Übungsblatt 2

LEHRSTUHL FÜR
ANORGANISCHE CHEMIE II
Modul AC 1 (23120)
„Allgemeine, Analytische & grundlegende Anorganische Chemie “
Übungsaufgaben 2 „Säure-Base-Theorie“
Bereiten Sie den Vorlesungsinhalt auf (!) und lösen Sie die nachfolgend aufgeführten
Aufgaben 1. – 5. selbständig unter Zuhilfenahme Ihrer Mitschriften und Lehrbücher!
1.
Wie reagieren folgende Substanzen a-l mit Wasser (Reaktionsgleichungen aufstellen)
und geben Sie an, ob und wie sich der pH-Wert ändert!
a) Salzsäure, b) Phosphortrichlorid, c) CaC2, d) Ammoniak, e) P4O10, f) Ammoniumchlorid
g) Natriumchlorid, h) Na2CO3, i) Essigsäure, j) Natriumacetat, k) SO3, l) Chromtrichlorid
2.
Skizzieren Sie die Titrationkurven für eine Titration von HCl mit NaOH, von
Essigsäure mit NaOH, von Essigsäure mit Ammoniaklösung und von Phosphorsäure
mit NaOH! Kennzeichnen Sie alle wichtigen Abschnitte und Punkte!
3.
Die Konzentration einer schwachen Säure HA (30 mL) mit dem pKs-Wert = 4.5 wird
mit der starken Base NaOH (Konzentration 0.1 M) bestimmt. Der Äquivalenzpunkt ist
erreicht, nachdem 20 mL der NaOH zugegeben wurden.
a)
Berechnen Sie, welche Konzentration der Säure HA vorlag!
b)
Berechnen Sie den pH-Wert vor Beginn der Titration!
c)
Berechnen Sie den pH-Wert nach Zugabe von 3.74 mL, 10 mL und 14.89 mL NaOH!
d)
Berechnen Sie den pH-Wert nach Zugabe von 19.95 mL NaOH!
e)
Berechnen Sie den pH-Wert am Äquivalenzpunkt!
f)
Berechnen Sie den pH-Wert, wenn 21 mL der NaOH zugegeben wurden!
4.
Wie groß sind die pH-Werte der folgenden Lösungen a-c:
a) 0.02 M HNO3, b) 0.02 M Essigsäure (pKs = 4.75), c) 0.02 M Natriumacetat?
5.
Definieren Sie den Begriff „Puffersystem“! Beschreiben Sie den Aufbau und Wirkung
eines Acetatpuffersystems! Geben Sie die Bedingungen für eine optimale Wirkung des
Puffers an! Welche in Aufgabe 4 genannten Verbindungen müssen in welchem
Verhältnis gemischt werden, um ein Pufferniveau von pH = 5.10 zu erhalten?
1

Download Report