化学平衡

PH-2-Ⅱ-03
化学平衡
担
笠井
当
者
一般目標
(GIO)
到達目標
( SBO s )
受講心得・
準備学習等
事後学習・
復習等
オフィスアワー
前期
必修
1 単位
博子
化学物質（医薬品を含む）をその性質に基づいて分析できるようになるために、物質の定性、
定量などに必要な基本的知識を修得する。
【酸と塩基】
1. 酸・塩基平衡を説明できる。
2. 溶液の pH を計算できる。
3. 緩衝作用について具体例を挙げて説明できる。
4. 代表的な緩衝液の特徴とその調製法を説明できる。
5. 化学物質の pH による分子形、イオン形の変化を説明できる。
【各種の化学平衡】
1. 錯体・キレート生成平衡について説明できる。
2. 沈殿平衡（溶解度と溶解度積）について説明できる。
3. 酸化還元電位について説明できる。
4. 酸化還元平衡について説明できる。
5. 分配平衡について説明できる。
6. イオン交換平衡について説明できる。
教科書を基本に他の資料から引用した内容もまとめて解説します。授業で配布するプリント
も併せ、理解に努めて下さい。
練習問題を解いてみると、どこがまだ理解できていないのかが把握できます。理解の足りな
い箇所の勉学をさらに進めてください。
授業のある金曜日の 16:00-18:00.
授業の形式と各回の内容
授業の形式
回
第 2 学年
項
講義形式で行う。
目
1
2
3
4
化学平衡とは
酸・塩基平衡(1)
酸・塩基平衡(2)
酸・塩基平衡(3)
5
酸・塩基平衡(4)
6
7
8
9
10
11
12
13
錯体・キレート生成平衡
沈殿平衡
酸化還元平衡(1)
酸化還元平衡(2)
分配平衡
イオン交換平衡
内容
化学平衡の基礎概念，平衡定数
酸と塩基の定義，共役の概念，水素イオン濃度 pH
解離定数，水のイオン積，弱酸・弱塩基の pH
塩の pH，緩衝液と緩衝作用
Henderson-Hasselbalch の式, 緩衝液の pH, pH による分子形・イオン形の
変化
配位子，錯体の構造，錯体生成反応と安定度定数
溶解度, 溶解度積, イオン効果, 分別沈殿, コロイド
酸化還元反応と電子の関わり合い, 酸化還元電位
Nernst の式, 酸化還元平衡定数
分配係数, 弱電解質の分配係数と pH との関係
陽イオン交換樹脂と陰イオン交換樹脂
まとめ
まとめ
成績評価
の方法
成績評価
の基準
教科書
萩中
参考書など
「物理(改定第 2 版)」
（薬学ゼミナール）
定期試験の成績で評価します。
定期試験の成績が 60 点以上を合格とします。
淳「ベーシック薬学教科書シリーズ
分析科学(第 2 版)」（化学同人）

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