イオン溶液論中間テスト解答例学科学籍番号氏名鹿大ばけ太郎 ! 2点問１ ! ある状態で物質１モルあたりのギブスエネルギーが部分モルギブスエネルギー、すなわち化学ポテンシャルである。 2 2点問２ ! ! ! ! ! ! ラウール則ヘンリー則純アセトンの蒸気圧問３ ! ! ! ! ! 2 2点 Δ mix S = nR(x A ln x A + x B ln x B ) Δ mix H = 0 ! 問４正則溶液とは混合のエントロピー変化は理想溶液と同じであり、エンタルピー変化がゼロではない溶液の組み合わせである。すなわち、過剰エントロピー変化SE=0, 過剰エンタルピー変化 HE 0である。混合のギブスエネルギー変化はHEだけ、理想溶液と異なる。 ! E !Δ mixG = Δ ideal mix G + H ! ２種類の分子A, Bを考えた時に、A-AとB-BとA-Bの分子間の相互作用が異なる場合に相当する。正則溶液のモデルを用いると相分離を説明できる。 2 4点 2 ３点問５凝固点降下溶質は固体中や気相には存在でき沸点上昇化学ポテンシャルないので、溶質の添加によって溶液の化学ポテンシャルのみが下がる（黒点線）。その結果、固体の化学ポテンシャルのラインとの交点（凝固点）が低温側に移動し、気体の化学ポテンシャルとの交点液体固体（沸点）が高温側に移動する。温度 ! ! 問６ ! 1/2(1 x 0.3 + 3 ! ! 問７ ! 2点 2 x 0.1) = 0.6 (a) 化学ポテンシャル (b) 活量係数 (c) 気体 ! µ B = µ Bideal + RT ln γ B ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 答え：0.6 （単位はない） 2 3点