Grundwissen 8.Klasse 1 Grundwissen 8.Klasse 1 Stoff mischen Reinstoff Gemisch trennen Bei gleichen Bedingungen (Temp., Druck) immer gleiche Eigenschaften (z.B. Schmelz/Siedetemp., Löslichkeit, elektrische Leitfähigkeit) Einteilung der Stoffe Keine konstanten Eigenschaften, diese ändern sich mit der Zusammensetzung homogen Grundwissen 8.Klasse 2 heterogen Grundwissen 8.Klasse 2 Reinstoff Element Stoffebene Reinstoff, Element, Verbindung Teilchen -ebene Grundwissen 8.Klasse 3 Verbindung Lässt sich durch eine chem. Reaktion nicht weiter zerlegen. z.B. Wasserstoff Lässt sich durch eine chem. Reaktion weiter in Elemente zerlegen (Analyse) z.B. Wasser, NaCl Teilchen bestehen aus nur einer Atomsorte z.B. Teilchen bestehen aus verschiedenen Atomsorten z.B. Grundwissen 8.Klasse 3 Wasserstoff H2 Stickstoff N2 Sauerstoff O2 Fluor Chlor Brom Iod Elemente aus zweiatomigen Molekülen F2 Cl2 Br2 I2 Halogene „HNO+Halogene Regel“ Grundwissen 8.Klasse 4 Grundwissen 8.Klasse Kleinste Teilchen: Atome (nach Dalton): Kleinste unteilbare Teilchen Teilchenmodell: Alle Stoffe bestehen aus kleinsten Teilchen Moleküle: Abgeschlossener Verband aus mindestens 2 Nichtmetallatomen. Moleküle von Elementen bestehen aus gleichartigen Atomen z.B. H2, Cl2 Moleküle von Verbindungen aus verschiedenartigen Atomen z.B. H2O Ionen: Geladene Teilchen Anionen: negativ geladen z.B. Kationen: positiv geladen z.B. 4 Grundwissen 8.Klasse 5 Grundwissen 8.Klasse 5 6 Grundwissen 8.Klasse 6 Aggregatzustände und deren Übergänge Grundwissen 8.Klasse Sauerstoffnachweis: Glimmspanprobe Verbrennung in reinem Sauerstoff ist heftiger als in Luft → glimmender Span glimmt stärker/leuchtet auf) Wasserstoffnachweis: Knallgasprobe Wasserstoff ist in Kontakt mit Sauerstoff explosionsfähig → Geräusch (Druckwelle) bei Entzündung, Wasserbildung Nachweisreaktionen Kohlenstoffdioxidnachweis: mit Calciumhydroxidlösung Kohlenstoffdioxid bildet in Calciumhydroxidlösung Calciumcarbonat (Kalk) → Trübung Grundwissen 8.Klasse 7 Wird bei einer chemischen Reaktion Energie frei, spricht man von einer exothermen Reaktion. (∆Ei<0) exotherm endotherm Energiediagramme Exotherme Reaktion Endotherme Reaktion 7 Der gesamte Energievorrat im Inneren eines Systems ist dessen innere Energie Ei. Innere Energie Ei Grundwissen 8.Klasse Grundwissen 8.Klasse Wird eine chemische Reaktion nur durch ständige Energiezufuhr ermöglicht, spricht man von einer endothermen Reaktion (∆Ei>0) 8 Grundwissen 8.Klasse 8 Die Änderung der inneren Energie eines Systems bei chemischen Reaktionen kann durch ein Energiediagramm dargestellt werden (AE=Aktivierungsenergie) exotherm: endotherm: Grundwissen 8.Klasse 9 Grundwissen 8.Klasse 9 Setzt die Aktivierungsenergie (Energie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten) herab Beschleunigt die Reaktion Liegt nach der Reaktion wieder unverändert vor Katalysator Grundwissen 8.Klasse Energiediagramm: 10 Ermitteln einfacher chemischer Formeln Grundwissen 8.Klasse 11 Grundwissen 8.Klasse 10 Ermitteln der chemischen Formel bei gegebenen Namen: Salz (Metallanteil): Erstellen mit Hilfe der Wertigkeiten Molekül (nur Nichtmetalle): Erstellen mit Hilfe der griechischen Vorsilben oder den Wertigkeiten z.B. Magnesiumchlorid II I MgCl2 z.B. (Mono-)Schwefeldioxid SO2 Grundwissen 8.Klasse 11 Atombau Atomkern Atombau Grundwissen 8.Klasse 12 Atomhülle Protonen Neutronen Symbol p+ n e- Ladung +1 0 -1 Masse 1u 1u 0,0005u Grundwissen 8.Klasse Elektronen 12 Valenzelektronen: Elektronen der höchsten besetzten Energiestufe Wichtige Aussagen des PSE Hauptgruppennummer = Valenzelektronenzahl Grundwissen 8.Klasse 13 Grundwissen 8.Klasse 13 Die Edelgaskonfiguration (8 Valenzelektronen bzw. 2 VE bei He) ist besonders stabil (Oktettregel!) Erreichen der Edelgaskonfiguration für andere Atome möglich durch: Abgabe oder Aufnahme von Elektronen → Ionenbindung Gemeinsames Nutzen von Elektronen → Atombindung Edelgasregel (Oktettregel) Grundwissen 8.Klasse 14 Grundwissen 8.Klasse 14 Salzbildung: Reaktion von Metallatomen (links im PSE) mit Nichtmetallatomen (rechts im PSE) Metallatom: Elektronenabgabe Kationen Nichtmetallatom: Elektronenaufnahme Anionen Salzbildung und Ionenbindung Salzformel = Verhältnisformel Die Salzformel gibt das Zahlenverhältnis der Ionen in einem Salz an. Ionengitter (Bsp. NaCl): Grundwissen 8.Klasse 15 Grundwissen 8.Klasse 15 Metallbindung: Metallatome geben ihre Valenzelektronen ab. Die positiv geladenen Atomrümpfe werden von den frei beweglichen Elektronen zusammengehalten. (Elektronengasmodell) Metallbindung Eigenschaften: Verformbar, gute elektrische und Wärmeleitfähigkeit, metallischer Glanz Grundwissen 8.Klasse Atombindung (Elektronenpaarbindung, kovalente Bindung) 16 Grundwissen 8.Klasse 16 Reaktion von Nichtmetallatomen Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare Molekül entsteht Edelgaskonfiguration für alle Bindungspartner Grundwissen 8.Klasse 17 Grundwissen 8.Klasse 17 Grundwissen 8.Klasse 18 Grundwissen 8.Klasse 18 Grundwissen 8.Klasse 19 Grundwissen 8.Klasse 19 Grundwissen 8.Klasse 20 Grundwissen 8.Klasse 20
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