正誤表

単位が取れる物理化学ノート　第1刷　訂正表　2016年2月　謹んでお詫び申し上げます．編集部
ページ
誤
正
p7，図 2
P1 > P2 > P3
P1 < P2 < P3
V
= 一定
T
V
= 一定
n
p8，アボガドロの法則
p17，5,6 行目
p19，2 行目
Z<1
Vm(実在) > Vm(理想)
Z<1
Vm(実在) < Vm(理想)
Z>1
Vm(実在) < Vm(理想)
Z>1
Vm(実在) > Vm(理想)
モル濃度
(a)
V
られ，
(
p22，3 行目
3V 2
P
+ 2C
PC
V
の 2 乗に比例すると考え
モル濃度
(n)
V
られ，
)(
V
1
−
VC
3
)
(
B3
B2
+ 3
Vm2
Vm
3V 2
P
+ 2C
PC
Vm
の 2 乗に比例すると考え
)(
Vm
1
−
VC
3
)
B3
B2
+ 2
Vm
Vm
p23，問題文の数式
Z =1+
p32，(2.2) 式の下
d′ U : 内部エネルギーの微小変化
dU : 内部エネルギーの微小変化
そこで，系のエネルギーを表す状態量と
そこで，系のエネルギーを表す状態量と
して，式 (3.7) の右辺について
して，式 (3.4) の右辺について
ビーカーに入れた 20 ℃の水を加熱して
ビーカーに入れた 20 ℃の水 100 g を加
熱して
40.33 kJ · mol−1
−40.33 kJ · mol−1
q3
q2
+
=0
TH
TL
q3
q1
+
=0
TH
TL
p40，エンタルピーの項，5 行目
p41，例題
p61，最終段の答え
p70，(5.4) 式
p75，上段の 2 式
∆S =
−wrev
1
V2
= × nRT
T
T
V1
∆S = nR
p109，(8.1) 式
p113，12 行目の式
p117，7 行目
p117，中段
p138，中段，気相のモル分率 yA
Z =1+
∆S =
V2
V1
∆S = nR ln
[C]c [D]d
=K
[A]d [B]b
標準反応エンタルピー ∆r G◦
PA∗ (P − PB∗ )
Pall (PA∗ − PB∗ )
p169，式 (13.10) の上
[A] =
p181，表の項目
∆r H ◦
1
[A]0
V2
V1
[C]c [D]d
=K
[A]a [B]b
∆r G
=
µ◦N2 O4 − 2µ◦NO2
(
)
PN2 O4
PNO2
RT ln
ln
+
2
P◦
P◦
∆r H ◦ > 0 (発熱反応) :
−wrev
1
V2
= × nRT ln
T
T
V1
d ln KP
dT
+
∆r G
=
µ◦N2 O4 − 2µ◦NO2
(
)
PN2 O4
PNO2
RT ln
−
2
ln
P◦
P◦
標準反応エンタルピー ∆r H ◦
∆r H ◦ < 0 (発熱反応) :
PA∗ (Pall − PB∗ )
Pall (PA∗ − PB∗ )
[A] = [A]0
∆f H ◦
d ln KP
dT
+

Download Report