13. Übungen "Chalcogene, Pnicogene" 1. Formulieren Sie die

Version 15.0
1
13. Übungen "Chalcogene, Pnicogene"
1. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Sauerstoff mit:
a) K
d) Mg
b) Na e) C
c) Li
f) S8
Geben Sie die Oxidationszahlen des Sauerstoffs in den
Reaktionsprodukten an.
2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Schwefel mit:
a) S2b) SO32c) Fe
d) Cl2
3. Durch Reaktion von Schwefeltetrafluorid mit F--Ionendonatoren
bzw. F--Ionenakzeptoren entstehen SF3+- bzw. SF5--Salze.
Beschreiben Sie die Strukturen.
4. Zeichnen Sie die Konstitutionsformeln und geben Sie die Gestalt
der Moleküle (bzw. Ionen) sowie die Oxidationszahl des Zentralatoms
an für:
a) NO3e) PCl4+
b) HN3
f) SbCl5
c) N2F2
g) AsF6d) ONCl h) Sb(OH)65. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Stickstoff mit:
a) H2
b) Mg
c) O2 (bei Funkenentladung)
Geben Sie die Oxidationszahlen des Stickstoffs in den
Reaktionsprodukten an.
Version 15.0
2
6. Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Sauerstoff mit:
a) NH3
b) NO
c) Phosphor
d) PH3
e) Arsen
Geben Sie die Oxidationszahlen des Pnicogens in den
Reaktionsprodukten an.
7. Zeichnen Sie die Konstitutionsformeln und geben Sie die Gestalt
der Moleküle (bzw. Ionen) sowie die Oxidationszahl des jeweiligen
Gruppe14-Atoms an für:
a) CO2
e) C2H4
b) CN
f) CS32c) OCNg) Si2H6
d) OCS
h) SiF62Zusatzaufgabe:
8. Berechnen Sie die Verbrennungsenthalpie von SiH4 aus folgenden
Daten: Hf0(H2O) = -285.9 kJ/mol; Hf0(SiO2) = -859.4 kJ/mol;
Hf0(SiH4) = +34 kJ/mol.

Download Report