Bestimmung des Vitamin C-Gehalts in Fruchtsaft oder Fruchtpürée durch Titration mit Iod-Lösung Vitamin C (Ascorbinsäure) reduziert Iod (I 2 ) zu I- und wird dabei selber zu Dehydroascorbinsäure oxidiert. Iod bildet in wässriger Lösung mit Stärke einen blauvioletten Komplex. Wenn alles Vitamin C durch Iod oxidiert ist und weiter Iod zugegeben wird, kann das Iod nicht mehr reduziert werden und die Lösung färbt sich blauviolett. Material: Saftpresse, Mixer 250 ml Becherglas 50 ml-Bürette, Magnetrührer, Magnetfisch, Stativmaterial 25 ml-Messzylinder Plastiklöffel 5 ml-Plastikpipette Chemikalien: Früchte (für Saft oder Pürée) oder Fruchtsaft aus dem Beutel Schwefelsäure mit c(H 2 SO 4 ) = 1 mol . l-1 (am Platz) 1 %-ige Stärkelösung in Dispenser 3 %-ige m-Phosphorsäure Iod-Masslösung mit c(I 2 ) = 0.025 mol . l-1 Durchführung: Mit Fruchtsaft: Mit Fruchtpürée: - Eine Frucht wird ausgepresst. - Eine Frucht wird püriert. - 20 ml Fruchtsaft werden mit einem - 20 g Fruchtpürée werden in ein Messzylinder in das 250 ml-Becherglas Becherglas abgewogen und mit 40 ml gegeben und mit 80 ml Wasser m-Phosphorsäure und 40 ml Wasser versetzt. versetzt. - Dann werden ca. 10 ml Schwefelsäure mit c(H 2 SO 4 ) = 1 mol . l-1 (mit einer Plastikpipette) und 5 ml Stärkelösung (ein Pumpenstoss) zugegeben. - Die Bürette wird mit Iod-Masslösung gefüllt und auf Null eingestellt. - Die Fruchtsaft- oder Fruchtpürée-Mischung wird mit der Iod-Lösung bis zur anhaltenden Blaufärbung titriert. (Die Lösung muss 15 Sekunden blau bleiben.) Auswertung: a) Zeichnen Sie die Strukturformel von Vitamin C und formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Redoxreaktion von Vitamin C mit Iod. b) Berechnen Sie die Masse des Vitamin C in 100 ml Fruchtsaft bzw. 100 g Fruchtpürée. Stieger, Gymnasium Solothurn
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