11 PS Herstellung von Lösungen 1. Aus einem Feststoff: Herstellung von 100 ml einer x M* Natriumchloridlösung. a. Durchführung: • Wiege einen leeren Messkolben (100 ml) ab m1 = ____________ • Wiege eine bestimmte Menge* Kochsalz ab m2 = ____________ • Gib das Salz in ein Becherglas, fülle mit etwas destilliertem Wasser (~ 20 mL) und löse soviel Salz wie möglich auf und gib die Lösung in den Messkolben. Wiederholen bis das Salz vollständig aufgelöst ist. Becherglas reinigen!! • Fülle den Messkolben sorgfältig bis zur 100 ml Marke auf. • Wiege dann den Messkolben sorgfältig ab m3 = ____________ b. Berechnung: • Berechne die Konzentration der Salzlösung in mol/L (Stoffmengenkonzentration) und in g/L (Massenkonzentration β) an. • Berechne die Dichte der Salzlösung in g/mL und in g/L. 2. Aus einer Flüssigkeit: Herstellung von 100 ml einer x M* Salzsäure. Man geht von einer 9,4 M Salzsäure (Stammlösung) aus. a. Berechnung: • Berechne wieviel mL 9,4 M Salzsäure man benötigt. • Berechne die Massenkonzentration der Salzsäure in g/L und in kg/L. b. Durchführung: • Entnimm mit einer Pipetierhilfe das benötigte Volumen an 9,4 M Salzsäure. • Gib die Säurelösung in den Messkolben. • Fülle den Messkolben sorgfältig bis zur 100 ml Marke auf. * Angaben während des Praktikums! Aufgaben: 1. Herstellung von 250 mL einer 0,5 M Kupfersulfat-Lösung. Zur Herstellung benutzt man festes Kupfersulfat-pentahydrat (CuSO4 . 5H2O) Gib an, wie man die Stoffmenge und die Masse an Kupfersulfat-pentahydrat berechnet. Gib genau an, wie man die Lösung richtig herstellt und welche Fehler man unbedingt vermeiden muss. 2. Herstellung von 250 mL einer 0,2 M Salpetersäure aus 12,5 M Salpetersäure. Gib an, wie man die Stoffmenge und das Volumen an 12,5 M Salpetersäure berechnet. Gib genau an, wie man die Lösung richtig herstellt und welche Fehler man unbedingt vermeiden muss.