東海学院大学 Web 入学前教育 化学基礎編 STEP１２ 酸と塩基 酸と塩基：アレニウスの定義 酸はＨ + を生じる 塩基はＯＨ - を生じる 酸と塩基：ブレンステッド・ローリーの定義 酸：水素イオンを相手に与える物質 塩基：水素イオンを相手から受け取る物質 水はわずかに電離しています。 水溶液中の水素イオン濃度 [Ｈ + ］を表すのに、ｐＨという数値が使われます。 [Ｈ + ］＝１０ －ｎ （mol/L)のとき、ｐＨ＝ｎ 酸性：ｐＨ＜７ 中性：ｐＨ＝７ [OH - ］ [Ｈ + ］＞１０ －７ （mol/L) [ Ｈ + ］ ＝ １ ０ － ７ （ mol/L) ＝ 塩基性：ｐＨ＞７ [Ｈ + ］＜１０ －７ （mol/L) ｐＨの求め方 水素イオン濃度からｐＨがわかります。 酸の水溶液 [Ｈ + ］＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度 塩基の水溶液 [ＯＨ - ］＝塩基の価数×塩基のモル濃度×塩基の電離度 [Ｈ + ］×[ＯＨ - ］＝1.0×10 －14 電離度は、強酸、強塩基はほぼ１、 弱酸、弱塩基では１より小さい Q 1.１）pH1 と pH3 では、水素イオン濃度は何倍違うか？ ２）0.1mol/L の酢酸（電離度 0.01）の水溶液の水素イオン濃度と pH は？ 東海学院大学 Web 入学前教育 化学基礎編 STEP１２ 酸と塩基 酸と塩基：アレニウスの定義 酸はＨ + を生じる 塩基はＯＨ - を生じる 酸と塩基：ブレンステッド・ローリーの定義 酸：水素イオンを相手に与える物質 塩基：水素イオンを相手から受け取る物質 水はわずかに電離しています。 水溶液中の水素イオン濃度 [Ｈ + ］を表すのに、ｐＨという数値が使われます。 [Ｈ + ］＝１０ －ｎ （mol/L)のとき、ｐＨ＝ｎ 酸性：ｐＨ＜７ 中性：ｐＨ＝７ [OH - ］ [Ｈ + ］＞１０ －７ （mol/L) [ Ｈ + ］ ＝ １ ０ － ７ （ mol/L) ＝ 塩基性：ｐＨ＞７ [Ｈ + ］＜１０ －７ （mol/L) ｐＨの求め方 水素イオン濃度からｐＨがわかります。 酸の水溶液 [Ｈ + ］＝酸の価数×酸のモル濃度×酸の電離度 塩基の水溶液 [ＯＨ - ］＝塩基の価数×塩基のモル濃度×塩基の電離度 [Ｈ + ］×[ＯＨ - ］＝1.0×10 －14 電離度は、強酸、強塩基はほぼ１、 弱酸、弱塩基では１より小さい A 1.１）pH1 と pH3 では、水素イオン濃度は何倍違うか？ pH1 は、[H + ］＝10 － １ （mol/L)、 pH3 は、[H + ］＝10 － ３ （mol/L) 100 倍違います。 答え：100 倍 ２）0.1mol/L の酢酸（電離度 0.01）の水溶液の水素イオン濃度と pH は？ [H + ］＝1（酢酸の価数）×0.1（mol/L)×0.01（電離度）＝1.0×10 － 3 pH＝３ 答え：1.0×10 － 3 mol/L、 pH＝３
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