atoommodel voorbeeld volgens Bohr: 19

toelichting
9
2
atoommodel voorbeeld volgens Bohr:
kern met massagetal 19
19
F
9
-
-
-
neutron
-
proton
+
-
+
+ +
+
elektronenschil
-
-
elektron
-
valentie-elektron
-
atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen dat in het atoom aanwezig is.
Het atoomnummer bepaalt de plaats van het atoom in het periodiek systeem.
elementair ladingsquantum e is de kleinst mogelijke lading: 1 e = 1,6 10 –19 C.
Een proton heeft lading +1 e, een elektron lading –1 e. Een neutron heeft geen lading.
atomaire massa-eenheid u is gedefinieerd als
–27
1 u = 1,66 � 10
1
12
van de massa van een
12
6C
atoom:
kg, de massa van zowel proton als neutron is ongeveer 1 u
(relatieve) atoommassa is de gemiddelde massa (in u) van alle atomen of isotopen die in de
natuur in een element of atoomsoort voorkomen
atoommassa voorbeeld van berekening
- Hoe groot is de gemiddelde massa van magnesiumatomen?
De (gewogen) gemiddelde massa van 100 Mg atomen bedraagt (gebruik Binas 25):
78,8 ⋅ 23,985 u + 10,1 ⋅ 24,98584 u + 11,1 ⋅ 25,98260 u
100
= 24,4 u (24,3 u in Binas 40A)
isotopen zijn atomen met hetzelfde atoomnummer, maar met een verschillend massagetal
(evenveel protonen, verschillend aantal neutronen).
isotopenpercentage uit gemiddelde massa voorbeeld van berekening
- Lithium bestaat uit de isotopen: 63 Li met massa 6,015 u en 73 Li met massa 7,016 u
Als er van elke 100 Li atomen x atomen 63 Li zijn en (100 – x) atomen 73 Li is de gemiddelde
massa: 6,941 u =
x ⋅ 6,051 u + (100 − x ) ⋅ 7,016 u
⇒ x = 7,49
100
Lithium bestaat dus voor 7,49% uit 63 Li en voor 92,51% uit 73 Li .
Binas: massa u, lading e (7); atoomnummer, massagetal, isotopen (25)
O:\THIEMEME\41758\OPMAAK\vsk4sg01R.doc
9789006073812.indb
9
16-12-2010
2/8
16-12-2010
08:30:18

Download Report