.
N metil, N propil pentanamida
34.
2,3-dimetilciclohexeno
35.
propanoato de etilo
36.
3-metil-1-butanol
37.
N propil butanamida
38.
3-metil- 4-hidroxipentanal
39.
ácido 2 cloro, 3 metil hexanoico
40.
2,3-dimetil-4-etil-hexanal
41.
propanoato de hexilo
42.
3-metil-4-etilciclopentanona
43.
orto metil anilina
44.
ácido 2-hidroxi-445.
para cloro fenol
metilpentanoico
III.
Escribe las siguientes reacciones (con nombres)
46.
cloración de 3 metil 1 pentino
47.
48.
hidrogenación de 3 hexino
49.
50.
cloración de ciclobuteno
51.
52.
hidratación de 1 pentino
53.
54.
hidratación de ciclohexino
55.
hidrocloración de 2 buteno
combustión de hexano
hidratación de ciclohexeno
hidrohalogenación de 1 pentino
obtención de pentanoato de etilo
Elabora: Preparatoria
GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Página: 5
56.
58.
60.
62.
64.
66.
68.
70.
72.
IV.
hidratación de 1 buteno
bromación de pentano
hidrocloración de
ciclopentino
hidratación de 3 hexino
cloración de 3 heptino
hidrogenación de 3 octeno
obtención de butanoato de
metilo
obtención de etil propil éter
57.
59.
61.
obtención de metil, propil èter
obtención de butanoato de propilo
obtención de N, N dietil pentanamida
63.
65.
67.
69.
obtención de metil propil éter
hidrólisis de pentanoato de isopropilo
hidrólisis de heptanoato de metilo
hidratación de 3, 4 dimetil 1 hexino
71.
obtención de butanoato de
propilo
73.
hidrólisis de N metil N propil
hexanamida
obtención de N propil hexanamida
Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
Elabora: Preparatoria
GUÍA DE QUÍMICA IV-ÁREA II
Página: 6
84.
85.
86.
87.
H3C
O
CH3
H3C
88.
89.
CH3
H3C
N
O
O
CH3
O
CH3

Download Report