化学2 準備問題（2015 年度版-2）

化学２準備問題（2015 年度版-2）
学籍番号
問１
PC20
-
氏名
次の原子の基底状態での電子配置の図を例にならって書きなさい。【電子配置】
（例）
2s
Li
1s
C
問２
O
24
P
Cr
以下の記述の各々の下線部について、正しい場合は○、誤りを含む場合は×を付けて下線部の全体を正しく直しなさい。
(1) 主量子数が４の電子殻は、Ｍ殻であり、最大で 18 個の電子が入れる。
【軌道と混成、結合】
(2) 第 2 周期の原子には、2s、2p、2d 軌道が存在する。
3
(3) sp 混成を示す炭素原子は、単結合しか形成しない。
(4) p 軌道はσ結合を形成するために使われる軌道である。
2
(5) 三重結合を構成する炭素原子は、すべて sp 混成を示す。
2
2
2
2
(6) 炭素原子の基底状態での電子配置は(1s) (2s) (2p) であり、CH4 を形成するとき、炭素は sp 混成となる。
(7) エチレンの二重結合の 1 本は共有結合であり、もう 1 本はイオン結合である。
2
(8) エチレンの炭素原子は、sp 混成なので、エチレンのすべての炭素と水素原子は同一平面にある。
(9) アセチレンの三重結合は、３本とも共有結合である。
3
(10) アセチレンの炭素原子は、sp 混成なので、アセチレンは折れ線構造をもつ。
3
(11) アセチレンのＣ̶Ｈ結合は、炭素の sp 混成軌道と水素の sp 混成とから成るσ結合である
3
2
(12) アルカン、アルケン、アルキンには、混成（sp 、sp 、sp）をつくらない炭素原子が存在する。
問３
2
3
次の化合物のうち、下線で示したの原子の混成の種類（sp, sp , sp ）を、各々について答えなさい。【混成軌道】
H３Ｃ̶ＣH３
ＣH２＝ＣH̶ＣH３
HＣ≡ＣH
ＣH２＝Ｃ＝ＣH̶ＣH3

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