AB V2

Chemie - Berechnungen II 3F
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Chemisches Rechnen mit Reaktionsgleichungen 1
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Schematische Reihenfolge:
1. Qualitativ korrekte chem. Reaktionsgleichung
2. Balancieren (die Gleichung ist nun auch stöchiometrisch korrekt)
3. Teilchenverhältnisse (=Molverhältnisse) der gegebenen bzw. gesuchten Stoffe
4. Grundwerte berechnen: Molmassen in g/mol (1mol = ….. g)
5. Anzahl Mole der gegebenen, bzw. gesuchten Stoffe
6. Massen der der gegebenen, bzw. gesuchten Stoffe
1. 1.
2.
3.
5.
6.
2. 1.
2.
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6.
3. 1.
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3.
5.
6.
Wie viel Gramm Sauerstoff braucht es, damit 8 g Wasserstoff vollständig zu Wasser reagieren können?
4: Molmassen in g/mol
Sie lassen 20.0 g Wasserstoff mit Schwefel reagieren. Wie viele g Produkt entstehen dabei?
4: Molmassen in g/mol
80 g Bromgas reagieren mit Kohlenstoff. Wie viele g Kohlenstofftetrabromid entstehen dabei?
4: Molmassen in g/mol
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Chemie - Berechnungen II 3F
4. Wie viel Gramm Kohlenstoff braucht es, damit 2 g Schwefel vollständig zu Kohlenstoffdisulfid reagiert?
1.
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3.
5.
6.
4: Molmassen in g/mol
5. Wie viel Natriumbromid entsteht, wenn 5 g Natrium mit Bromgas reagieren?
1.
2.
3.
5.
6.
4: Molmassen in g/mol
6. Wie viel Gramm Wasserstoff braucht es, um 17 g PH3 herzustellen?
1.
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3.
5.
6.
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4: Molmassen in g/mol
7. 15 Gramm Kalium reagieren mit Stickstoff. Was ist das Produkt und wie viele Gramm davon entstehen?
1.
2.
3.
5.
6.
4: Molmassen in g/mol
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Chemie - Berechnungen II 3F
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Chemisches Rechnen mit Reaktionsgleichungen
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Schematische Reihenfolge:
1. Qualitativ korrekte chem. Reaktionsgleichung
2. Balancieren (die Gleichung ist nun auch stöchiometrisch korrekt)
3. Teilchenverhältnisse (=Molverhältnisse) der gegebenen bzw. gesuchten Stoffe
4. Grundwerte berechnen: Molmassen in g/mol (1mol = ….. g)
5. Anzahl Mole der gegebenen, bzw. gesuchten Stoffe
6. Massen der der gegebenen, bzw. gesuchten Stoffe
1. Wie viel Gramm Sauerstoff braucht es, damit 8 g Wasserstoff vollständig zu Wasser reagieren können?
1. H2
+ O2
-> H 2O
2. 2 H2 + O2
-> 2 H2O
3. 2 1 2
5. 4 mol 2 mol 4 mol
6. 8 g
64 g 72 g
2. 1 Mol H2O = 18 g
Sie lassen 20.0 g Wasserstoff mit Schwefel reagieren. Wie viele g Produkt entstehen dabei?
1. H2
+ S -> H 2S
2. H2
+ S -> H 2S
3. 1 1 1
5. 10 mol
10 mol
10 mol
6. 20 g 321 g
341 g
4: Molmassen in g/mol
1 Mol H2 = 2 g
1 Mol S = 32.1 g
1 Mol H2S = 34.1 g
80 g Bromgas reagieren mit Kohlenstoff. Wie viele g Kohlenstofftetrabromid entstehen dabei?
1. C + Br2
-> CBr4
2. C + 2 Br2 -> CBr4
3. 1 2 1
5. 0.25 mol 0.5 mol 0.25 mol
6. 3 g
80 g 83 g
1 Mol H2 = 2 g
1 Mol O2 = 32 g
3. 4: Molmassen in g/mol
4: Molmassen in g/mol
1 Mol C = 12 g
1 Mol Br2 = 159.8 g
1 Mol CBr4 = 331.6 g
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Chemie - Berechnungen II 3F
4. Wie viel Gramm Kohlenstoff braucht es, damit 2 g Schwefel vollständig zu Kohlenstoffdisulfid reagiert?
1. C + S -> CS2
2. C + 2 S
-> CS2
3. 1 2 1
5. 0.031 mol
0.062 mol
0.031 mol
6. 0.372 g 2 g
4: Molmassen in g/mol
1 Mol C = 12 g
1 Mol S = 32.1 g
5. Wie viel Natriumbromid entsteht, wenn 5 g Natrium mit Bromgas reagieren?
1. Na
+ Br2
-> NaBr
2. 2 Na + Br2
-> 2 NaBr
3. 2 1 2
5. 0.22 mol 0.11 mol 0.22 mol
6. 5 g
22.6 g
4: Molmassen in g/mol
1 Mol Na = 23 g
1 Mol Br2 = 159.8 g
1 Mol NaBr = 102.9 g
6. Wie viel Gramm Wasserstoff braucht es, um 17 g PH3 herzustellen?
1. H2
+ P 4 -> PH3
2. 6 H2 + P 4 -> 4 PH3
3. 6 1 4
5. 0.75 mol 0.125 mol
0.5 mol
6. 1.5 g 17 g
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1 Mol CS2 = 76.2 g
4: Molmassen in g/mol
1 Mol H2 = 2 g
1 Mol P4 = 124 g
1 Mol PH3 = 34 g
7. 15 Gramm Kalium reagieren mit Stickstoff. Was ist das Produkt und wie viele Gramm davon entstehen?
1. K + N2
-> K3N
2. 6 K
+ N2
-> 2 K3N
1 Mol K = 39.1 g
3. 6 1 2
1 Mol N2 = 28 g
5. 0.38 mol 0.063 mol
0.126 mol
1 Mol K3N = 131.3 g
6. 15 g 16.5 g
4: Molmassen in g/mol
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