Ch8 Chemisches Rechen Übungsblatt Übungsaufgaben zum chemischen Rechnen. Orientiere dich dabei an den im Unterricht behandelten Beispielen, bzw. lies in deinem Chemiebuch auf den Seiten 73-75 nach. Hinweis: Molare Masse M = Masse m/ Stoffmenge n (S.74) Die Lösungen findest du jeweils am Ende der Aufgabe in Klammern. 1) Eine Elementargruppe aus Zink und Schwefelatomen hat die Masse 97,5u. Wie lautet die Verhältnisformel? (ZnS) 2) Wie lautet die Verhältnisformel für die Verbindung aus Eisen und Sauerstoff mit der molaren Masse von 159,6 g/mol (was einer Masse von 159,6u für eine Formeleinheit entspricht!)? (Fe2O3) 3) Wie viel Gramm entsprechen 55,55 mol H2O? 4) Welche Masse haben 4mol Sauerstoff? (1kg) (128g) 5) Welche Masse haben 0,43mmol Natrium? (9,89mg) 6) Berechne die Stoffmenge von 100g Kupfer. (1,6mol) 7) Wie viel Mol sind 0,1g Wasser (etwa die Masse eines Wassertropfens …). Wie viele WasserMoleküle sind dies? (5,55 mmol = 0,0055 mol = 3,3 · 1021 Wassermoleküle) 8) Es gibt zwei unterschiedliche, natürlich vorkommende Eisensulfide: a) Pyrit (FeS 2) und b) Magnetkies (FeS). Wie viel Eisen lässt sich jeweils aus den beiden Eisensulfide bei Einsatz von je 100g erhalten? (a) 46,5g bzw. b) 63,5g) 9) Bei der Herstellung von Aluminiumchlorid können 200 kg Aluminium eingesetzt werden. Berechne, a) wie viel Chlor dazu benötigt wird und b) wie viel Alumiumchlorid entsteht. (a) 789kg, b) 989kg) 10) Kupfer ist ein wertvoller Werkstoff, weswegen es auch häufig zu „Kupferklau“ kommt. Der Preis für reines Kupfer ist momentan (03/11) ca. 6,8€/kg. Ein Händler möchte 2t Kupfer(II)-sulfid für 7500€ verkaufen. Das Verfahren zur Analyse kostet 0,89€/kg Kupfersulfid. Berechne, ob sich der Einkauf des Kupfersulfids zu diesem Preis lohnt. (nein – Verlust: 247€)
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