120215 Ejercicios Analítica Experimental II Métodos Electroquímicos Profa. Elba Rojas Escudero. 1. Una disolución tiene una conductividad (K) de 10E-5 -1cm-1, ¿que valor debe tener la constante de la celda para que la resistencia (R) máxima sea de 30 K ? 2. Calcular la conductividad equivalente limite de AgCl, para lo cual se tienen los datos de las conductividades equivalentes limites de los siguientes analitos: º AgNO3 = 133.36 º Na NO3 = 121.55 º NaCl = 126.45 (-1cm2 eq-1) 3. Define los siguientes términos e indícalos en un gráfico de i = f (E). a.- proceso redox d.- oxidación g.- electrolito soporte b.- reducción e.- electrodo (cuantos tipos existen) h.- barrera de oxidación c.- barrera de reducción f.- dominio de electroactividad 4. Se determinó por polarografía el ácido H+, la curva de calibración se preparó utilizando una disolución estándar de 10.3 mg/mL En una celda electrolítica se colocaron 10 mL de electrolito soporte y se le hicieron adiciones de 0.1 mL obteniendo en cada una la corriente de difusión. Adición estándar (mL) i (A) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 ----------- 1.6 2.5 3.2 4.0 4.6 3.7 25 mL de una muestra comercial se colocaron en un matraz aforado de 100 mL completando el aforo con el disolvente apropiado, bajo las mismas condiciones de análisis, una alícuota de 0.4 mL de la muestra dio como respuesta 3.7 A. Calcula la concentración de H+ en la muestra. 5. Completa la siguiente tabla: Reacción de semicelda H2O2 + 2 H+ + 2e2 H2O Cr3+ + eCr2+ Ce4+ + eCe3+ AgCl(s) + e Ago(s) + Cl- Eo (V) 1.776 -0.408 1.44 (en H2SO4 1M) 0.197 (en KCl sat) Eo (V)/ AgCl/Ago