Esercitazione di Fisica Tecnica

Esercitazione di Fisica Tecnica
Anno Accademico 2014-2015
Prof. Ing. S. Sibilio
Prof. Ing. M. Masullo
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Anno Accademico 2014-2015 - Esercitazione di Fisica Tecnica
Diagramma p-T Acqua
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Diagramma p-T Acqua
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T = 130°C
p = 0.8 MPa
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Diagramma p-T Acqua
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T = 180°C
p = 0.5 patm
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Diagramma p-T R134a
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T = 353 K
p = 1800 kPa
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Diagramma p-T R134a
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T = -4.0°C
p = 2.1 MPa
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Esercizi diagramma p-T
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Acqua:
1.T=433 K, p=400 kPa;
2.T=393 K, p=2patm;
3.T=463 K, p=1.2 MPa.
Soluzioni:
1. Fase Aeriforme;
2. Vapore Saturo;
3. Fase Aeriforme.
R134a:
1.T=277 K, p=1950 kPa;
2.T=56 °C, p=3patm;
3.T=345 K, p=2.25 MPa.
Soluzioni:
1. Fase Liquida;
2. Fase Aeriforme;
3. Vapore Saturo.
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Diagramma p-h R134a
Punto Critico
Liquido
Miscela
Bifase
curva limite inferiore
x=0 liquido saturo
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Aeriforme
curva limite superiore
x=1 vapore saturo secco
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Diagramma p-h Acqua = R718
p=cost
h=cost
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Diagramma p-h Acqua = R718
T=180°C
T=cost
x=cost
T=180°C
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Diagramma p-h Acqua = R718
s=6.30 kJ/ (kg K)
s=cost
v=cost
s=6.30 kJ/ (kg K)
h= u + p∙v
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Diagramma p-h R134a
1. p=200 kPa , T= 373 K calcolare v, u, h ed s.
2. T=10°C , h=250 kJ/kg calcolare p, x, v, u ed s.
3. h=360 kJ/kg, x=0.80 calcolare T, v, p, u ed s.
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1. Aeriforme; h=495 kJ/kg;
v=0.15 m3/kg;
s=2.05 kJ/(kg K);
u=465 kJ/kg.
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Diagramma p-h R134a
1. p=200 kPa , T= 373 K calcolare v, u, h ed s.
2. T=10°C , h=250 kJ/kg calcolare p, x, v, u ed s.
3. h=360 kJ/kg, x=0.80 calcolare T, v, p, u ed s.
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2. p=400 kPa; v=0.010 m3/kg;
s=1.18 kJ/(kg K);
u=246 kJ/kg; x=0.20.
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Diagramma p-h R134a
1. p=200 kPa , T= 373 K calcolare v, u, h ed s.
2. T=10°C , h=250 kJ/kg calcolare p, x, v, u ed s.
3. h=360 kJ/kg, x=0.80 calcolare T, v, p, u ed s.
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3. p=320 kPa; v=0.050 m3/kg;
s=1.57 kJ/(kg K);
u=344 kJ/kg; T=5°C.
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Diagramma p-h Acqua
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1. T=353 K, x=0.7 calcolare h e u.
2. p=2patm, T= 260°C calcolare h e u.
3. p=2000 Pa, v=80 m3/kg calcolare h e u.
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1. h=1950 kJ/kg; u=1825 kJ/kg.
2. h=3000 kJ/kg; u=2700 kJ/kg.
3. h=2700 kJ/kg; u=2540 kJ/kg.
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Modello di GAS IDEALE
Calcolare:
p∙v=R∙T
1) il volume specifico dell’Elio a patm e T=45°C (RHe= 2.08 kJ/kgK);
2) la massa d’aria presente in un volume di 75 m3 a temperatura di 35 °C e
pressione di 0.1MPa (Raria= 0.287 kJ/kgK);
3) la pressione nello stato finale di 400g di Anidride Carbonica inizialmente a
T1=20°C e p1=200 kPa, riscaldata fino a T2=80°C (considerare la
trasformazione isocora e RCO2= 189 J/kgK);
4) la variazione di volume specifico di O2 inizialmente a T1=5°C e a patm,
considerando che l’ossigeno viene riscaldato fino a T2=45°C con la pressione
a 102 kPa (RO2= 260 J/kgK);
5) il volume finale occupato da 5000g di Azoto inizialmente a T1=25°C e
p1=105 Pa, compresso fino a pressione di 0.3 MPa (trasformazione isoterma e
RN2= 0.297 kJ/kgK).
Risultati: 1) v= 6.61 m3/kg; 2) m= 84.8 kg; 3) p= 240 kPa; 4) v1= 0.723
m3/kg, v2= 0.827 m3/kg, Dv = 0.104 m3/kg; 5) V= 1.48 m3
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