Departamento de Química General e Inorgánica =Química Inorgánica Éstas son la preguntas más frecuentes que los alumnos ácido-base de la solución es neutro. Ej: NaCl Reactivos: hacen en sus consultas. Na+, Cl- y H2O. El carácter ácido-base está determinado por Leélas para ver si está la respuesta a la tuya: la disociación del agua. 1. ¿Cómo se diagraman los niveles de energía para la for- 3. En la teoría del campo cristalino ¿la naturaleza del ligan- mación de la molécula de ClO? do influye en la magnitud del desdoblamiento de los orbi- La propuesta para resolver esta molécula es "conside- tales d? rándola isoelectrónica" a la molécula de oxígeno, por lo En efecto la afirmación es cierta y la magnitud del desdo- tanto deberá utilizarse el diagrama de esta última para su blamiento va a depender de la capacidad relativa de los resolución. Observación: esta posibilidad de resolución de ligandos de desdoblar los orbitales d. También es cierto moléculas diatómica heteronucleares a partir de la utili- que la serie espectroquímica no puede ser explicada en for- zación de diagramas de moléculas diatómicas homonu- ma perfecta por la teoría de campo cristalino, entonces hay cleares es sólo una aproximación. que empezar a considerar algunos factores adicionales. Se recomienda leer las páginas 85, 86 y 87 de RODGERS, 2. En la predicción del carácter ácido-base ¿Cómo me doy 1995, Química Inorgánica, en donde está claro que lo que cuenta de la cantidad de hidrólisis que hay que realizar, y si está someramente explicado en nuestro libro tiene que ver las va o no a realizar? Ejemplos con un fenómeno de interacciones covalentes dentro de la En la predicción ácido-base, ya sea de aniones de ácidos teoría de campo cristalino. débiles como de cationes de bases débiles, el número de hidrólisis estará determinado por la cantidad de protones u 4. Para el método de obtención del NO, a partir de cobre y oxhidrilos respectivamente que son necesarios tomar de la ácido nítrico ¿ Esté último se emplea concentrado o dilui- molécula de agua para regenerar el ácido o la base de do? Se lo emplea diluido, ya que al atacar al cobre con un donde provienen (para ciertos cationes de bases débiles potencial de reducción positivo, el producto de la reducción las hidrólisis pueden continuar luego de regenerada la del ácido nítrico es el NO (g) base para formar iones complejo. Esto será visto más adelante). Este proceso queda descartado para aniones de 5. ¿El aluminio es atacado por el HNO3? ácidos fuertes como cationes de bases fuertes, ya que en Es atacado y es llevado a su mayor estado de oxidación. El solución acuosa no hidrolizan. producto de reducción del ácido nítrico dependerá de su Por ejemplo, para el (NH4)2S, se plantean dos hidrólisis concentración. Si es diluido, como el potencial de reduc- para el anión sulfuro (en la primera regenera el ion hidro- ción del aluminio es negativo, el mismo será el ion amonio. geno sulfuro y en la segunda el ácido sulfhídrico), para el Si es concentrado siempre es el dióxido de nitrógeno. amonio se plantea una reacción de hidrólisis, en la cual toma los oxhidrilos del agua para regenerar el hidróxido de 6. ¿Las sales de fosfonio son solubles? amonio, liberando iones hidrógeno y finalmente siempre la La presencia del ion Ph4+, se ha evidenciado solo en sales reacción del agua. Con todos los equilibrios planteados se sólidas insolubles en agua, como el yoduro de fosfonio calcula para cada reacción la Keq y la de mayor valor es la (PH4I). que predice la conducta de la sal en solución. En el caso de ser aniones de ácidos fuertes o cationes de bases fuertes, la hidrólisis por parte de estos no es posible y el carácter UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS PÁGINA 1 Departamento de Química General e Inorgánica =Química Inorgánica 7. ¿Cómo explico que la PH3 no forma enlace por puente 11. ¿En el proceso de obtención del Bromo, conque fin se hidrógeno? vuelve a oxidar y a reducir? La menor electronegatividad, con respecto al hidrógeno, El proceso explicado en el libro "Introducción a la Química lleva a encontrar disminuida la capacidad de formar este Inorgánica", que consta de tres etapas, solo existe un proce- tipo de atracción intermolecular. Hay que recordar además so de oxido-reducción que es la última etapa, donde los que si bien su estructura está muy ligada al amoníaco, la iones bromuros provenientes del bromuro de potasio, son fosfamina es prácticamente insoluble en agua y presenta oxidados por el dióxido de manganeso en medio ácido. Las menor basicidad que el amoníaco. dos etapas anteriores son reacciones del tipo ácido-base e hidrólisis. 8. ¿Por qué el Flúor en medio alcalino diluido forma el difluoruro de oxígeno y en álcalis concentrados no? 12. ¿ Cómo se toma el sentido de la energía de enlace para El difluoruro de oxígeno formado en la reacción con álcalis hacer los ciclos de BH, o sea el sentido de la flecha, si es diluidos, se hidroliza rápidamente, en exceso de álcalis hacia la formación del enlace o hacia la ruptura? para formar oxígeno, siendo este el producto estable y en El sentido de la flecha es SIEMPRE hacia la formación de la consecuencia junto, con el ion fluoruro, los productos de molécula covalente. reacción del fluor en medio fuertemente alcalino. 13. ¿Cómo se analiza la estabilidad de los estados de oxi9. ¿Los haluros al reaccionar con los metales solos los pue- dación inferiores frente al solvente (agua) para el Cr, Fe y den llevar a su máximo estado de oxidación si al combinar- Mn.? se están como hidrácidos? Siempre que se hable de estabilidad frente al solvente nos Es correcto, ya que es el ion hidrógeno el encargado de te- estamos refiriendo a comportamientos en fase acuosa. Si ner el poder oxidante frente a los metales y no el ion haluro. nos pide analizar los estados de oxidación inferiores, siem- Lo que si se debe tener en cuenta es que el hecho que lo pre deberemos partir del menor E.O. en solución. Para este lleve a su mayor estado de oxidación va a depender, en par- problema sería: Cr2+, Mn2+ y Fe2+ en medio ácido e te, de la mayor o menor tendencia del metal a ser oxidado Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)2 en medio alcalino. Como estos por el protón (EºH+/H2=0). compuestos están en su menor E.O., el agua los podrá oxidar, por lo tanto la misma actuará como oxidante (RE- 10. ¿Porque los oxoácidos de los halógenos se reducen so- CORDAR QUE EL SOLVENTE AGUA PUEDE ACTUAR COMO lo hasta el halógeno y no pasan a haluros siendo que su E° OXIDANTE O REDUCTOR, SEGÚN EL E.O. DE LA OTRA SE- se los permite? MIPILA ). Si bien es cierto tu afirmación, al pasar a los haluros estos vuelven a ser oxidados por los oxoácidos al halógeno co- 14. ¿La Energía de Enlace resultante en la molécula de fós- rrespondiente (Recordar el método de obtención de haló- foro blanco es MENOR que la correspondiente a 6 enlaces genos a partir del haluro y los halogenatos) de = longitud y ángulo de enlace normal? Es claro destacar que al existir mayor tensión (la misma desestabiliza la unión entre los átomos) en los enlaces, la EE resultante deberá ser menor, ya que será necesario suministrar menor cantidad de energía para romper los mismos. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS PÁGINA 2 Departamento de Química General e Inorgánica =Química Inorgánica 15. ¿Cómo se confecciona el diagrama de niveles de energía para la molécula de nitrógeno, las anteriores y las posteriores? Para poder responder a la misma debe remitirse a la bibliografía propuesta "Introducción a la Química Inorgánica", páginas 51 y 52. UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL | FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS PÁGINA 3