achweis von Ionen Ion ame/Symbol achweis Erklärung Hydroxid-Ion OH¯ 1.Unitest Blaufärbung 2.Phenolphtalein Rot-Violettfärbung Indikatoren färben sich bei Anwesenheit von HydroxidIonen Wasserstoff-Ion H+ Unitest/Lackmus Rotfärbung Indikatoren färben sich bei Anwesenheit von HydroxidIonen Chlorid-Ion Cl¯ Silbernitratlösung Ag +Cl¯ AgCl Weißer NS Zugabe von Ammoniak: NS löst sich auf Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit neagtiv geladenen Chlorid-Ionen schwerlösliches Silberbromid Bromid-Ion Br¯ Silbernitratlösung Ag +Br¯ AgBr Gelblicher NS Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit negativ geladenen Bromid-Ionen scwerlösliches Silberbromid Iodid-Ion I¯ 1.Silbernitratlösung (AgNO3 ) Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit negativ Ag+ + I¯ AgI geladenen Iodid-Ionen Gelber NS schwerlösliches Silberiodid 2.Bleinitratlösung Pb(NO3 )2 ) Pb² +2I¯ PbI Gelber NS Sulfid-Ion S²- Blei(II)-nitratlösung Pb(NO3)2 Positiv geladene Blei-Ionen reagieren mit negativ Pb² +S²¯ PbS geladenen Sulfid-Ionen Schwarzer NS schwerlösliches Bleisulfid Sulfat-Ion SO42- Bariumchloridlösung (BaCl2 ) Positiv geladene Barium-Ionen Ba² +SO4²¯ BaSO4 reagieren mit negativ Weißer NS geladenen Sulfat Ionen Vorher mit HCl ansäuern schwerlösliches Bariumsulfat Carbonat-Ion CO32- 1.lösliche Carbonate Bariumhydroxid Ba² +CO3²¯ BaCO3 Weißer NS Zugabe von HCl BaCO3+2HCl CO2 +H2O+ BaCl2 2.unlösliche Carbonate BaCO3 +HCl CO2 +H2O+ BaCl2 CO2 +H2O H2 CO3 1.Positiv geladeneBariumIonen reagieren mit negativ geladenen Carbonat-Ionen schwerlösliches Bariumcarbonat 2.Nachweis erfolgt über Bildung von Kohlendioxid H2 CO3 2H++CO3²¯ Zugabe von Ba(OH)2 Ba² +CO3²¯ BaCO3 Weißer NS Phosphat-Ion PO43- 1.Eisen(III)-chloridlösung (FeCl3 ) Fe³ +PO4³¯ FePO4 Gelber NS 2.Silbernitratlösung 3Ag+ +PO4³¯ Ag3 PO4 Gelber NS 1.Positiv geladene Eisen-Ionen reagieren mit negativ geladenen Phosphat-Ionen schwerlösliches Eisenphosphat 2.Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit neagtiv geladenen Phosphat-Ionen schwerlösliches Silberphosphat Ammonium-Ion H4 + Zugabe von konzentrierter Base (NaOH) NH4+ + OH¯ NH3 + H2O Nachweis der Ammoniumionen über Blaufärbung von Unitest Zugabe von verdünnter Schwefelsäure (H2SO4) und Nachweis über Bildung einer Komplexverbindung itrat-Ion O3 - gesättigter Eisen(II)sulfatlösung (FeSO4) Zuletzt mit konz. Schwefelsäure unterschichten dunkler Nitratring
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