一般入試／化学（前期）出題のねらい

一般入試／化学（前期）
出題のねらい
一般（前期）の化学は、化学基礎・化学の内容全般
【１】
【解　答】（30 点）
から出題しました。いずれの問題も基本的な内容を理解し（１）ア混合物
エ蒸留
ているかを問うています。また、構造式を答える問題も出
題されていますが、分子式から異性体の構造式を確実に（２）
書けるよう演習しておきましょう。
【１】　海水を題材に、混合物と純物質、物質の分離・精
製に関する知識や、海水に含まれる塩化ナトリウムと塩
イ純物質
ウろ過
オ電解質
（各 2 点×5）
④
（各 3 点×2）
②
（3）4.0×10-2 mol
（5 点）
（4）ナトリウムイオン　4 個
（2 点）
塩化物イオン　4 個
（2 点）
（5）d=4b/a3c g/cm3
（5 点）
化マグネシウムに関連して炎色反応、イオン半径などを
問う問題。一定量の海水中に含まれる塩化マグネシウ【解　説】
ムの物質量を求める基礎的な計算問題。さらに、塩化（２）
ナトリウムの結晶格子に関して、単位格子の中に含まれ
るナトリウムイオンと塩化物イオンの数を問う問題です。
【２】　ナトリウムを題材として、
（Ａ）では同族元素、性質
全般やナトリウムを含有する物質を問う問題、
（Ｂ）で
①誤　赤紫色はカリウム、ナトリウムは黄色の炎色反
応を示す。
②正　同じ電子配置をもつイオンでは、原子番号が
大きくなるほどイオン半径は小さくなる。
③誤　アルゴンと同じ電子配置をもつ。
はナトリウムとその化合物の関係を示した図をもとに、 ④正　塩化マグネシウムの方が凝固点は低い。
反応により生じる物質の化学式を答えたり、水酸化ナ ⑤誤　どちらも正塩である。
トリウムと炭酸ナトリウムの性質の違いを問う問題です。（３）　MgCl の式量は 95。求める物質量は
2
（３）
（４）は文章で表した反応を化学反応式で答え、
1000×(0.38×10 － 2)÷95＝4.0×10 － 2 mol となる。
それを基に質量を求める基本的な問題です。
【３】　飽和、不飽和の炭化水素を題材として、設問文の
空所補充や炭素数７個の鎖式飽和炭化水素の構造異
性体の個数を問うたり、構造異性体の中で不斉炭素
原子を持つ化合物の構造式を問う問題です。
【４】　気体の体積と圧力・温度に関するボイル・シャルル
の法則の基礎的な知識を問う問題です。設問文の空
所補充と共に、与えられた条件下で、気体の圧力や
気体の物質量を計算する基本的な問題です。
【５】　糖類を題材とした問題で、グルコース、デンプンやセ
ルロースについての設問文の空所補充と、デンプンか
ら得られた多糖体の加水分解により生成する化合物か
ら、重合度や枝分かれの数を推定する問題です。アミ
ロースとアミロペクチンの構造の違いが理解できていれ
ば比較的容易に解ける問題です。
（４）　単位格子中に含まれるナトリウムイオンと塩化物イ
オンの数は次のようにして求められる。　Na + は立方格子の各面の中心に 1/2 個が 6 か所あ
る。また、立方格子の各角に 1/8 個が 8 か所ある。
従って、単位格子中には合計
(1/2) × 6 ＋ (1/8) × 8 ＝ 4 個含まれる。　Cl －は中心に１個、立方格子の各辺の中央に 1/4 個
が 12 か所あるので、単位格子中には合計　1 ＋ (1/4) × 12 ＝ 4 個含まれる。
（５）　単位格子中には４つの NaCl が含まれているの
で、その質量は 4b / c〔g〕である。　単位格子の体積は a 3〔cm 3〕であるので、その密
度（d）は、d ＝ 4b / a 3c〔g/cm 3〕と表される。
一般入試／化学（前期）
【２】
【3】
【解　答】（30 点）
【解　答】（35 点）
Ａ（１）⑥
（２）①
（3）⑦
（各 2 点×3）
Ｂ（１）[ ア ] H2
[ イ ] CO2
[ ウ ] Cl2
[ エ ] NH3
（各 3 点×4）
⑤
（各 2 点×2）
（２）②
（3）2NaHCO3 → Na2CO3 ＋H2O＋CO2
（4 点）
（4）2.7g
（4 点）
問１（1）ア①　イ③　ウ⑦　エ②　オ⑪
（各 2 点×5）
（２） 9
（5 点）
（3）個数　2 個
（3 点）
構造式
【解　説】
[A]
（１）１族の元素なので、リチウムとカリウムが正しい。
（２）②１価の陽イオンになりやすい。
③溶融塩電解により得られる。
④メタノールとは反応する。灯油中などで保存する。
⑤アルカリ金属の一つ。
（３）カセイソーダ NaOH、重曹 NaHCO 3、水ガラスは
ケイ酸ナトリウム Na 2SiO 3 を含む。
[B]
（１）［ア］2Na + 2H 2O → 2NaOH + H 2
［イ］2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O
［ウ］2Na + Cl 2 → 2NaCl
［エ］NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O → NaHCO 3 +
NH 4Cl
（２）②水酸化ナトリウムは潮解のため溶けるが、炭酸ナ
トリウムは目立った変化は無い。
⑤炭酸ナトリウムと希塩酸の反応では二酸化炭素
の気泡が発生するが、水酸化ナトリウムとの反
応ではそのような気泡は発生しない。
（４）N aHCO 3 の式量は 84 なので、4.2 g は 0.050
mol。（３）の式より、NaHCO 3 2mol に対して、
Na 2CO 3 が 1 mol 生じるので、0.050 mol からは
0.025 mol 生じる。よって得られる Na 2CO 3（式量
106）の質量は 106 × 0.025 ＝ 2.65 g となる。有
効数字２桁で表すと 2.7 g。
（各 6 点×2）
（4） 1,2- ジブロモエタン
（3 点）
（5） ②
（2 点）
【解　説】
（２）以下の 9 個
一般入試／化学（前期）
（３）以
下の 2 個（＊印の炭素原子は不斉炭素原子を示す）【解　説】
（６）アミロースは 1 － 4 結合のみ含まれるので、結合に関
与しない 6 位ヒドロキシ基はメチル化される。
（７）多糖体 A　1 分子から生じた分子量 208 の化合物の
数を求める。
分子量 208 の物質量は
52 × 10 － 3 ÷ 208＝2.5×10 － 4
多糖体 A の物質量は
1.4 ÷ 1.4×106 ＝1.0×10 － 6
従って、多糖体 A　1 分子あたりの分子量 208 の化
【4】
合物の数は
2.5×10 － 4 ÷ (1.0×10 － 6)＝2.5×102 ＝250
【解　答】（25 点）
（1）ア　⑤
イ　⑥
ウ　②
（2） A　③
B　⑥
C　⑪
（各 2 点×3）
D　⑬
（各 3 点×4）
（3） ②
（3 点）
（4） 0.70mol
（4 点）
【解　説】
（１）アはボイルの法則、イはシャルルの法則、ウは理想気
体
（２）A は PV =k 、B は V =V 0+V 0 × t /273、C は V/T 、
D は PV =nRT
（３）式 PV =k を用いて、
体積が 4.0 L の時の圧力をx〔Pa〕
とすると
1.0×105 ×8.0＝x ×4.0
x ＝2.0×105
従って、答は　②
（４）式 PV =nRT から
n =PV/RT
n =2.1×105 ×8.3/｛8.3×103 ×(27＋273)｝
n =0.70 mol
従って、答は　0.70 mol
【5】
【解　答】（30 点）
（1）アルデヒド基（又はホルミル基）
（3 点）
（２）Cu2O
（3 点）
（３）ウ　⑤
エ　③
（各 3 点×2）
キ　アミロペクチン
（各 3 点×2）
（４）(C6H10O5)n
（５）カ　アミロース
（4 点）
（６）208
（3 点）
（７）250
（5 点）
したがって、多糖体 A の糖鎖には 250 か所の枝分か
れが存在する。

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