Labos – Étape 2 - Cours de Stéphanie Richard

Connexion : Science-tech B
Thématique 8
Page 55
Nom : _________________________________________________
Groupe : __________________
Des roches à classer
Problème à résoudre
Comment peut-on classer les roches en trois catégories?
Matériel
• 7 échantillons de roches identifiées 31, 34, 40, 41, 42, 43 et 44
Déroulement
1. Observer les ressemblances et les différences entre les échantillons.
2. Classer les 7 roches en trois catégories à partir des indices ci-dessous.
•
Roche ignée (intrusive) : cristaux visibles à l’œil nu, de couleur différente, solidement liés les
uns aux autres, ne présentant aucun arrangement particulier.
•
Roche sédimentaire : présence de débris liés par un ciment, couches empilées, assez facile à
rompre en exerçant un frottement.
•
Roche métamorphique : alternance de bandes colorées ou de feuillets parallèles liés les uns
aux autres.
CLASSIFICATION DES ÉCHANTILLONS
Type de roche
Numéro d’échantillon
Roches ignées
Roches sédimentaires
Roches métamorphiques
3. Valider la classification auprès de l’enseignante avant de poursuivre avec l’analyse.
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!
Reproduction autorisée
Matériel reproductible
8-4
Analyse
a)
Ta classification était-elle exacte? Justifie ta réponse. Si ta classification n’est pas exacte, peux-tu
indiquer quelles erreurs tu as commises, ou qu’est-ce qui t’a induit en erreur?
b) Quels échantillons ont été les plus difficiles à identifier? Pourquoi?
c) À ton avis, les roches et les minéraux présents sur une autre planète sont-ils différents de ceux
que l’on trouve sur Terre? Justifie ta réponse.
Question supplémentaire
d) Nomme deux facteurs qui influent, selon toi, sur la formation des roches.
Conclusion
e) Que peux-tu conclure de cette expérience?
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!
Reproduction autorisée
Matériel reproductible
8-5
LABO 1
Nom : __________________________________________________ Groupe :
Un bouillonnement
de vinaigre
____________
MANUEL U2
Pages 12 et 17
BOÎTE À OUTILS
Pages 244, 245, 248 et 251
Les changements chimiques sont différents des changements physiques, mais cette différence
est parfois difficile à établir. Quelques indices permettent de soupçonner qu’une réaction est
chimique, par exemple l’émission d’un gaz ou un changement de température. C’est ce que ce
labo propose de démontrer.
MATÉRIEL
• 3 g de bicarbonate de sodium
• 100 ml d’acide acétique (vinaigre) à 5 % V/ V
• Un cylindre gradué de 100 ml
• Un thermomètre
• Un erlenmeyer de 600 ml
• Une spatule
• Une balance
• Une nacelle de pesée
MANIPULATIONS
1. À l’aide du cylindre gradué, mesurez 100 ml d’acide acétique et versez-les dans
l’erlenmeyer.
2. Placez le thermomètre dans l’acide acétique contenu dans l’erlenmeyer. Lisez la
température et inscrivez-la dans le tableau des résultats (température initiale). Retirez le
thermomètre.
3. Pesez 3 g de bicarbonate de sodium à l’aide de la balance et de la nacelle de pesée.
4. Versez lentement le bicarbonate de sodium dans l’erlenmeyer. Procédez délicatement,
car une trop grande effervescence pourrait faire déborder le liquide.
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
5. Lorsque tout le bicarbonate de sodium sera versé, agitez délicatement l’erlenmeyer jusqu’à
ce que le bicarbonate soit complètement dissous.
6. Placez de nouveau le thermomètre dans l’erlenmeyer. Lorsque la température indiquée est
stable, notez-la dans le tableau des résultats (température finale).
7. Calculez la différence de température (ΔT) et inscrivez-la dans le tableau des résultats.
RÉSULTATS
TITRE :
Tinitiale (°C)
Tfinale (°C)
ΔT (°C)
Univers 2 / Guide
10656
Labo 1
1
Un bouillonnement de vinaigre
Questions
1. Lorsque vous avez mélangé les deux substances, avez-vous constaté une variation de
température ?
2. Lorsque vous avez mélangé les deux substances et que la température a varié, deux
phénomènes se sont produits dans le mélange. Décrivez-les brièvement.
4. Cette expérience produit du gaz carbonique. De quelle façon vous y prendriez-vous
pour vous en assurer ?
Univers 2 / Guide
10656
Labo 1
2
Un bouillonnement de vinaigre
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
3. À l’aide des réponses que vous avez données aux questions 1 et 2, indiquez si vous avez
assisté à un changement physique ou à un changement chimique. Expliquez votre réponse.
LABO 2
Nom : __________________________________________________ Groupe : _____________
De la glace à l’eau
MANUEL U2
Pages 9, 18 et 19
BOÎTE À OUTILS
Pages 248 et 249
Un cube de glace qui fond. Voilà un phénomène bien courant. Au cours de ce labo, vous aurez
l’occasion de vérifier si la masse de l’eau liquide provenant de la fonte du cube de glace est
supérieure ou inférieure à la masse du cube à l’origine.
MATÉRIEL
• 4 cubes de glace
• Un bécher de 250 ml
• De la pellicule plastique de laboratoire (15 cm par 15 cm)
• Une balance
• Une plaque chauffante
• Une pince à bécher
MANIPULATIONS
1. Déposer le cube de glace dans le bécher.
2. Recouvrir hermétiquement le bécher avec de la pellicule plastique.
3. Peser le bécher contenant le cube de glace. Noter la mesure de la masse dans le tableau
des résultats.
4. Déposer le bécher sur la plaque chauffante et allumer celle-ci à basse intensité.
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
5. Lorsque le cube de glace aura totalement fondu, éteindre la plaque. Laisser un peu refroidir
le bécher, puis le retirer à l’aide de la pince.
6. Peser le bécher et son contenu. Noter de nouveau la mesure de la masse dans le tableau
des résultats.
RÉSULTATS
Titre :
Univers 2 / Guide
10656
Labo 2
3
De la glace à l’eau
Questions
1. Une fois le cube de glace complètement fondu, avez-vous noté une différence de masse
entre la phase solide et la phase liquide ?
2. Mis à part le passage de l’état solide à l’état liquide, avez-vous remarqué d’autres
changements ?
3. À l’aide des réponses que vous avez données aux questions 1 et 2, indiquez si vous avez
assisté à un changement physique ou à un changement chimique. Expliquez votre réponse.
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
4. Pourquoi avoir pris soin de fermer hermétiquement le bécher ?
Univers 2 / Guide
10656
Labo 2
4
De la glace à l’eau
Nom : __________________________________________________ Groupe : _____________
Enquête sur
une disparition
MANUEL U2
Pages 18 et 20
BOÎTE À OUTILS
Pages 244, 245, 248 et 249
LABO 3
Au cours de ce labo, vous provoquerez une réaction chimique. Vous comparerez la masse des
substances qui réagiront ensemble (les réactifs) avec la masse des substances produites (les
produits).
Croyez-vous que la masse des substances sera différente avant et après la réaction ? Si oui,
vous devriez, après avoir réalisé ce labo, pouvoir en expliquer la raison.
MATÉRIEL
• Un cylindre gradué de 100 ml
• Un bécher de 400 ml
• 100 ml d’acide acétique (vinaigre) à 5 % V/ V
• Une balance
• Un petit contenant en plastique
• 3 g de bicarbonate de sodium
• Une spatule
MANIPULATIONS
1. À l’aide du cylindre gradué, mesurer 100 ml d’acide acétique et les verser dans le bécher.
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
2. Peser 3 g de bicarbonate de sodium en vous servant de la balance et du petit contenant en
plastique.
3. Placer les deux contenants côte à côte sur la balance.
4. Déterminer la masse totale des deux contenants et la noter dans le tableau des résultats
(masse initiale).
5. Verser le contenu du petit pot en plastique dans le bécher contenant l’acide acétique.
6. Agiter délicatement le bécher jusqu’à ce que le bicarbonate de sodium soit complètement
dissous.
7. Lorsque le solide s’est dissous et que l’effervescence a cessé, replacer les deux
contenants sur la balance et déterminer leur masse. Noter la masse dans le tableau des
résultats (masse finale).
8. Calculer la différence de masse et l’inscrire à l’endroit approprié dans le tableau des
résultats.
Univers 2 / Guide
10656
Labo 3
5
Enquête sur une disparition
TABLEAU DES RÉSULTATS
Titre :
QUESTIONS
1. Une fois la réaction terminée, la masse des deux contenants et de leur contenu est-elle la
même qu’au départ ?
2. Si leur masse est différente, comment l’expliquer ?
4. Selon vous, ce labo vous permet-il de conclure que les gaz possèdent une masse ?Justifiez
votre réponse.
Univers 2 / Guide
10656
Labo 3
6
Enquête sur une disparition
© ERPI Reproduction et modifications autorisées
3. Qu’aurait-il fallu faire pour qu’il y ait conservation de la masse ?

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