Treffpunkt CHEMIE

Kurt Dvorak u. a.
Treffpunkt
CHEMIE
ARBEITSHEFT
LÖSUNGEN
ISBN 978-3-7055-2068-4
Stoffe gesucht!
Kapitel 1
1. Ergänze den Text: Holz, Glas und Kunststoff kann man gut voneinander
haben unterschiedliche
3
unterscheiden
Eigenschaften . Doch nicht immer ist das so leicht, denn manche Stoffe
haben sehr ähnliche Eigenschaften. Dann ist es hilfreich, die Eigenschaften der
in einem
Steckbrief von …?
Farbe:
magnetisierbar:
wasserlöslich:
Wärmeleitfähigkeit:
elektrische Leitfähigkeit:
Dichte:
Schmelztemperatur:
Siedetemperatur:
. Sie
Steckbrief
Zink
silbrig
nein
nein
gut
gut
7,2 g/cm3
420 °C
910 °C
Stoffe
zusammenzustellen.
Steckbrief von …?
Magnesium
Farbe:
magnetisierbar:
wasserlöslich:
Wärmeleitfähigkeit:
elektrische Leitfähigkeit:
Dichte:
Schmelztemperatur:
Siedetemperatur:
silbrig
nein
nein
gut
gut
1,74 g/cm3
650 °C
1105 °C
2. a) Betrachte die beiden (unvollständigen) Steckbriefe und begründe, warum beide zu einer gemeinsamen Stoffgruppe gehören.
Beide Stoffe haben sehr ähnliche Eigenschaften.
b) Analysiere, zu welcher Stoffgruppe die beiden Stoffe gehören. Begründe dein Ergebnis.
Beide Stoffe gehören zur Stoffgruppe der Metalle. Die Eigenschaften silbrig, gute
Leitfähigkeit für Wärme und elektrischen Strom sind typisch für Metalle.
3. a) Nimm an, dass von beiden Stoffen etwa gleich große Stücke vor dir liegen. Erläutere, wie du am
einfachsten herausfinden könntest, welcher Stoff zum ersten Steckbrief (links) gehört.
Man kann beide Stücke in die Hand nehmen und vergleichen. Der eine Stoff hat
eine viel größere Dichte; er muss also schwerer sein als der andere Stoff.
b) Ergänze die beiden Steckbriefe mithilfe des Schulbuchs und des Internets. Benenne die beiden Stoffe.
Trage die Namen in den Steckbriefen oben ein.
c) Die beiden Stoffe oben sind nicht magnetisierbar. Nenne die Metalle, die magnetisierbar sind.
Die Metalle Eisen, Kobalt und Nickel lassen sich magnetisieren.
d) Metalle fühlen sich im Vergleich zu Kunststoffen oder Holz relativ kühl an. Erkläre, woran das liegt.
Metalle fühlen sich kühl an, weil sie die Wärme der Hand gut weiterleiten.
Kunststoffe und Holz leiten die Wärme schlecht weiter, sie isolieren eher. Daher
fühlen sie sich wärmer an.________________________________
Reinstoff oder Gemisch?
Kapitel 1
4
1. Nenne für jedes Stoffgemisch mindestens ein Beispiel aus dem Alltag.
Lösung:
Zucker im Tee
Gemenge:
Emulsion:
Gasgemisch:
Brausepulver, Granit
Suspension:
Luft
Orangensaft, Schlamm
Majonäse
2. Setze die folgenden Stoffgemische an den richtigen Stellen im Text ein:
Emulsion – Gasgemisch – Gemenge – Lösung – Suspension
Das Müsli zum Frühstück ist ein
Emulsion
Die Milch ist eine
ist eine
Gemenge
Lösung
Suspension
aus Haferflocken, Rosinen und Nüssen.
von ganz kleinen Fetttröpfchen in Wasser. Meerwasser
von Salz in Wasser. Orangensaft mit Fruchtfleisch ist eine
. Die Luft, die wir einatmen, besteht aus Stickstoff, Sauerstoff, Edelgasen und
Kohlenstoffdioxid. Die Luft ist ein Gasgemisch.
3. Stoffgemische werden auch noch in homogene und heterogene Gemische unterteilt.
Zuckerwasser ist ein homogenes Gemisch. Die Zuckerteilchen sind gleichmäßig in der Lösung verteilt
und auch im Mikroskop nicht zu erkennen.
Brausepulver ist dagegen ein heterogenes Gemisch. Die einzelnen Bestandteile sind mit dem Auge oder
im Mikroskop zu unterscheiden.
Nenne für beide Gemischarten je drei Beispiele.
homogene Gemische:
Meerwasser, Mineralwasser, Luft
heterogene Gemische:
Brausepulver, Milch, Orangensaft, Granit, Erde, Kies
Kapitel 1
Abfall trennen und verwerten
5
Vor den Sommerferien wird in der Schule gründlich aufgeräumt. Alles, was entsorgt oder weiter verwertet
werden soll, wird an einem zentralen Ort gesammelt und anschließend von freiwilligen Schülerinnen und
Schülern sortiert. Im Abfallberg finden sie folgende Gegenstände. Notiere sie unter der entsprechenden
Abfalltonne, in die sie entsorgt gehören.
Cola-Dosen • Batterien • ein kaputtes Sofa • Farbreste • defekte Energiesparlampen • Kaffeemehl • CDPlayer • Gemüseabfälle • Glasflaschen • ein Handy • gebrauchtes Küchenpapier • gebrauchte Staubsaugerbeutel • alte zerfetzte Schulbücher • Konservendosen • unbenutzte Pizzakartons
Kaffeemehl,
Cola-Dosen,
Glasflaschen wie
alte zerfetzte____
Gemüseabfälle
Konservendosen
z.B. Weinflaschen Schulbücher,
unbenutzte_____
Pizzakartons
CD-Player,_____
Batterien,
gebrauchtes
ein Handy
Farbreste,
Küchenpapier,
defekte Energie-
gebrauchte
sparlampen
Staubsauger-
______________
beutel
ein kaputtes Sofa
Die Bestandteile der Luft
Kapitel 2
6
1. Die Luft ist ein Stoffgemisch. Beschreibe ihre
Zusammensetzung. Ergänze dazu die folgende
Abbildung.
3. Kreuze die richtigen Antworten an. Achtung: Zu
jedem Thema kann es mehrere richtige Antworten geben.
Zusammensetzung trockener Luft
a) Sauerstoff …
 ist der Hauptbestandteil der Luft.
 brauchen wir zum Atmen.
 ist sehr reaktionsträge.
 ist sehr leicht brennbar.
78
21
1
%
%
%
Stickstoff
Sauerstoff
Rest (vor
allem Edelgase)
2. Die Abbildung oben mit dem Luftballon ist eher
symbolisch zu verstehen. Trage nun die Hauptbestandteile von trockener Luft maßstabsgerecht in
den unteren Kasten ein und beschrifte ihn.
1% soll dabei 1 mm Höhe entsprechen.
Zusammensetzung trockener Luft
b) 1 Liter Luft …
 hat die Masse 1,2 mg.
 hat die Masse 1,2 g.
 hat die Masse 1,2 kg.
 hat die Masse null.
c) Die Glimmspanprobe dient …
 zum Anzünden eines Holzkohlegrills.
 zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid.
 zum Nachweis von Sauerstoff.
 zum Nachweis von Wasserdampf.
d) Edelgase …
 brauchen die Fische zum Atmen.
 sind chemisch reaktionsträge.
 sind leicht brennbar.
 lassen sich gut mit Kupfersulfat nachweisen.
e) Kohlenstoffdioxid …
 spielt eine große Rolle beim Treibhauseffekt.
 brauchen die Pflanzen zum Leben.
 geben wir beim Atmen an die Luft ab.
 entsteht oft bei Verbrennungen.
f) Kalkwasser …
 wird beim Einleiten von CO2 milchig trüb. 
 entsteht beim Entkalken von Kaffeemaschinen.
 dient zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid.
 entsteht bei der Verbrennung von Kohlenstoffdioxid.
g) Stickstoff …
 ist leicht brennbar.
 reagiert sogar mit Edelgasen.
 ist ein farb-, geruch- und geschmackloses Gas.
 nimmt man zum Füllen von Heißluftballons.
h) Luft enthält …
 keinen Stickstoff, weil der erstickend wirkt.
 auch Wasserdampf, Abgase und Staub.
 pro Liter etwa 210 ml Sauerstoff.
 auch Helium, Argon und Neon.
DALTONS Atommodell
Kapitel 2
7
Setze in den Text die folgenden Begriffe ein.
Das Atommodell von DALTON stammt aus dem 19. Jahrhundert und war zur damaligen Zeit für viele Erklärungen ausreichend. Heute ist es in vielen Bereichen überholt, kann aber noch immer viele Reaktionen
anschaulich machen.
Im 19. Jahrhundert entwickelte der englische Naturforscher John DALTON
Nach seinen Modellvorstellungen bestehen alle Stoffe aus
Teilchen. Diese werden
und
unteilbar
Atome
kleinsten
Atommodell.
kugelförmigen
genannt. Nach DALTON sind diese Teilchen
. Alle Atome eines Elements haben die
gleiche ___Masse
,
sein
unveränderbar
gleiche Größe
. Es gibt genau so viele Atomarten , wie es Elemente
Nach einer chemischen Reaktion sind die Ausgangsstoffe nicht mehr vorhanden, ihre
sind aber erhalten geblieben. Sie sind
umgeordnet
gibt.
Atome
worden. Es sind neue Stoffe entstanden.
Die kleinsten Teilchen von gasförmigem Sauerstoff und Stickstoff bestehen aus jeweils
gleichen miteinander
und die
verbundenen Atomen. Solche Teilchen werden als Moleküle
zwei
be-
zeichnet.
zwei
In Kohlenstoffdioxid sind
einem
Kohlenstoffdioxidmolekül
In Metallen sind die Atome
regelmäßig
Sauerstoff-Atome und
ein
Kohlenstoff-Atom zu
verbunden.
angeordnet.
Ein Feststoff, der aus
zwei
oder mehr Atomarten
Atomverband
, in dem die Atome regelmäßig
aufgebaut ist, bildet einen
angeordnet sind.
Wasser lässt sich zerlegen
Kapitel 3
8
Die große Abbildung rechts zeigt einen
Hofmann´schen Wasserzersetzer. Mit ihm
lässt sich _Wasser_______ zersetzen. Man
Wasser
füllt Wasser ein, schließt die beiden Hähne
und _legt__ eine Spannung an. Daraufhin
Sauer-
kann man an beiden
Gasbläschen
Wasser-
stoff
Elektroden________ kleine
stoff
aufsteigen
sehen. Im Laufe der Zeit sammeln sich in den
beiden Glasrohren Gase an.
Pluspol
Am
entsteht Sauerstoff, am Minuspol entsteht
Wasserstoff
. Es entsteht
Wasserstoff
immer doppelt so viel
wie
Sauerstoff
.
Sauerstoff lässt sich mit der
Glimmspanprobe
Dabei
flammt
nachweisen.
ein glimmender
Holzspan auf, wenn er in das Gas gehal-
1. Beschrifte die Abbildung oben.
2. Schreibe die Namen der beiden Nachweisreaktionen unter die entsprechenden Abbildungen.
ten wird. Wasserstoff weist man mit der
Knallgasprobe
nach.
So lässt sich zeigen, dass Wasser
kein
Element
ist, sondern eine
Verbindung
.
Wasserstoff und
Sauerstoff
reagieren zusammen wieder zu
Wasser.
Glimmspanprobe
Knallgasprobe
Kapitel 3
Die Wertigkeit – anschaulich dargestellt
9
Mit dem abstrakten Begriff der Wertigkeit lässt es sich besser arbeiten, wenn man sich den Sachverhalt
anschaulich klar gemacht hat. Hier sollen die Striche die Wertigkeiten der Elemente symbolisieren.
a) Schwefeldioxid (SO2):
b) Chlorwasserstoff (HCl):
c) Ammoniak (NH3):
d) Stickstoff (N2):
e) Chlor (Cl2):
f) Tetrachlormethan (CCl4):
g) Schwefelwasserstoff (H2S):
h) Sauerstoff (O2):
i) Kohlenstoffdioxid (CO2):
Atome einzelner Elemente kann man sich
so vorstellen:
Wasserstoff Sauerstoff
Stickstoff
Kohlenstoff
Chlor
einwertig
zweiwertig dreiwertig vierwertig
Verbindungen kann man sich
so vorstellen:
Wasser
Methan
(H2O)
(CH4)
1. Zeichne in derselben Weise folgende Verbindungen:
a) Schwefeldioxid (SO2)
b) Chlorwasserstoff (HCl)
d) Stickstoff (N2)
e) Chlor (Cl2)
g) Schwefelwasserstoff (H2S)
h) Sauerstoff (O2)
Wasserstoff
(H2)
c) Ammoniak (NH3)
f) Tetrachlormethan (CCl4)
i) Kohlenstoffdioxid (CO2)
Kapitel 3
Aufstellen von Reaktionsgleichungen
10
Beispiel: Aluminium und Sauerstoff reagieren zu Aluminiumoxid
a) Wortgleichung aufstellen:
Aluminium + Sauerstoff
b) Symbole und Formeln einsetzen:
Beachte, dass alle gasförmigen Elemente
(außer Ozon und Edelgase) als zweiatomige
Moleküle vorkommen.
c) Reaktionsgleichung einrichten:
Die Anzahl der Atome jedes Elementes muss
auf der linken und rechten Seite gleich groß
sein.
d) Energieumsatz angeben:

Aluminiumoxid
Al
+ O2

Al2O3
2 Al
+ 3 O2

2 Al2O3
exotherm
Stelle für die folgenden Reaktionen Reaktionsgleichungen auf.
1. Zink reagiert mit Sauerstoff zu Zinkoxid (ZnO).
a)
Zink + Sauerstoff → Zinkoxid
b)
Zn + O2 → ZnO
c)
2 Zn + O2 →2 ZnO
d)
exotherm
2. Stickstoffmonoxid (NO) reagiert mit Sauerstoff zu Stickstoffdioxid (NO2).
a)
Stickstoffmonoxid + Sauerstoff → Stickstoffdioxid
b)
NO + O2 → NO2
d)
exotherm
c)
2 NO + O2 → 2 NO2
3. Silberoxid (Ag2O) zerfällt beim Erhitzen in Silber und Sauerstoff.
a)
Silberoxid → Silber + Sauerstoff
b)
Ag2O → Ag + O2
c)
2 Ag2O → 4 Ag + O2
d)
endotherm
4. Eisenoxid (FeO) reagiert mit Aluminium zu Eisen und Aluminiumoxid (Al2O3).
a)
Eisenoxid + Aluminium → Eisen + Aluminiumoxid
b)
FeO + Al → Fe + Al2O3
d)
exotherm
c)
3 FeO+ 2 Al → 3 Fe + Al2O3
Kapitel 4
Eisen aus Eisenerz
11
1. Beschickung des Hochofens
a) Koks ist entgaste Steinkohle, praktisch reiner
Kohlenstoff. Möller ist zerkleinertes Eisenerz
mit Kalkgestein und anderen Zuschlagstoffen.
b) Gicht
c) Die Gichtglocke verhindert den Austritt giftiger
Gase in die Umwelt.
2. Reduktionszone
a) Der reduzierende Stoff ist neben Kohlenstoff
zur Hauptsache Kohlenstoffmonoxid.
b) Es wird bei hohen Temperaturen aus Kohlenstoffdioxid und Kohlenstoff gebildet.
c) Kohlenstoffdioxid
3. Roheisen und Stahl
a) Am tiefsten Punkt des Hochofens sammelt sich
das Roheisen. Hier wird in den Hochofen ein
Abstichloch geschlagen, aus dem das flüssige
Roheisen durch Sandrinnen in Transportbehälter läuft. Nach dem Abstich wird das Loch wieder zugemauert.
b) Roheisen ist noch sehr kohlenstoffreich und
enthält u. a. die Begleitstoffe Schwefel, Silicium,
Phosphor und Mangan. Daher hat Roheisen
(Gusseisen) kaum Elastizität und ist sehr spröde und nicht schmiedbar.
c) Mithilfe des Sauerstoff-Aufblas-Verfahrens (LDVerfahren) werden Kohlenstoff, Schwefel, Silicium, Phosphor und Mangan durch Oxidation
aus dem flüssigen Roheisen entfernt. Es ent- .
steht elastischer Stahl
d) Edelstahl wird meist im Elektroofen gewonnen, indem zur Stahlschmelze Legierungsmetalle hinzugegeben werden. Dadurch entsteht ein „Werkstoff nach Maß“, d. h. ein Stahl je nach gewünschter technischer Anforderung.
4.
a)
b)
c)
Schlacke
Die Schlacke verhindert die Oxidation des Roheisens durch Luftsauerstoff zu Eisenoxid.
Kalk und Restgestein bilden die Hochofenschlacke.
Sie wird z.B. im Straßenbau als Untergrund und im Wasserbau zur Uferbefestigung verwendet.
5. Gichtgas
Gichtgas enthält brennbares Kohlenstoffmonoxid und nicht brennbares Kohlenstoffdioxid.
6. Hochofen
a) Er ist etwa 50 m hoch.
b) Abgesehen vom Zeitverlust würde ein ständiger Temperaturwechsel von z. B. 20 °C auf 1200 °C beim
Anfahren des Hochofens und umgekehrt beim Abkühlen die Materialien sehr stark beanspruchen. Die
verwendeten Baumaterialen müssten sich immer wieder beim Aufheizen ausdehnen und beim Abkühlen zusammenziehen. Der Hochofen wäre in kurzer Zeit nicht mehr zu gebrauchen.
c) Die Lebensdauer beträgt etwa 10 Jahre bei Tag- und Nachtbetrieb.
Was weißt du von Metallen?
Kapitel 4
12
1. Die meisten Metalle müssen aus ihren Erzen gewonnen werden.
a) Nenne 5 Beispiele:
Eisen, Blei, Zink, Kupfer, Chrom
b) Zähle Ausnahmen auf. Gold,
Silber, Platin
2. a) Wenn man Kupferoxid mit Zink erhitzt, so erhält man Kupfer. Ergänze das Reaktionsschema.
Zinkoxid
Reduktion
Oxidation
b) Erkläre, warum man Kupfer nicht durch Erhitzen von Kupferoxid und Silber gewinnen kann.
Silber ist ein edleres Metall als Kupfer.
3. Der Hochofen wird durch die
und
Zuschlägen
Roheisen
Heißluft
Schlacke
Zement
und im
,
Koks
eingeblasen. Die Reduktion
. Unten sammelt sich das
. Sie schützt das Eisen vor einer
. In Abständen von vier bis sechs Stunden wird das
abgestochen. Es kommt zur Weiterverarbeitung in ein
Herstellung von
Eisenerz
Kohlenstoff
und
. Darüber schwimmt die
Oxidation
von oben mit
beschickt. Von unten wird
Kohlenstoffmonoxid
erfolgt mit
erneuten
Gichtglocke
Stahlwerk
Straßenbau
Roheisen
. Die Schlacke wird zur
verwendet.
4. Begründe, warum die Aussage „Eine Autokarosserie besteht überwiegend aus Eisenblech“ nicht korrekt ist.
Die Karosserie besteht nicht aus (reinem) Eisen, sondern aus Stahl.
5. Autokühler werden aus Metallen und nicht aus Kunststoffen hergestellt. Begründe, warum.
Kunststoffe könnten in der Hitze zerstört werden.
Außerdem leiten Kunststoffe die Wärme schlecht weiter.
6. Zink-, Blei- und Kupferbleche werden häufig zum Abdecken von Dächern verwendet, Eisen dagegen
nicht. Begründe, warum.
Eisen rostet. Die anderen Metalle bilden an der Luft dünne Schutzschichten.
7. Eisenschrott ist ein wertvoller Rohstoff für die Stahlherstellung. Erläutere, warum dieser Schrott möglichst frei von anderen Metallbestandteilen sein muss.
Die anderen Metalle würden sich im Stahl lösen und die Qualität herabsetzen.
Kapitel 5
Was weißt du über Elementfamilien?
Halogene
13
Alkalimetalle
1. Die Halogene stehen in der
_VII. Hauptgrup-
7. Die Alkalimetalle stehen in der
_I. _ Haupt-
pe bzw. _17._ Gruppe im PSE und haben _7_
gruppe bzw. _1._ Gruppe im PSE und haben _1
Elektronen auf der äußersten Elektronenschale.
Elektron auf der äußersten Elektronenschale.
2. Nenne die ersten vier Halogene.
8. Nenne die ersten vier Alkalimetalle.
Fluor, Chlor, Brom, Iod
Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium
3. Erkläre die Namen der vier Halogene.
Name des Halogens
Bedeutung des Namens
Fluor
das fließende,
Flussmittel
Chlor
das Gelbgrüne
Brom
das Stinkende
Iod
das Veilchenblau
4. Erläutere, warum die Halogene in der Natur nur
in Form ihrer Verbindungen vorkommen.
Sie sind zu reaktionsfreudig, um in reiner Form in der Natur vorzukommen.
5. Ordne die Halogene nach zunehmender Reaktionsfreudigkeit.
Iod
Brom
Chlor
9. Erkläre, warum die Alkalimetalle in der Natur
nur in Form ihrer Verbindungen vorkommen.
Sie sind zu reaktionsfreudig.
10. Ordne die Alkalimetalle nach zunehmender
Reaktionsfreudigkeit.
Rubidium Kalium
Natrium Lithium
11. Vervollständige die folgende Tabelle:
Alkalimetalle
Farbe der Flammenfärbung
Lithium
Rot
Natrium
Gelb
Kalium
Blassviolett
Rubidium
Rotviolett
Fluor
12. Erkläre, was passiert, wenn man ein Alkalimetall ins Wasser wirft. Formuliere einen vollständigen Satz und eine Reaktionsgleichung.
6. Vervollständige die folgende Tabelle:
Halogen
Aggregatzustand
(bei 20 °C)
Farbe
Fluor
gasförmig
grüngelb
Dabei entsteht Wasserstoff.
Chlor
gasförmig
gelbgrün
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Brom
flüssig
rotbraun
Iod
fest
blauschwarz
Alkalimetalle reagieren mit Wasser.
Kapitel 5
Das Periodensystem
14
1. Erkläre die Bedeutung der im Bild neben den Elementsymbolen angegebenen Zahlen.
Die Zahlen geben die Atommassen an.
2. Erkläre, nach welchen Gesichtspunkten MENDELEJEW die Elemente in Spalten und Zeilen geordnet hat.
Er ordnete die Elemente in Spalten nach steigenden Atommassen, in Zeilen
nach chemischen Verwandtschaften.
3. Nenne den Unterschied zum heutigen Periodensystem.
Zeilen und Spalten sind heute vertauscht angeordnet. Auch werden die
Übergangsmetalle bzw. Nebengruppenelemente (z. B. Cu, Ag, Zn, Hg, Au usw.)
heute extra aufgeführt.
4. Zwischen den Elementen Silicium (Si = 28) und Zinn (Sn = 118) steht die Eintragung ? = 70.
a) Erläutere, was MENDELEJEW damit gemeint hat.
Er erwartete, dass hier ein noch ein unbekanntes Element stehen müsse.
b) Nenne das Element, das im heutigen Periodensystem an dieser Stelle steht.
Ge, Germanium
Kapitel 5
Edelgase: Überprüfe dein Wissen
15
1. a) Nenne die Namen von fünf Edelgasen, auf die die Symbole hinweisen. Schreibe sie unter die Bilder.
He = Helium, Ne = Neon, Ar = Argon, Kr = Krypton und Xe = Xenon
b) Erkläre die Bedeutung der Silbe „Edel“ im Namen Edelgase.
Alle Edelgase sind chemisch reaktionsträge. Sie gehen kaum Verbindungen ein. Deshalb bezeichnet
man sie als „edel“.
2.a)
Nenne den Anteil der Edelgase in der Luft.
Die Luft enthält etwa 1 % Edelgase.
b) Ordne die Edelgase nach ihren Mengenanteilen an der Luft. Beginne mit dem Edelgas,
von dem am meisten in der Luft enthalten ist.
Von Argon ist am meisten in der Luft enthalten,
von Xenon am wenigsten. Argon: 9300 ppm
(entspricht 0,93 %), Neon: 18 ppm, Helium:
5 ppm, Krypton: 1 ppm, Xenon: 0,1 ppm.
3. a) Beschreibe mithilfe der Abbildungen, wo Edelgase industriell eingesetzt werden.
Edelgase werden beim Schweißen, bei der Glühlampenherstellung sowie
als Füllgas für Ballons und Luftschiffe eingesetzt.
b) Erläutere jeweils die Eigenschaften der Edelgase, die man dabei nutzt.
Argon dient beim Schweißen als Schutzgas. Es verhindert, dass die heißen Metalle an der Schweißnaht oxidieren. Edelgase in Glühlampen helfen, das Verdampfen des Glühfadens zu vermeiden. Xenonlampen vertragen deswegen eine größere Stromstärke als Glühlampen mit Stickstofffüllung. Helium ist leichter als Luft. Es verleiht Luftschiffen den erforderlichen
Auftrieb.
c) Begründe, warum Edelgase (bis auf eine Ausnahme) nicht giftig sind.
Edelgase sind nicht giftig, weil sie nicht mit Stoffen im Körper reagieren.
(außer Radon)
herkömmliche
Glühlampe
energiesparende
WolframHalogenGlühlampe
4. a) Glühlampen enthalten das Edelgas Argon. Beschreibe die
Aufgabe, die dieses Gas in den Glühlampen hat.
In Glühlampen verhindern die Edelgase Argon und Krypton, dass
der feine Glühfaden aus Wolfram allzu schnell verdampft. Würden
die Glühlampen Sauerstoff enthalten, so würde der Wolframfaden
sofort verbrennen.
b) Der Verkauf von Glühlampen wird nach und nach eingeschränkt und verboten. Begründe, warum.
Moderne Lampentypen benötigen bei gleicher Lichtausbeute deutlich weniger Energie.
c) Nenne Vor- und Nachteile der Energiesparlampen im Vergleich zu den Glühlampen.
Moderne Lampen haben einen geringeren Stromverbrauch und
eine längere Haltbarkeit. Energiesparlampen enthalten aber
Quecksilber und müssen als Sondermüll entsorgt werden.
Atombausteine, Atombau und Isotope
Kapitel 6
16
1. Fülle die Tabelle zu den wichtigsten Atombausteinen und ihren wesentlichen Eigenschaften aus:
Atombaustein
Masse in u
elektrische Ladung
Aufenthaltsort
Proton
≈ 1 (1,00728)
positiv +1
Atomkern
Neutron
≈ 1 (1,00867)
neutral 0
Atomkern
Elektron
sehr klein (0,00055)
negativ –1
Atomhülle
2. Erläutere die einzelnen Angaben.
10,8
5
B
<
<
<
Massenzahl
chemisches Symbol
Ordnungszahl, Protonenzahl, Kernladungszahl
19,00
3. a) Die Massenzahl ist bei vielen Elementen keine ganze Zahl.
Eigentlich sollte man aus der Massenzahl und der Ordnungszahl
eines Elementes auf die Zahl der Neutronen schließen können. Bei
Fluor ist das zum Beispiel auch der Fall: Nenne die Anzahl der
Neutronen, Protonen und Elektronen von Fluor.
9
F
Fluor besitzt 9 Protonen, 9 Elektronen und 10 Neutronen
b) Chlor kommt in der Natur in zwei Formen vor. Sie werden Isotope genannt. Folgende Daten sind bekannt:
35
Cl
17
Kommt in der Natur zu
kommt
75,5
% vor in der Natur
zu 75,5 % vor
37
kommt in der Natur zu
kommt
24,5
% vor in der Natur
Cl
zu 24,5 % vor
17
c) Berechne die Massenzahl, die demnach das natürlich vorkommende Chlor haben müsste.
.
.
(35 u 0,755) + (37 u 0,245) = 35,49 u
d) Berechne die Massenzahlen, die sich für die natürlich vorkommende Isotopenmischung ergeben:
für Magnesium mit der Zusammensetzung:
24
Vorkommen in der Natur:
79 %
für Kalium mit der Zusammensetzung:
Vorkommen in der Natur:
Mg
39
K
93,3 %
25
Mg
10 %
26
Mg
11 %
41
K
6,7 %
Massenzahl der Mischung?
24,32 u
Massenzahl der Mischung?
39,13 u
Atombau und Isotope
Kapitel 6
17
1. Vervollständige die Zeichnungen der Schalenmodelle und gib die Kernladungszahlen an. Fülle die
Tabelle vollständig aus.
Schalenmodell
Elementsymbol
Name des Elements
Ne
Stellung im PSE
Gruppe/Hauptgruppe*
Periode
Neon
18/VIII
2
O
Sauerstoff
16/VI
2
K
Kalium
1/I
4
Si
Silicium
14/IV
3
p: 10
p: 8
p: 19
p: 14
* Die Nummer der Hauptgruppe erhältst du, wenn du von der Gruppennummer 10 abziehst.
2. Setze die fehlenden Begriffe ein:
Isotope sind Atome eines Elements, die im Atomkern die gleiche Anzahl von Protonen
aber eine unterschiedliche Anzahl von
,
Neutronen haben.
3. Notiere die Anzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen für die einzelnen Isotope.
Beispiele für Isotope
12
6C
14
6C
63
29Cu
65
29Cu
210
82Pb
211
82Pb
212
82Pb
Protonenzahl
6
6
29
29
82
82
82
Neutronenzahl
6
8
34
36
128
129
130
Elektronenzahl
6
6
29
29
82
82
82
Das Schalenmodell der Elektronenhülle
Kapitel 6
18
1. Zeichne die Elektronen als kleine Kreise in das
Schalenmodell ein und gib die Bezeichnung der
Schalen an.
2. Nenne den Elementnamen und das Elementsymbol.
Argon, Ar
3. Nenne die Hauptgruppe des Periodensystems,
in dem das Element steht.
18. Gruppe (VIII. Hauptgruppe)
4. Ergänze den folgenden Text:
Protonen
Das Kern-Hülle Modell sagt aus, dass neutrale Atome ebenso viele
Elektronen
sich die
in der Hülle enthalten. Nach dem
Elektronen
in bestimmten Bahnen oder
Diese werden mit den Buchstaben K,
kann 2
Elektronen
aufnehmen. Eine mit 8
Schalen-
L
,M
aufnehmen, die
Elektronen
(Ausnahme: K-Schale). Die Atome der
,N
modell bewegen
Schalen
um den Kern.
usw. bezeichnet. Die K-
Schale
L-Schale
kann 8
besetzte Außenschale
Edel-
im Kern wie
Elektronen
gilt als maximal besetzt
gase besitzen solche maximal gefüllten
Außenschalen. Sie sind chemisch besonders reaktionsträge.
5. Vervollständige die Zeichnungen der Schalenmodelle. Notiere die Kernladungszahlen in den grauen
Kreisen, trage die fehlenden Elektronen in die Schalen ein und ergänze die fehlenden Begriffe.
Elementsymbol:
Si
Ca
Name:
Silicium
Calcium
N
Stickstoff
Ne
Neon
Kochsalz im Alltag
Kapitel 7
19
1. Salz hat viele Namen. Beim Kochsalz gibt es verschiedene Bezeichnungen, die auf die Herkunft des
Salzes hinweisen. Erläutere diese Begriffe.
Meersalz:
Der Name weist darauf hin, dass es in heißen Ländern durch
Verdunstenlassen von Meerwasser gewonnen wird.
Steinsalz:
Dieses Salz wird als festes Salz unterirdisch in Bergwerken abgebaut,
zum Beispiel in Hallein, Hallstatt, Bad Aussee, Bad Ischl, ….
Siedesalz:
Siedesalz gewinnt man durch Eindampfen von salzhaltigen Lösungen
(Sole).
2. Salz ist lebenswichtig. Ohne Salz kann kein Mensch leben. Im Blut und in jeder menschlichen Zelle
ist Kochsalz als 0,9 %ige Lösung enthalten. Nenne die Lösung, die man Patienten und Patientinnen nach
einem großen Blutverlust und oft nach Operationen als Infusion verabreicht.
Diese Lösung heißt physiologische Kochsalzlösung.
3. Verwendung von Kochsalz. Zähle einige Beispiele auf, wofür Kochsalz verwendet wird.
Salz wird in der Küche zum Würzen verwendet (Kochsalz, Speisesalz), als
Konservierungsmittel, als Streusalz im Winter, als Regeneriersalz in
Geschirrspülmaschinen und in der Industrie als Rohstoff.
4. „Weißes Gold“. Salz wurde früher auch als „weißes Gold“ bezeichnet. Erkläre, was damit gemeint ist.
Bevor es Kühlschränke gab, war das Salzen die wichtigste Methode, Fleisch und
Fisch haltbar zu machen. Salz war also wichtig und dazu auch knapp – und
daher sehr teuer. Deshalb nannte man es auch „weißes Gold“.
5. Chemischer Name. Nenne den chemischen Namen für Kochsalz.
Natriumchlorid
Kapitel 7
Aus Atomen werden Ionen: Natriumchlorid
20
+
Natrium-Atom
Chlor-Atom
Zahl der Protonen:
11
Zahl der Protonen:
17
Elektronen insgesamt:
11
Elektronen insgesamt:
17
Außenelektronen:
1
Außenelektronen:
7
1. Notiere die fehlenden Angaben zu den Atomen und Ionen.
2. Zeichne die Elektronen farbig in die richtigen Schalen ein.
3. Nenne die Anzahl der Elektronen, die dem Chlor-Atom fehlen, damit es acht
Elektronen auf der Außenschale hat.
4. Nenne die Anzahl der Elektronen, die ein Natrium-Atom abgeben muss, damit es
eine volle Außenschale hat.
5. Zeichne oben mithilfe eines Pfeils ein, wie der Elektronenübergang zwischen den
beiden Atomen abläuft.
Natrium-Ion
1 Elektron
1 Elektron
Chlorid-Ion
Zahl der Protonen:
11
Elektronen insgesamt:
10
Außenelektronen:
8
elektrische Ladung:
1+
6. Notiere die fehlenden Angaben zu den entstandenen Ionen.
Zahl der Protonen:
17
Elektronen insgesamt:
18
Außenelektronen:
8
elektrische Ladung:
1–
Kapitel 7
Ionenbildung in vereinfachter Schreibweise
21
Kapitel 7
Fluor-Atom
Molekülbildung im Modell
Fluor-Atom
22
Fluor-Molekül
1. Erkläre mithilfe des obigen Beispiels die Oktettregel.
Durch gemeinsame Nutzung zweier Elektronen kann jedem Fluor-Atom eine
Achterschale (ein stabiles Elektronenoktett) zugeordnet werden.
2. a) Zeichne wie in Aufgabe 1 ein, wie sich aus Atomen durch Elektronenpaarbindungen Moleküle bilden.
b) Notiere die zugehörigen Elementsymbole.
c) Beschreibe, welchen Edelgas-Atomen die Elektronenhüllen der einzelnen Atome in den Molekülen
entsprechen würden, wenn die gemeinsamen Elektronenpaare mitgezählt werden.
Helium-Atome und Argon-Atome
Kapitel 7
Elektronenpaarbildung – mit und ohne Dipol
23
Das Wasserstoff-Molekül
H2
Die bindenden Elektronen werden

x gleich stark /  unterschiedlich stark angezogen.
Die Ladungsverteilung ist 
x symmetrisch /  unsymmetrisch
Folge: Dipol-Molekül
 ja
xnein
Das FluorwasserstoffMolekül HF
Die bindenden Elektronen werden
 gleich stark / 
x unterschiedlich stark angezogen.
Die Ladungsverteilung ist  symmetrisch / 
x unsymmetrisch
Folge: Dipol-Molekül
x ja /  nein
Das Wasser-Molekül H2O
Die bindenden Elektronen werden
 gleich stark / 
x unterschiedlich stark angezogen.
Die Ladungsverteilung ist  symmetrisch / 
x unsymmetrisch
Folge: Dipol-Molekül
Das KohlenstoffdioxidMolekül CO2
x ja /  nein
Das CO2-Molekül ist kein Dipol-Molekül. Begründe, warum.
Die bindenden Elektronen werden von den SauerstoffAtomen stärker angezogen, weil sie eine größere EN
besitzen. Das Molekül ist aber linear gebaut, die
polaren Bindungen sind daher genau entgegengesetzt
gerichtet. Ihre Wirkungen heben sich deshalb auf.
Das CO2-Molekül ist daher kein Dipol-Molekül.
Kapitel 7
Zwischenmolekulare Kräfte im Test
24
Kreuze jeweils die richtige Antwort an. Es sind auch mehrere Antworten möglich.
1. Zwischen Dipol-Molekülen herrschen
A  Van-der-Waals-Kräfte.
B  Elektronenpaarbindungen.
C  elektrostatische Anziehungskräfte.
D  magnetische Kräfte.
7. Wasser
A  ist bei 4 °C besonders zähflüssig.
B  ist bei 4 °C besonders dünnflüssig.
C  hat bei 4 °C die größte Dichte.
D  hat bei 4 °C die geringste Dichte.
2. Wasser-Moleküle sind
A  unpolare Moleküle.
B  Dipol-Moleküle.
C  Ionen-Moleküle.
D  Elektronen-Moleküle.
8.
A
B
C
D
3.
9.
Wasserstoffbrückenbindungen
bezeichnet man als
A  starke Anziehungskräfte zwischen Ionen.
B  starke Anziehungskräfte zwischen WasserMolekülen.
C  starke Anziehungskräfte zwischen Alkanen.
D  starke Anziehungskräfte zwischen MetallAtomen.
4.
Atome mit einem Überschuss an negativer
Ladung bilden in Dipol-Molekülen
A  den Pluspol.
B  den Minuspol.
C  den Dipol.
D  weder Plus- noch Minuspol.
5. Wasser löst Salze gut, weil
A  Ionen im Salzkristall Dipole sind.
B  Dipol-Moleküle wasserlöslich sind.
C  Wasser-Moleküle und Ionen im Salzkristall
sich gegenseitig anziehen.
D  Wasser alle Stoffe gut löst.
6.
Durch die feste Verknüpfung der Wasser
Moleküle bildet Eis
A  rechteckige Eiskristalle.
B  fünfeckige Hohlräume.
C  ein dreieckiges Eisgitter mit Hohlräumen.
D  ein sechseckiges Eisgitter mit Hohlräumen.
Zwischen allen Molekülen herrschen
Dipolkräfte.
Van-der-Waals-Kräfte.
elektromagnetische Kräfte.
magnetische Anziehungskräfte.
Je größer die Molekülmasse der Halogene
ist,
A  desto höher ist die Schmelztemperatur.
B  desto höher sind die Dipolkräfte.
C  desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte.
D  desto niedriger ist die Siedetemperatur.
10. Zwischen positiv und negativ geladenen
Ionen herrschen
A  Van-der-Waals-Kräfte.
B  Dipolkräfte.
C  elektrostatische Anziehungskräfte.
D  Wasserstoffbrückenbindungen.
11. Van-der-Waals-Kräfte sind
A  viel stärker als Dipolkräfte.
B  viel stärker als die Bindungskräfte zwischen
Atomen.
C  viel schwächer als die Anziehungskräfte zwischen Ionen.
D  starke zwischenmolekulare Kräfte.
12. Ein Maß für die unterschiedlichen
Anziehungskräfte, die auf die Bindungselektronen wirken, ist
A  die Ionengitteranziehungskraft.
B  die Molekülgitterstruktur.
C  die negative elektrische Ladung der Ionen.
D  die Elektronegativität.
Kapitel 7
Metalle und Salze im Vergleich
25
1. Ein Metallkristall ist aus positiv geladenen Metall-Ionen aufgebaut, die von freien Elektronen
zusammengehalten werden.
a) Kennzeichne die Metall-Ionen in der Modelldarstellung mit einem Pluszeichen; Zeichne das
„Elektronengas“ dazwischen als blaue Fläche ein.
b) Erkläre, warum ein Metallkristall nicht zerspringt, wenn man mit dem Hammer darauf
schlägt, sondern sich verformen lässt.
2. Ein Salz besteht aus positiv und negativ geladenen Ionen, die im Salzkristall feste Plätze einnehmen.
a) Kennzeichne die Ionen in der Modelldarstellung
mit Plus- und Minuszeichen und male sie jeweils
farbig an.
b) Erkläre, warum ein Salzkristall hart und spröde
ist und zerspringt, wenn man mit einem Hammer
darauf schlägt.
Werden die Metall-Ionen im Kristall
Werden die Ionen in einem Salzkristall
gegeneinander verschoben, sind sie
um eine Gitterschicht verschoben, ste-
immer noch von freien Elektronen um-
hen sich gleich geladene Ionen ge-
geben. Sie werden dann ebenso fest
genüber. Sie stoßen sich gegenseitig
zusammengehalten wie vorher.
ab, der Kristall zerbricht.
3. Erkläre mithilfe der Modelldarstellung, warum Metalle im festen Aggregatzustand den elektrischen
Strom gut leiten, Salzkristalle dagegen Nichtleiter sind.
In Metallen dienen die beweglichen, freien Elektronen als Ladungsträger. Deshalb sind Metalle gute Leiter. In Ionenverbindungen sind die positiv und negativ
geladenen Ionen die Ladungsträger. In Salzkristallen haben sie feste Plätze und
können sich nicht bewegen. Deshalb sind Salzkristalle Nichtleiter.
Kapitel 8
Die Zink-Kohle-Batterie
26
Die Zink-Kohle Batterie gibt es als 1,5-V-Rundzelle in unterschiedlichen Größen. Für höhere Spannungen
werden mehrere Zellen in einer Batterie in Reihe geschaltet, wie beispielsweise in der 9-V-Blockbatterie.
1. Zähle elektrische Geräte auf, in denen Zink-Kohle-Batterien verwendet werden.
Taschenlampen, Spielzeug, Fernbedienungen
2.
Benenne
die
einzelnen
Elemente
der
Zink-Kohle-Batterie.
Polkappe
Isolation
Kohlestab (Katode)
Braunstein-Ruß-Gemisch
Papier mit Ammoniumchlorid-Lösung (Elektrolyt)
Zinkbecher (Anode)
3. Beantworte die Fragen zu den Vorgängen in der Batterie, wenn über eine kleine Glühlampe Strom fließt.
a) Kennzeichne mit Pfeilen den Weg
der Elektronen und benenne die Pole.
Schreibe ein Plus für den Pluspol und
ein Minus für den Minuspol in den jeweiligen leeren Kreis.
b) Beschreibe die Funktion des Kohlestabs.
Er leitet die Elektronen zu
den Mn4+-Ionen.
c) Nenne die Teilchen, die Elektronen abgeben, und jene, die Elektronen aufnehmen.
Zink-Atome geben Elektronen ab, Mn4+-Ionen nehmen Elektronen auf.
d) Überlege und erkläre, was mit dem Zinkbecher geschieht, wenn die Zink-Kohle-Batterie längere Zeit
benutzt wird.
Durch die Entladung der Batterie löst sich der Zinkbecher auf. Die Elektrolytlösung kann auslaufen und im Gerät Schäden durch Korrosion verursachen.
Kapitel 8
Redoxreaktionen – Austausch von Elektronen
27
1. Die Begriffe Oxidation und Reduktion haben im Laufe der Zeit eine neue, erweiterte Bedeutung bekommen. Fülle die Tabelle aus.
ursprüngliche Bedeutung
erweiterte Bedeutung
Oxidation
Aufnahme von Sauerstoff
Abgabe von Elektronen
Reduktion
Abgabe von Sauerstoff
Aufnahme von Elektronen
2. Reaktion von Magnesium in reinem Sauerstoff A) und in Chlor B).
a) Ergänze die Gleichungen in B).
A)
Reaktionsgleichung: 2 Mg + O2
Oxidation : 2 Mg
B)
2 MgO
2 Mg2+ + 4 e–
Reduktion: O2 + 4 e–
2 O2–
Redoxreaktion: 2 Mg + O2
2 Mg2+ + 2 O2–
(2 MgO)
Reaktionsgleichung: Mg + Cl2.
Mg2+ + 2 e–
Oxidation:
Mg
Reduktion:
Cl2 + 2 e–
Redoxreaktion:
Mg + Cl2
MgCl2
2 Cl–
Mg2+ + 2 Cl– (MgCl2)
b) Beschreibe die Elektronenübertragungen bei A) und B) mit eigenen Worten.
A) Magnesium-Atome
geben je zwei Elektronen ab und werden zu zweifach
positiv geladenen Magnesium-Ionen. Sauerstoff-Atome nehmen je zwei Elektronen auf und werden zu zweifach negativ geladenen Sauerstoff-Ionen. Es bildet
sich Magnesiumoxid (MgO).
B)
.
Magnesium-Atome geben je zwei Elektronen ab und werden zu zweifach
positiv geladenen Magnesium-Ionen. Je ein Chlor-Atom nimmt ein Elektron auf
und wird zu einem einfach negativ geladenen Chlorid-Ion. Es bildet sich
Magnesiumchlorid (MgCl2).
.
c) Nenne den Stoff, der jeweils das Reduktionsmittel ist.
Magnesium ist in beiden Fällen das Reduktionsmittel.
.
d) Nenne den Stoff, der bei B) das Oxidationsmittel ist.
In der Reduktion B) ist Chlor das Oxidationsmittel.
.
So kann man Salzsäure herstellen
Kapitel 9
28
1. a) Der erste Schritt zu Salzsäure ist die Herstellung von Hydrogenchlorid.
Beschreibe, wie sich dieses Gas herstellen lässt.
Hydrogenchlorid lässt sich durch die Reaktion von Schwefelsäure mit Kochsalz herstellen.
b) Erkläre, wie man aus Hydrogenchlorid Salzsäure erhält.
Wenn gasförmiges Hydrogenchlorid in Wasser gelöst wird,
entsteht Salzsäure.
c) Beschreibe kurz, was beim Lösen von Hydrogenchlorid in Wasser geschieht. Stelle auch die Wortgleichung dazu auf.
Beim Lösen von gasförmigem Hydrogenchlorid in Wasser zerfallen die HCIMoleküle in positiv geladene H+-Ionen und negativ geladene Chlorid-Ionen.
Hydrogenchlorid in Wasser → Wasserstoff-Ionen und Chlorid-Ionen
2. Begründe, warum man Hydrogenchlorid-Gas manchmal auch als Salzsäure-Gas bezeichnet.
Gibt man das Gas Hydrogenchlorid in Wasser, erhält man Salzsäure. Deshalb
sagt man zum Gas Hydrogenchlorid auch Salzsäure-Gas.
3. Benenne das Teilchen, das in Salzsäure-Lösungen für die sauren Eigenschaften verantwortlich ist.
Es ist das Proton = H+-Ion = Wasserstoff-Ion
konz. Schwefelsäure
Hydrogenchlorid-Gas
Salzsäure
4. Salzsäure enthält kein Salz. Erkläre, warum sie
dennoch so heißt.
Man kann Salzsäure in einer chemischen Reaktion auch aus Kochsalz
(Natriumchlorid) und Schwefelsäure
herstellen. Hierbei entsteht zunächst
HCl-Gas, das man anschließend in
Wassser löst.
5. a) Beschrifte die Abbildung. Verwende dazu diese
Begriffe:
Hydrogenchlorid-Gas,
Natriumchlorid,
Salzsäure, konzentrierte Schwefelsäure
b) Nenne die Substanz, die hergestellt wird.
Natriumchlorid
Salzsäure
Kapitel 9
Säuren haben gemeinsame Eigenschaften
29
1. Säuren schmecken sauer. Erkläre, warum man das im Labor nicht überprüfen darf, indem man kostet.
Viele Säuren wirken ätzend und sind gesundheitsschädlich. Im Chemielabor darf
man außerdem grundsätzlich keine Geschmacksprüfungen machen.
2. Nenne die Stoffe, die anzeigen können, ob eine
Säure vorliegt. Zähle einige Beispiele auf.
Indikatoren, z. B. Lackmus,
Bromthymolblau, Universalindikator
3. Säuren reagieren mit Kalk. Beschreibe, wie sich
das zeigen lässt. Notiere dazu die entsprechende
Reaktionsgleichung.
Kalk und Säure (siehe Abbildung):
CaCO3 + 2 HCl → CO2 + H2O + CaCl2
Nachweis des Kohlenstoffdioxids:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
4. a) Beschreibe, was geschieht, wenn man Säuren mit unedlen Metallen zusammenbringt.
Es kommt zu einer chemischen Reaktion, dabei entsteht Wasserstoff.
b) Schreibe die Reaktionsgleichung für die Reaktion zwischen Magnesium und Salzsäure auf (Wort- und
Formelgleichung/Reaktionsgleichung).
Magnesium + Salzsäure → Magnesiumchlorid + Wasserstoff
Mg + 2 HCl → MgCl2 H2
5. Säuren leiten den elektrischen Strom. Erkläre, was man daraus schließen kann.
In Säuren bzw. sauren Lösungen müssen bewegliche Ladungsträger enthalten
sein: Ionen.
6. Nenne das Gas, das am Minuspol entsteht, wenn man Säuren durch Elektrolyse zerlegt.
Es entsteht Wasserstoff, der durch die Knallgasprobe nachweisbar ist.
7. Nenne die Teilchen, die die typischen Reaktionen von sauren Lösungen verursachen. Erkläre, wie
diese Teilchen entstehen.
Protonen (H+-Ionen bzw. H3O+-Ionen). Sie entstehen durch Zerfall der Säureteilchen in Wasser: Säureteilchen (in Wasser) → Protonen + Säurerest-Ionen
Kapitel 9
Basen haben gemeinsame Eigenschaften
30
1. Erkläre, weshalb sich Basen seifig („schmierig“) anfühlen.
Die Base greift die oberste Schicht der menschlichen Haut an, diese löst sich
zum Teil auf. Daher das „schmierige“ Gefühl.
2. Nenne den Hauptbestandteil der meisten Rohrreiniger und beschreibe, wie er wirkt.
Hauptbestandteil: festes Natriumhydroxid, NaOH. In Wasser löst sich der Stoff
rasch auf. Dadurch entsteht eine stark alkalische Natriumhydroxidlösung, eine
Base. Sie wirkt stark ätzend und zersetzt viele Stoffe.
3. Vervollständige die Tabelle.
Indikator
Farbe des Indikators in einer
sauren Lösung
Rotkrautsaft
Rot
Universalindikator Rot
neutralen Lösung
basischen Lösung
Violett
Blau
Gelbgrün
Blauviolett
4. Basen wirken ätzend. Erläutere, was man deshalb zu beachten hat, wenn man mit Basen arbeitet.
Schutzbrille tragen! Hautkontakt vermeiden (Handschuhe tragen)!
Basenspritzer möglichst rasch mit viel Wasser abwaschen.
5. Festes Natriumhydroxid leitet den elektrischen Strom nicht. Gibt man zu Natriumhydroxid etwas destilliertes Wasser, so leitet die Lösung dagegen den Strom. Erkläre, warum.
Natriumhydroxid besteht aus Na+- und OH–-Ionen, die allerdings ein festes
Ionengitter bilden. Gibt man Wasser hinzu, löst sich das Ionengitter auf. Die
Ionen werden beweglich und können dann elektrischen Strom leiten.
6. Nenne die Teilchen, die die typischen Reaktionen von Basen verursachen. Beschreibe, wie sie entstehen.
Basen enthalten OH–-Ionen (Hydroxid-Ionen).
Beispiel: NaOH (in Wasser) → Na+ + OH–
Der pH-Wert
Kapitel 9
1. Der pH-Wert sagt aus, wie stark
oder
alkalisch (basisch)
Liegt der pH-Wert zwischen
sauer
eine Lösung ist.
0
und
7
, ist
kleiner
die Lösung sauer. Dabei gilt: Je
2. Ein Liter Salzsäure mit dem pH-Wert = 0 soll
mit Wasser auf eine Salzsäure mit dem pH-Wert
= 1 verdünnt werden. Überlege, wie viel Wasser
du zum Verdünnen zugeben musst. Berechne die
Gesamtmenge an verdünnter Säure nach dem
Verdünnen auf pH = 1.
der
pH-Wert, desto stärker ist die Säure. Liegt der pHWert zwischen
7
und
14
, ist die Lösung
größer
basisch. Dabei gilt: Je
der pH-Wert,
desto alkalischer ist die Lösung. Der pH-Wert von
7
ist neutral, destilliertes
diesen Wert. Je mehr
der H+-Ionen
Lösung vorhanden sind, desto
Lösung und desto
kleiner
Bei den Basen sind die
Wasser
hat
in einer
saurer
ist die
ist der pH-Wert.
OH–-Ionen
für die
Eigenschaften verantwortlich. Je höher ihre
Konzentration ist, desto stärker
alkalisch
reagiert die Lösung und desto
höher
ist der pH-Wert. Um eine Säure oder Base um eine pH-
Einheit zu verdünnen, muss man auf die zehnfache Menge an Wasser auffüllen.
3. Der Universalindikator zeigt durch seine Farben den pH-Wert an.
a) Färbe die Abbildung unten mit den richtigen Farben ein. Beschrifte dann die Zeichnung.
b) Zeichne in die Skala die pH-Werte von sechs verschiedenen Stoffen ein. Benutze dazu als Hilfe die
Tabelle in deinem Schulbuch auf S. 123.
31
Neutralisation
Kapitel 9
32
Man gibt gleiche Mengen der Salzsäure und der
Natriumhydroxid-Lösung (Natronlauge) mit jeweils
gleicher Konzentration (0,1 mol/l) zusammen. Der
Säure und der Base hat man jeweils etwas Universalindikator zugesetzt.
1. a) Zeichne die Farbe der Ausgangslösungen in
die nebenstehende Abbildung ein. Notiere die pHBereiche der beiden Lösungen.
b) Beschreibe, was geschieht, wenn man eine
Säure und eine Base zusammengießt.
1
13
Es kommt zu einer Neutralisationsreaktion. Wärme wird frei.
Es entstehen Wasser und ein Salz.
2. Formuliere die Wort- und Reaktionsgleichung für den obigen Versuch; gib auch an, ob es sich um eine
endotherme oder exotherme Reaktion handelt.
Salzsäure +
HCl
Natronlauge
Natriumchlorid
NaCl
NaOH
+
+
Bei der obigen Reaktion handelt es sich um eine
Wasser
H 2O
exotherme Reaktion.
3. Vervollständige folgende Reaktionsgleichungen:
Na+ + NO3– + H2O
a) H+ + NO3– + Na+ + OH–
Salpetersäure +
Natronlauge
b) H+ + CN– + K+ + OH–
Blausäure +
Natriumnitrat
K+ + CN– +
Kalilauge
+
Wasser
H 2O
Kaliumcyanid
+
Wasser
4. Nenne die drei Gemeinsamkeiten, die alle Neutralisationsreaktionen aufweisen.
a)
Wasser entsteht.
b)
Ein Salz entsteht.
c)
Wärme wird frei.
5. Beim Versuch, in einem Chemielabor konzentrierte Salzsäure mit konzentrierter Natronlauge zu neutralisieren, zersprang die Waschflasche aus Glas, in der sich die Salzsäure befand. Erkläre, warum.
Es entsteht sehr viel Wärme. Der Glasbehälter kann sich dabei so stark
erwärmen, dass er bricht.
Säuren und Basen – alles klar?
Kapitel 9
33
1. Richtig oder falsch? Kreuze jeweils das Richtige an.
richtig
falsch
a) Salpetersäure hat die Formel HNO3.


b) Salzsäure entsteht durch eine Reaktion von Hydrogenchlorid mit Wasser.


c) Säuren färben Universalindikator blau.


d) Ein Molekül Phosphorsäure enthält vier Sauerstoff-Atome,
ein Phosphor-Atom und drei Wasserstoff-Atome.


e) Wässrige Lösungen von Säuren haben einen pH-Wert > 7.


f) Basen sind wässrige Lösungen von Hydroxiden.


g) Hydroxide leiten den elektrischen Strom.


h) Wässrige Lösungen von Säuren und Hydroxiden leiten den elektrischen Strom.


i) Basen färben Universalindikator rot.


k) Die pH-Skala reicht von 0 bis 14.


l) Calciumlauge wird auch Kalkwasser genannt.


m) Neutralisationsreaktionen verlaufen exotherm, es wird Wasser gebildet.


2. Nenne die drei wesentlichen Merkmale jeder Neutralisationsreaktion.
Es bilden sich Wasser und ein Salz, es entsteht Wärme.
3. Durch Neutralisationsreaktionen entstehen Salze. Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen.
H2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
+
2 H2O
HNO3
+
KOH
KNO3
+
H 2O
H2SO3
+
2 Na(OH)
Na2SO3
+
2 H2O
4. Schreibe die Formeln folgender Salze auf:
Bariumnitrat
Ba(NO3)2
Magnesiumsulfat
MgSO4
Lithiumnitrat
LiNO3
Calciumchlorid
CaCl2
Kaliumsulfit
K2SO3
Kupfersulfat
CuSO4
Natriumcarbonat
Na2CO3
Caesiumfluorid
CsF
Strontiumchlorid
SrCl2
So entstehen Salze
Kapitel 9
34
1. In der folgenden Übersicht sind fünf Möglichkeiten dargestellt, wie man Salze herstellen kann. Ergänze
die fehlenden Bausteine.
Säure + Base
Beispiel:
HCl
+ NaOH
Metall + Säure
Beispiel:
Ca
+
H2SO4
Salz
+ Wasser
Metalloxid + Säure
Salz
+
Wasser
Beispiel:
NaCl
+
H 2O
Salz + Wasserstoff
CaSO4
Salz 1 +
+
H2
MgO
+ H2SO4
MgSO4 +
Metall + Nichtmetall
Salz
Beispiel:
2 Na +
2NaCl
Salz 2
Beispiel:
2 Kl + Pb(NO3)2
Cl2
Salz 3 +
Salz 4
PbI2
2
+
H 2O
KNO3
2. In der folgenden Tabelle sind einige Stoffe aufgeführt – nicht alle sind Salze. Vervollständige die Tabelle und kreuze an, welche Stoffe zu den Salzen gehören. Begründe, warum.
Formel
NaCl
KNO3
H2SO4
CuSO4
CaCO3
Name des Stoffs
Natriumchlorid
Kaliumnitrat
gehört zur Stoffgruppe Salze
ja
nein
x
besteht aus Metall- (Na+) und
Säurerest-Ionen (Cl–; Säurerest der Salzsäure)
x
besteht aus Metall- (K+) und
Säurerest-Ionen (NO3–; Säurerest der Salpetersäure)
Schwefelsäure
Kupfersulfat
Calciumcarbonat
Begründung
x
besteht aus Wasserstoff- (H+)
2–
und Säurerest-Ionen (SO4 ;
Säurerest der Schwefelsäure)
x
besteht aus Metall- (Cu2+)
und Säurerest-Ionen (SO42–;
Säurerest der Schwefelsäure)
x
besteht aus Metall- (Ca2+)
und Säurerest-Ionen (CO32–;
Säurerest der Kohlensäure)
Schwefelsäure H2SO4
Kapitel 10
35
1. In einem Standzylinder wird etwas Schwefel verbrannt. Das Gefäß ist mit einer Glasplatte abgedeckt;
im Standzylinder befindet sich etwas Wasser mit Universalindikator.
a) Nach kurzer Zeit kann man rote Schlieren im Wasser sehen. Erkläre, wie sie entstehen.
Da sich der Universalindikator rot färbt, muss daraus
eine saure Lösung entstanden sein.
b) Nenne die entstandenen Produkte. Schreibe zwei Wortgleichungen
dazu auf.
Schwefel + Sauerstoff → Schwefeldioxid
Schwefeldioxid + Wasser → schweflige Säure
c) Das Gas Schwefeldioxid kann man mithilfe von Katalysatoren weiter oxidieren. Schreibe dazu eine Wortgleichung auf.
schweflige Säure + Sauerstoff → Schwefeltrioxid
d) Beschreibe, wie sich aus diesem Zwischenprodukt Schwefelsäure herstellen lässt.
Durch Lösen in Wasser erhält man Schwefelsäure:
Schwefeltrioxid + Wasser → Schwefelsäure
2. Lässt man konzentrierte Schwefelsäure auf einer Waage offen an der Luft stehen, kann man nach einiger Zeit eine Veränderung der Anzeige beobachten. Erkläre diese Beobachtung.
Konzentrierte Schwefelsäure ist stark wasseranziehend (hygroskopisch). Sie
zieht Feuchtigkeit aus der Luft an. Die Masse nimmt daher mit der Zeit zu.
3. Gibt man konzentrierte Schwefelsäure auf Zucker, entsteht eine schwarze Masse, die sich aufbläht
und schließlich sogar aus dem Becherglas ragt. Erkläre, wie es zu dieser Reaktion kommt.
Konzentrierte Schwefelsäure zersetzt organische Stoffe wie Zucker. Es entsteht
eine schwarze, kohlenstoffhaltige Masse. Der dabei freigesetzte Wasserdampf
bläht die Masse auf.
4. Die Salze der Schwefelsäure heißen
Sulfate
. Sie werden vielseitig verwendet. Magnesiumsulfat
Mg SO4 (Bittersalz) wird in Düngemitteln eingesetzt. Calciumsulfat
beim Innenausbau von Häusern. BaSO4
gesetzt. Bleisulfat
PbSO4
Bariumsulfat
wird als Kontrastmittel beim Röntgen ein-
ist in Autobatterien enthalten, Kupfer-
verwendet man zum Verkupfern von Gegenständen. Natriumsulfat
Füllstoff in Waschmitteln sowie bei der Glasherstellung ein.
CaSO4 ist Gips. Man nutzt ihn
sulfat (
Na2SO4
CuSO4
setzt die Industrie als
)
Kapitel 10
Chemie und Boden
1. Saure Lösungen
A  haben einen pH-Wert größer 7,
B  färben Phenolphthalein rot,
C  leiten den elektrischen Strom,
D  enthalten Wasserstoff-Ionen,
E  sind ätzend.
9. Ammoniak
A  hat die Formel NaOH,
B  ist eine farblose Flüssigkeit,
C  ist gut in Wasser löslich,
D  wird zur Herstellung von Düngemitteln
verwendet.
2.
10. Salpetersäure
A  entsteht durch katalytische Verbrennung von
Ammoniak
B  färbt Universalindikator blau,
C  ist im sauren Regen enthalten,
D  wird als Konservierungsmittel verwendet.
Folgende Stoffe ergeben mit Rotkrautsaft
einen Farbumschlag nach Gelb:
A  Apfelsaft,
B  Meerwasser,
C  Regenwasser,
D  Kalkwasser,
E  Kochsalz-Lösung.
3. Eine alkalische Lösung
A  entfärbt Phenolphthalein-Lösung,
B  erhält man aus Calciumoxid und Wasser,
C  leitet nicht den elektrischen Strom,
D 
enthält immer Hydroxid-Ionen.
4. Salzsäure
A  besteht aus HCl-Molekülen,
B  enthält Säurerest-Ionen,
C  ist ein Reinstoff,
D 
reagiert mit Calcium,
E  enthält Salz.
5. Säuren
A  entstehen aus Nichtmetalloxiden,
B  bilden in Wasser Hydroxid-Ionen,
C  sind Wasserstoff-Verbindungen,
D  sind Sauerstoff-Verbindungen.
6. Bei einer Neutralisation
A  entsteht eine Salzlösung,
B  reagiert ein Metall mit einem Nichtmetall,
C  sinkt die Temperatur,
D  entsteht Wasser.
7.
Bei der Reaktion von verdünnter Schwefelsäure mit Magnesium
A  entsteht ein brennbares Gas,
B  entsteht Magnesiumsulfit,
C  findet eine Neutralisation statt,
D  bilden sich Magnesium-Ionen.
8. Calciumcarbonat
A  besteht aus K+-Ionen und CO32–-Ionen,
B  ist ein gesteinsbildendes Mineral,
C  reagiert mit Salzsäure unter Gasentwicklung,
D  ist gut wasserlöslich.
11. Salze
A  sind Reaktionsprodukte von Wasserstoff mit
Nichtmetallen,
B  bestehen aus Metall-Ionen und SäurerestIonen
C  haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte.
D  leiten in fester Form den elektrischen Strom.
12. Hartes Wasser
A  enthält Hydrogencarbonat-Ionen,
B  ist Wasser mit starker Strömung,
C  führt zu höherem Waschmittelverbrauch,
D  enthält Calcium-Ionen,
E  wird auch als Kalkwasser bezeichnet.
13. Kalkablagerungen lassen sich entfernen
mit
A  weichem Wasser,
B  Essig,
C  Calciumhydroxid-Lösung,
D  Seifenwasser,
E  Salzsäure.
14. Saurer Regen
A  hat einen pH-Wert kleiner als 5,5,
B  entsteht aus Schwefeldioxid, Schwefeltrioxid
und Stickstoffoxiden,
C  tritt nur in Industriegebieten auf,
D  greift Kalkstein an.
15. Kaliumnitrat
A  besteht aus Ionen,
B  ist ein Salz,
C  bildet sich aus Kalilauge und Salpetersäure,
D 
hat die Formel K2NO3.
36
Kapitel 11
Vom Kalkstein zum festen Kalkmörtel
37
1. Kreuze in der mittleren Spalte den jeweils zutreffenden Vorgang an.
2. Verbinde die chemischen Bezeichnungen der Stoffe in der linken Spalte mit dem entsprechenden Vorgang in der mittleren Spalte und den passenden Formeln in der rechten Spalte.
Kapitel 11
Gips – ein vielseitiger Baustoff
1. Trage die passenden Begriffe ein.
Waagerecht:
2
6
7
8
10
Wird beim Abbinden eingebaut
Chemische Bezeichnung für Gips
Fußbodenuntergrund aus Gips
Schreibmaterial für die Tafel
Ort der Verwendung von Bauplatten
Senkrecht:
1
3
4
5
9
Wird bei Knochenbrüchen angelegt
Wasserdampf in der Luft
Verzierung an Decken und Wänden
Bedeckt das Mauerwerk
Schnell härtender Baustoff
38
Grafit und Diamant
Kapitel 11
39
Einen größeren Unterschied gibt es selten zwischen zwei Stoffen: harter, glitzernder Diamant und weicher, schwarzer Grafit. Dennoch bestehen beide Stoffe nur aus Kohlenstoffatomen. Bei Grafit und Diamant handelt es sich also um zwei Erscheinungsformen des Elements Kohlenstoff.
1. Trage die unterschiedlichen Eigenschaften von Grafit und Diamant in die Tabelle ein. Notiere auch,
wie man sich die jeweilige Eigenschaft mithilfe der Bindungsverhältnisse in diesen Stoffen erklären
kann.
Eigenschaften
Härte
Erklärung
Dichte
Erklärung
Aussehen
Erklärung
elektrische
Leitfähigkeit
Erklärung
Verwendungsmöglichkeiten
(Beispiele)
Grafit
Diamant
sehr weich;
schwache Bindungskräfte
zwischen parallelen
Kristallebenen
sehr hart;
starke Bindungskräfte zwischen
allen Atomen, regelmäßiges
Kristallgitter
2,25 g/cm3;
wegen der größeren Abstände
der Kristallebenen sind die
Atome nicht so dicht gepackt
3,51 g/cm3;
regelmäßiges Kristallgitter mit
dicht gepackten Atomen
undurchsichtig, metallischer
Glanz (grau-schwarz);
die freien Elektronen können
Lichtenergie absorbieren
durchsichtig, stark Licht brechend;
keine freien Elektronen
vorhanden
gut;
Elektronen sind innerhalb der
Kristallschichten frei beweglich
nicht leitend;
alle Elektronen sind an
Bindungen beteiligt und daher
nicht beweglich
Schmiermittel
Elektroden
Schleifkontakte
Schmelztiegel
Ruß: Autoreifen
Bleistiftminen
Schmuck
Glasschneider
Bohrköpfe
Trennscheiben
Schleifpulver
Kapitel 12
Gleiche Summenformel und doch andere Stoffe
40
1. Ordne die folgenden Kohlenwasserstoffe ihrer Strukturformel zu und gib ihre Summenformel an:
n-Pentan, n-Butan, Isobutan (2-Methylpropan), Isopentan (2-Methylbutan), Neopentan (2,2-Dimethylpropan), n-Hexan, Isohexan (2-Methylpentan).
Strukturformel
Name
Summenformel
n-Butan
2-Methylpropan
(Isobutan)
C4H10
C4H10
n-Pentan
C5H12
2-Methylbutan
(Isopentan)
C5H12
2,2-Dimethylpropan
(Neopentan)
C5H12
n-Hexan
C6H14
2-Methylpentan
(Isohexan)
C6H14
2. Nenne die Verbindungen, die Isomere sind. Begründe deine Entscheidung.
Folgende Stoffe sind Isomere: n-Butan und Isopentan, n-Pentan und Neopentan
sowie n-Hexan und Isohexan. Sie sind deshalb Isomere, weil sie die gleiche
Summenformel, aber eine unterschiedliche Strukturformel haben.
Kapitel 12
Benennung organischer Verbindungen
41
Um organische Stoffe international eindeutig benennen zu können, wurden die „Genfer Nomenklaturregeln“ festgelegt.
1. Benenne die folgenden Verbindungen und gib ihre Formeln an.
Strukturformel
Name
2-Methylpentan
a)
b)
c)
d)
e)
Halbstrukturformel
Summenformel
CH3 – CH(CH3) – (CH2)2 –
CH3
C6H14
2,3-Dimethylheptan
CH3 – CH(CH3) – CH(CH3) –
(CH2)3 – CH3
C9H20
2,2-Dimethylpropan
(Neopentan)
CH3 – C(CH3)2 – CH3
C5H12
3-Ethyl-4Methylheptan
CH3 – CH2 – CH(CH2 – CH3)
– CH(CH3) – (CH2)2 – CH3
C10H22
2,3-Dimethylbutan
CH3 – CH(CH3) – CH(CH3) –
(CH3)
C6H14
2. Benenne die Verbindungen und gib die Summenformeln an.
b)
a)
2-Methyl-butan
C5H12
2-Methyl-butan
C5H12
c)
d)
2-Methyl-butan
C5H12
Es ist stets dasselbe Molekül (keine Isomere).
2-Methyl-butan
C5H12
Kapitel 12
Chemie der Kohlenwasserstoffe
1.
Zu den organischen Verbindungen
gehören
A  Erdöl,
B  Glas,
C  Salz,
D  Traubenzucker,
E  Bienenwachs.
2.
Die Moleküle aller organischen
Verbindungen enthalten
A  Wasserstoff-Atome,
B  Kohlenstoff-Atome,
C  Sauerstoff-Atome.
3.
Die Moleküle des einfachsten
Kohlenwasserstoffes Methan sind
A  würfelförmig,
B  quadratisch,
C  tetraederförmig,
D  oktaederförmig.
4.
Propan und Butan werden als Flüssiggase
bezeichnet, weil
A  sie bei Raumtemperatur flüssig sind,
B  sie sich leicht unter Druck verflüssigen
lassen,
C  sie sich leicht in flüssigem Wasser lösen.
5. Isomere Verbindungen haben
A  die gleiche Summenformel,
B  die gleiche Strukturformel,
C  verschiedene Siedetemperaturen.
6. In den Alkan-Molekülen liegen
A  C–C-Einfachbindungen vor,
B  C-Atome, H-Atome und O-Atome vor,
C  C/C-Mehrfachbindungen vor,
D  C–H-Bindungen vor.
7.
Mit zunehmender Kettenlänge in der
homologen Reihe der Alkane
A  steigen Schmelztemperaturen und
Siedetemperaturen,
B  nimmt die Löslichkeit in Wasser zu,
C  werden die Van-der-Waals-Kräfte stärker,
D  nimmt die Molekülmasse zu,
E  nimmt die Zahl der Isomeren ab.
8.
Bei der Verbrennung von Alkenen
entstehen
A  Kohlenstoffdioxid,
B  Wasser,
C  Sauerstoff,
D  Alkane.
42
9.
Die Verbindung
3-Ethyl-2,3,4-trimethylhex-1-en
A  ist ein Alken mit einem verzweigten
Molekül,
B  besitzt die Molekülformel C10H22,
C  ist ein ungesättigter Kohlenwasserstoff,
D  ist eher reaktionsträge,
E 
kann auch als Iso-Nonan bezeichnet
werden.
10. Beim Cracken
A  entstehen langkettige KohlenwasserstoffMoleküle,
B  zerbrechen langkettige KohlenwasserstoffMoleküle in kurzkettige,
C  werden dringend benötigte Treibstoffe aus
Schmieröl gewonnen,
D  werden aus Alkanen Alkane gebildet,
E 
wird aus gebrauchtem Frittierfett Dieselöl
gewonnen.
11. Das Strukturmerkmal der Alkene ist die
A  C–H-Bindung,
B  C–C-Bindung,
C  C=C-Bindung.
12. Alkine bilden eine homologe Reihe mit
der allgemeinen Formel
A  CnH2n+2,
B  CnH2n,
C  C2n+2Hn,
D  CnH2n–2.
13. Die Zunahme der Siedetemperatur in der
homologen Reihe der Alkine beruht auf
der zunehmenden
A  Anzahl der Wasserstoffbrückenbindungen,
B  Molekülmasse,
C  Polarität der Moleküle,
D  Stärke der Van-der-Waals-Kräfte.
14. Der einfachste aromatische Kohlenwasserstoff hat die Molekülformel C6H6
und heißt
A  Hexan,
B  Cyclohexen,
C  Benzen.
Alkane, Alkene und Alkine – ein Vergleich
Kapitel 12
43
1. Ethan, Ethen und Ethin sind Verbindungen, die ausschließlich aus Kohlenstoff und
Wasserstoff
bestehen. Man fasst derartige Stoffe aufgrund ihrer chemischen Zusammen-
Kohlenwasserstoffe
setzung unter dem Oberbegriff
Bindungen ausschließlich
C-Atomen dagegen
Dreifach-
Einfach-
zusammen. Ethan-Moleküle haben als
bindungen; Ethen-Moleküle haben zwischen den beiden
Doppelbindungen, Ethin-Moleküle haben zwischen den C-Atomen sogar
bindungen.
2. Fülle die folgende Tabelle aus.
Eigenschaften
Ethan
Ethen
Ethin
Summenformel
C2H6
C2H4
C2H2
Molekülmasse
30 u
28 u
26 u
Atomzahlverhältnis C : H =
1:3
1:2
1:1
Strukturformel
C C
C
C
C
C
Bindung zwischen den CAtomen
Einfachbindung
Doppelbindung
Dreifachbindung
gehört zur homologen
Reihe der …
allgemeine Summenformel der homologen Reihe
Alkane
Alkene
Alkine
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n–2
3. Ethan, Ethen und Ethin sind brennbare Gase. Bei ausreichender Sauerstoffzufuhr verbrennen sie zu
Kohlenstoffdioxid
und
Wasser
. Bei der Verbrennung wird Energie in Form von Licht
und Wärme freigesetzt; derartige Reaktionsarten nennt man
exo-
therme Reaktionen.
a) Ethan verbrennt mit schwach leuchtender Flamme, Ethen mit kräftig leuchtender und Ethin sogar mit
stark rußender Flamme. Erkläre dieses Verbrennungsverhalten.
Je höher der Kohlenstoffgehalt eines Stoffes ist, desto stärker rußt die Flamme.
b) Formuliere die Reaktionsgleichungen für die optimale Verbrennung von Ethan, Ethen und Ethin.
2 C2H6 +7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
Alkansäuren im Vergleich
Kapitel 13
44
1. Alkansäuren bilden eine homologe Reihe. Fülle die Tabelle aus und kennzeichne jeweils farbig die
funktionelle Gruppe.
Name
chemischer Name
Strukturformel
Ameisensäure
Methansäure
H-COOH
Essigsäure
Ethansäure
CH3-COOH
Buttersäure
Butansäure
CH3-(CH2)2-COOH
Palmitinsäure
Hexadecansäure
CH3-(CH2)14-COOH
2. Trage in die Tabelle die Eigenschaften der Säuren ein.
Name
Löslichkeit in
Wasser Benzin
Aggregatzustand
Säurestärke
Heftigkeit der Reaktion
mit Magnesium
Ameisensäure
x
flüssig
sehr heftige Reaktion
Essigsäure
x
flüssig
heftige Reaktion
Buttersäure
x
etwas zähflüssig
schwache Reaktion
Palmitinsäure
x
fest
keine Reaktion
3. Erkläre das unterschiedliche Löslichkeitsverhalten von Essigsäure und Palmitinsäure in Wasser und
Benzin.
Das Löslichkeitsverhalten der Essigsäure ist durch die hydrophile CarboxylGruppe bestimmt, das Löslichkeitsverhalten der Palmitinsäure durch die lange
hydrophobe Kohlenwasserstoffkette. Essigsäure ist daher nur in Wasser löslich,
die Palmitinsäure löst sich gut in Benzin.
4. Ameisensäure wird beim Verdünnen mit Wasser in Ionen gespalten. Schreibe die Reaktionsgleichung
dazu auf.
+ Wasser
H-COOH -----------→H-COO– + H+
5. Formuliere die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Magnesium mit Ameisensäure.
Mg + 2 H-COOH → Mg(H-COO)2 + H2
Kapitel 13
Alkohole
1. Ethanol besteht aus folgenden Elementen
A  Wasserstoff und Sauerstoff.
B  Wasserstoff, Sauerstoff und Silicium.
C  Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff.
D  Wasserstoff und Kohlenstoff.
2. Als alkoholische Gärung bezeichnet man
A  den Prozess, bei dem Zucker mithilfe von
Hefepilzen zu Alkohol und Sauerstoff
abgebaut wird.
B  den Prozess, bei dem Zucker mithilfe von
Hefepilzen zu den Produkten Alkohol und
Kohlenstoffdioxid abgebaut wird.
C  den Prozess, bei dem Eiweiße und Fette
mithilfe von Hefepilzen in Alkohol
umgewandelt werden.
D  den Prozess, bei dem Zucker mithilfe von
Bakterien den Abbau bis hin zum Alkohol
steuert.
3.
Die homologe Reihe der Alkanole beginnt
mit dem Molekül Methanol und wird so
fortgeführt:
A  Ethanol, Propanol, Pentanol, Butanol.
B  Ethanol, Butanol, Pentanol, Propanol.
C  Ethanol, Propanol, Butanol, Pentanol
D  Ethanol, Pentanol, Propanol, Butanol
Je größer die Moleküle und die
Molekülmasse,
A  desto höher die zwischenmolekularen Kräfte
und die Siedetemperatur.
B  desto niedriger die Zwischenmolekularen
Kräfte und die Siedetemperatur.
C  desto höher die Siedetemperatur, da geringe
zwischenmolekulare Kräfte wirken.
D  desto höher die Siedetemperatur, da große
zwischenmolekulare Kräfte wirken.
6.
Methanol und Ethanol unterscheiden
sich
A  nur in ihrer Kettenlänge, alle anderen
Eigenschaften sind hingegen gleich.
B  nur in ihrer Giftigkeit.
C  in ihrer Kettenlänge und somit in allen
ihren Eigenschaften.
D  nur in der unterschiedlichen Brennbarkeit.
7. Carbonsäuren
A  wirken im Gegensatz zu anorganischen
Säuren nicht ätzend.
B  kommen in vielen Früchten vor.
C  sind alle flüssig.
D  bilden auch feste Vertreter.
E 
färben Universalindikator blau und
reagieren nicht mit Blaukrautsaft.
F 
können unedle Metalle auflösen.
8. Ameisensäure
A  wurde früher durch Destillation von
Ameisen gewonnen.
B  ist in den Brennhaaren der Brennnessel
zu finden.
C  ist eine wasserklare, stechend riechende
Flüssigkeit mit einer höheren Dichte als
Wasser.
D  wird auch als Methansäure bezeichnet.
4.
5.
Glycerol unterscheidet sich von den
anderen Alkoholen dadurch, dass
A  es die längste bekannte Kohlenstoff-Kette hat.
B  es sehr zähflüssig ist, da es unpolare
Eigenschaften aufweist.
C  es an jedem seiner drei C-Atome eine
Alkohol-Gruppe aufweist und somit sehr
polare Eigenschaften hat.
D  es zwei Alkohol-Gruppen aufweist und
deshalb sehr zähflüssig ist.
9. Essigsäure
A  entsteht, wenn Wein sauer wird.
B 
entsteht durch Essigsäuregärung unter
Luftabschluss.
C  wird als verdünnte Lösung als
Haushaltsessig verwendet.
D  wird durch großtechnische
Syntheseverfahren hergestellt.
10. Buttersäure (Butansäure)
A  riecht angenehm nach frischer Butter.
B  ist eine farblose, klare Flüssigkeit.
C  reagiert heftig mit Essigsäure.
D  ist in ranziger Butter und im Schweiß
enthalten.
11. Buttersäuremethylester duftet nach
A  Rum.
B  Ananas.
C  Pfirsichen.
D  Äpfeln.
45
Kapitel 14
Chemie und Ernährung
46
1. Lebensmittel enthalten
A  Fette und Kohlenhydrate als wichtigste Energielieferanten,
B  Eiweißstoffe in Form von Stärke und
Cellulose,
C  unverdauliche Ballaststoffe, auf die folglich
verzichtet werden kann,
D  Mineralstoffe und Hormone, die im Gegensatz
zu Nährstoffen keine Energie liefern.
B  bestehen aus den Elementen Kohlenstoff,
Wasserstoff und Sauerstoff meistens im
Verhältnis 1 : 2 : 1,
C  werden in Mono-, Di- und Polysaccharide
eingeteilt,
D  besitzen aufgrund der zahlreichen OHGruppen alkalische Eigenschaften,
E  sind aufgrund der zahlreichen OHGruppen lipophil.
2. Vitamine
A  müssen täglich in Tablettenform aufgenommen werden,
B  sind Katalysatoren für viele lebenswichtige
Körperfunktionen,
C  sind in allen Kohlenhydraten enthalten,
D  können fettlöslich oder wasserlöslich sein,
E  werden im Körper in ausreichender Menge
gebildet.
7. Die untenstehenden Formeln
A  zeigen die Struktur von Fructose,
B  zeigen den Aufbau eines TraubenzuckerMoleküls,
C  entsprechen der Summenformel CH12O6,
D  gehören zu einem Zucker, der beim Abbau von Stärke entsteht,
E  zeigen ein Disaccharid.
3.
Die Strukturformel zeigt
A  eine einfach ungesättigte Fettsäure,
B  eine einfach ungesättigte Aminosäure,
C  ein ungesättigtes Fett,
D  die im Olivenöl vorkommende Ölsäure.
4. Fette
A  sind hydrophob und polar,
B  sind Ester, die bei der Reaktion von Glycerol,
mit Fettsäuren entstehen,
C  enthalten stets drei gleiche Fettsäure-Reste,
D  besitzen im Gegensatz zu Ölen einen höheren
Anteil an ungesättigten Fettsäuren,
E  lassen sich durch Kochen mit Natronlauge
verseifen.
5. Nahrungsfette
A  sind negativ zu beurteilen, da sie zu Übergewicht führen können,
B  sollten 50 % unseres Gesamtenergiebedarfs
decken,
C  finden sich versteckt auch in Schokolade,
Wurst und Käse,
D  sollten bevorzugt ungesättigte Fettsäuren aus
Pflanzenölen enthalten.
6. Kohlenhydrate
A  werden von Pflanzen mithilfe des Sonnenlichts aus Kohlenstoffmonoxid und Wasser
aufgebaut,
8. Eiweiße
A  werden als Proteine bezeichnet, sofern
sie nicht als Nährstoffe dienen,
B  finden sich in unseren Haaren, der Haut
und der Muskulatur,
C  bestehen aus Aminosäuren, die sich nur
in der Struktur ihrer Seitenkette unterscheiden,
D  entstehen, wenn die Reste verschiedener
Aminosäuren durch Peptidbindungen miteinander verknüpft werden,
E  besitzen eine charakteristische Reihenfolge der Aminosäure-Bausteine.
9. Unsere Nahrung sollte
A  reich an tierischen Eiweißen, aber arm an
pflanzlichen Fetten sein,
B  täglich Fleisch enthalten, da Fleisch ein
Stück Lebenskraft ist,
C  keinesfalls Süßigkeiten enthalten, da diese nur zu Übergewicht führen,
D  gut schmecken und nicht nur Nährstoffe
enthalten,
E  dem Körper über den Gesamtenergiebedarf hinaus Energie zuführen, um Reserven für schlechtere Zeiten zu bilden.
Kapitel 15
Seifenteilchen näher betrachtet
47
1. a) Beschreibe, was passiert, wenn man Seife in Wasser gibt.
Die Seife löst sich im Wasser.
b) Nenne die Teilchen, die man in einer Seifenlösung findet.
Die Lösung enthält Natrium-Kationen und Seifen-Anionen.
2. a) Das ist eine symbolische Darstellung eines Seifen-Anions. Trage in die Umrisse unten eine mögliche Strukturformel ein.
b) Schreibe die folgenden Begriffe an die richtigen Stellen unter die Formel:
wasserliebend – wasserabstoßend – hydrophob – hydrophil
wasserabstoßend, hydrophob
wasserliebend,
hydrophil
c) Beschreibe kurz mit eigenen Worten den Bau der Seifen-Anionen.
Ein Seifen-Anion besteht aus einer langen Kohlenwasserstoffkette mit 10 bis
20 C-Atomen an einem und einer negativ geladenen Gruppe am anderen Ende.
3. a) Erläutere das Besondere an den Seifen-Anionen.
Seifen-Anionen sind sowohl wasserliebend (hydrophil) als auch wasserfeindlich
(hydrophob) – und das innerhalb eines Moleküls.
b) Nenne die Eigenschaft, die sich aus diesem besonderen Bau der Seifen-Anionen ergibt.
Seifen-Anionen lösen sich sowohl in wässrigen Lösungen als auch in Fetten bzw.
Ölen.
c) Trage in die Grafik vereinfacht ein, wie sich Seifen-Anionen an der Wasseroberfläche anordnen
würden.
d) Trage ebenfalls ein, wie sie sich bei einem Teilchen aus fettigem Schmutz anordnen würden.
Kapitel 16
Zwei Wege zu Makromolekülen
48
1. a) Nenne die Namen der Reaktionen, die in den folgenden Abbildungen gezeigt werden.
b) Erkläre kurz das Prinzip der Reaktionsart.
c) Nenne für jede Reaktionsart ein konkretes Beispiel.
a) Polymerisation
b) Viele gleiche, kleine Einzelmoleküle
verbinden sich zu einem riesigen
kettenförmigen Molekül.
c) Polyethen, Polypropen, ...
a) Polykondensation
b) Zwei verschiedene Molekülarten
verbinden sich; dabei wird ein
kleineres Molekül (z. B.: H2O, HCl,
NH3) abgespalten.
c) Polyamid, Nylon, Polyester, …
2. Vergleiche die Eigenschaften von Ethen und Polyethen. Begründe die Unterschiede. Zähle Verwendungsmöglichkeiten für Polyethen auf.
Ethen: gasförmig, C=C-Zweifachbindung, kurze Moleküle, Molekülmasse 28 u,
Schmelzpunkt: –169 °C, Siedepunkt: –103 °C
Polyethen: fest, thermoplastisch, C─C-Einfachbindungen, Schmelzpunkt
>130 °C, lange Ketten, durchsichtig, Molekülmasse ˃100 000
Verwendung: Plastiksäcke, Müllsäcke, Verpackungsfolien, Schrumpffolien,
Flaschen, Dosen, Zahnräder etc.
3. Für den Einsatz von Kunststoffen können derzeit etwa folgende Angaben gemacht werden: 20 % Verpackungen, 25 % Bausektor, 15 % Elektrotechnik/Elektronik, 10 % Farben, Lacke, Klebstoffe, 5 % Möbel
und Einrichtungen, 5 % Haushaltswaren, 5 % Landwirtschaft, 7 % Fahrzeugindustrie, 8 % Sonstiges.
Zeichne nach diesen Angaben ein Kreisdiagramm.
a) Polymerisation

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