1) Per la seguente pila: Pt (H2) PH2=0.5 atm / HCl

1) Per la seguente pila:
Pt (H2) PH2=0.5 atm / HCl (0.05 M) // SnSO4 (0.1 M) / Sn
E0 (Sn++/Sn) = -0.14 V
Calcolare:
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la f.e.m. standard della pila
la f.e.m. della pila alla temperatura di 25 °C
Scrivere le reazioni agli elettrodi e la reazione globale
2) Per la seguente pila:
Pt (H2) PH2=0.5 atm / HCl (0.05 M) // AgNO3 (0.25 M) / Ag
E0 (Ag+/Ag) = 0.8 V
Calcolare:
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la f.e.m. standard della pila
la f.e.m. della pila alla temperatura di 25 °C
Scrivere le reazioni agli elettrodi e la reazione globale
3) Una soluzione acquosa contenente Cd(NO3)2 viene elettrolizzata per 15 ore imponendo una
corrente costante di 1500 mA. Al catodo della cella ha luogo la riduzione del Cd mentre
all’anodo avviene la reazione di ossidazione dell’acqua H2O→1/2O2 + 2H+ + 2ea) scrivere la reazione che avviene al catodo e la reazione globale
b) determinare i grammi di Cd che si depositano al catodo e i litri di ossigeno STP che si
producono all’anodo
4) Per la seguente pila:
Pt (H2) PH2=0.5 atm / HCl (0.1 M) // Cd(NO3)2 (0.25 M) / Cd
E0 (Cd++/Cd) = -0.4 V
Calcolare:
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la f.e.m. della pila alla temperatura di 25 °C
Scrivere le reazioni agli elettrodi e la reazione globale
5) Una soluzione acquosa contenente Cu(NO3)2 viene elettrolizzata per 1 giorno imponendo una
corrente costante di 300 mA. Al catodo della cella ha luogo la riduzione del Cu mentre
all’anodo avviene la reazione di ossidazione dell’acqua H2O→1/2O2 + 2H+ + 2ec) scrivere la reazione che avviene al catodo e la reazione globale
d) determinare i grammi di Cu che si depositano al catodo e i litri di ossigeno STP che si
producono all’anodo

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