Aufgabenblatt 2

Aufgabenblatt 2 1. Berechne das Molekulargewicht von Na2S2O3 und HCLO4. M(Na2S2O3) = 158,1 g/mol; M(HCLO4) = 100,5 g/mol Formelindex: stellt das Verhältnis der Atome der jeweiligen Elemente zu einander dar. 2. Wie viel % Aluminium sind in Aluminiumoxid Al2O3 enthalten? M(Al2O3) = 101,96 g/mol In 101,96 g/mol sind 53,96g Aluminium enthalten. Das sind 52,9%. 3. Welche der Substanzen NaCl, HClO oder HClO3 enthält den höchsten Chloranteil? M(NaCl) = 58,4 g/mol (60,7% Chlor); M(HClO) = 52,5 g/mol (67,6% Chlor); M(HClO3) = 84,5 g/mol (42% Chlor) ⇒ Der höchste Chloranteil ist in HClO enthalten. 4. Bei einer quantitativen Analyse wurden 32g Bariumcarbonat (BaCrO4) gefunden. Berechne die Stoffmenge. M(BaCrO4) = 253,3 g/mol; n = m/M = 32 g / (253,3 g/mol) = 0,13 mol 5. Wie viel mol sind in 90g Wasserstoff (H2), 23g schwefliger Säure (H2SO3) und 112g Methan (CH4) enthalten? M(H2) = 2,0158 g/mol; n = 90g / (2,0158 g/mol) = 44,65 mol M(H2SO3) = 82,1 g/mol; n = 23g / (82,1 g/mol) = 0,28 mol M(CH4) = 16,04 g/mol; n = 112g / (16,04 G/mol) = 6,98 mol 6. Gib an wie viele Moleküle in 24g Schwefelsäure (H2SO4) und 82g Wasser (H2O) enthalten sind. ⇒ 1 mol = 6,023 * 1023 Teilchen bzw. Moleküle (Avogadrokonstante NA) M(H2SO4) = 98,07 g/mol ; n = 24g / (98,07 g/mol) = 0,24 mol ⇒ 24g Schwefelsäure enthalten 0,24 * 6,023 * 1023 = 1,44*1023 Moleküle M(H2O) = 18,01 g/mol ; n = 82g / (18,01 g/mol) = 4,6 mol ⇒ 82g Wasser enthalten 4,6 * 6,023 * 1023 = 27,42 * 1023 = 2,74 * 1024 Moleküle 7. Welche Stoffmengenkonzentration besitzt eine Lösung von 8g NaOH in 350ml Wasser? M(NaOH) = 40,00 g/mol; n(NaOH) = 8g/ (40,00 g/mol) = 0,2 mol ⇒ Stoffmengenkonzentration: c = n / V = 0,2 mol/ 0,35 l = 0,57 mol/l 8. Wie viel Prozent Schwefelsäure (H2SO4) sind in einer Lösung von 20g SO3 in 200g Wasser enthalten? SO3 + H2O t H2SO4 ⇒ M(SO3) = 80,06 g/mol; M(H2SO4) = 98,08 g/mol ⇒ aus 80g SO3 bilden sich 98g H2SO4, somit bilden sich aus 20g SO3 auch nur 98/4 = 24,5g H2SO4 (Gesetzt der konstanten Proportionen bzw. Gesetz der Erhaltung der Masse) ⇒ Prozentualer Anteil: 24,5/220 * 100 = 11,1% 9. Wie viel Liter einer Salzsäure der Konzentration c(HCl)= 1,5 mol/l wird benötigt, um durch Verdünnung 0,4l einer Salzsäure der Konzentration c(HCl)= 0,6 mol/l zu erhalten? ⇒ (n =) c1 * V1 = c2 * V2 ⇒ c1 (HCl) = 1,5 mol/l, c2 (HCl) = 0,6 mol/l ⇒ V1 = c2 * V2/ c1 = 0,6 mol/l * 0,4 l/(1,5 mol/l) = 0,16 l Man muss 0,16 l der Salzsäure mit Wasser auf einen Volumen von 0,4 l auffüllen.

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