Titration Vitamin C Tablette

Bestimmung des Vitamin C-Gehalts in einer Brausetablette
Vitamin C (Ascorbinsäure) reduziert Iod (I 2 ) zu I- und wird dabei selber oxidiert. Iod
bildet in wässriger Lösung mit Stärke einen blauvioletten Komplex. Wenn alles Vitamin
C durch Iod oxidiert ist und weiter Iod zugegeben wird, kann das Iod nicht mehr
reduziert werden und die Lösung färbt sich blauviolett.
OH
CH2 CH
CH
C
C
C
HO
OH
O
O
HO
O
O
+
I2
HO
CH2 CH
OH
CH
C
C
C
O
Vitamin C
Material:
250 ml Becherglas, Uhrglas
250 ml-Erlenmeyer, 100 ml-Messkolben
50 ml-Bürette, Magnetrührer, Magnetfisch, Stativmaterial
20 ml-Vollpipette, 5 ml-Plastikpipette
Chemikalien:
ca. ¼ einer Brausetablette oder Orangensaft
1
Schwefelsäure mit c(H 2 SO 4 ) = 1 mol . l- (am Platz)
1 %-ige Stärkelösung in Dispenser
Iod-Masslösung mit c(I 2 ) = 0.025 mol . l-1
+
O
2 I-
+
+
2H
Durchführung:
-
Eine Brausetablette wird gewogen und in vier Teile geteilt. Ein Viertel wird wiederum
gewogen. Ein Viertel der Brausetablette wird in einem 250 ml Becherglas in etwa 50
ml Wasser aufgelöst, wobei das Gefäss mit einem Uhrglas abgedeckt wird.
-
Nach dem vollständigen Auflösen wird die Lösung ohne Verluste in einen 100 mlMesskolben transferiert. Das Becherglas wird mehrmals mit wenig Wasser
ausgespült. Man füllt den Messkolben bis zur 100 ml-Marke mit dest. Wasser und
schüttelt gut durch.
-
20 ml dieser Lösung werden mit der 20 ml-Vollpipette in einen 250 mlErlenmeyerkolben pipettiert. Dann werden mit einer Plastikpipette ca. 10 ml
Schwefelsäure mit c(H 2 SO 4 ) = 1 mol l-1 und 5 ml Stärkelösung (ein Pumpenstoss)
zugegeben. Die Bürette wird mit Iod-Masslösung gefüllt und auf Null gestellt.
-
Die Vitamin C-Lösung wird mit der Iod-Lösung bis zur anhaltenden Blaufärbung
titriert. (Die Lösung muss 15 Sekunden blau bleiben.)
Für Bestimmungen in Orangensaft: 20 ml Saft in den Erlenmeyer pipettieren, mit
Wasser auf 100 ml verdünnen. Weiter wie bei Brausetablette.
Auswertung:
Berechnen Sie die Masse des Vitamin C in deinem Bruchstück und in der ganzen
Tablette.
n(VitC) =⇒
n(I2 )
m(VitC)
M(VitC)
=
c (I2 ) ⋅ V(I2 )
für V(I2 ) = 1 ml ergibt sich :
m(VitC)= M(VitC) ⋅ c (I2 ) ⋅ V(I2 )
= 176g ⋅ mol−1 ⋅ 0.025mol ⋅ l−1 ⋅ 0.001=l 0.0044g= 4.4 mg
Vitamin C
V (l)
Messwert
c (mol / l)
M (g / mol)
m (g)
I2
0.025
176
gesucht
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Stieger, Gymnasium Solothurn

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