スライド 1

今日は演習
1. 一価の酸の化学種濃度式

H 
HA  T  HA
H  K
 

K a1
A  T  HA 
H  K a1
-

a1
2. 二価の酸の化学種濃度式を求める。
3. 三価の酸の化学種濃度式を求める。
4. 宿題：表とグラフ（2つ）の作成
 
5酸塩基反応多塩基酸
 0 , 1 ,  2 ,  3 を[H+]の関数で表す
K a1 
Ka2 
K a3 
例えば  0 の式を作るためには、 CH
CH3PO4 
1
0

3 PO4
を H3 PO4 , H

,K
で表す
5酸塩基反応多塩基酸
0 
H 
 3
H   K H   K K H  K
K H 

H   K H   K K H  K
K K H 

H   K H   K K H  K
 3
 2

a1
1
a1
K a 2 K a3
a1
 3
 2

a1
a2
a1
K a 2 K a3

a1
 3
a2
 2
a1
3 
a1
 2
a1
2
a2

a1
a2
a1
K a 2 K a3
K a1K a 2 K a 3
H   K H   K
 3
 2
a1
 

K
H
 K a1K a 2 K a3
a1 a 2
5酸塩基反応多塩基酸
pH＝0~14の範囲で下の表、グラフを描く。
K a1  1.1 102
K a 2  7.5  108
K a 3  4.8  1013
pH
0
1
1.959
2
3
4
5
6
7
7.125
8
9
10
11
12
12.32
13
14
H(M)
α0
α1
α2
α3
5酸塩基反応多塩基酸
pH＝0~14の範囲で下の表、グラフを描く。
K a1  1.1 102
1.2
K a 3  4.8  1013
1
α
K a 2  7.5  108
0.8
0.6
0.4
0.2
0
0
5
10
pH
15
5酸塩基反応多塩基酸
pH
0
0
log濃度(mol/L)
-1
-2
-3
-4
-5
-6
-7
-8
-9
2
4
6
8
10
12
14
16

Download Report